无机框图题题眼归纳

 

推理能力是高考测试的五项能力之一，无机推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。

在解题时，应首先抓住一些敏感的知识点，如特殊的颜色、状态、气味，特殊的反应条件及反应，特殊字眼等等，其中考查较多的有：

1．特殊的颜色、状态

MnO4-(紫色)；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)； S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu2＋（蓝色）；Cu(OH)2（蓝色沉淀，溶于酸）；

Al(OH)3（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg(OH)2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。

2．气体的特殊性质

O2能使带火星的木条复燃；

SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；

H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；

Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；

NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

3．特殊的反应条件

①电解：2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al

②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；

C+H2OCO+ H2；C+ CO2 2CO；2C+SiO22CO↑+Si；

SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑

③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用

下分解生成O2

④高温高压催化剂：合成氨

4．特殊的转换关系

①连续氧化

NH3(N2) NONO2HNO3

H2S(S) SO2SO3H2SO4

C COCO2H2CO3

NaNa2ONa2O2NaOH

 

②

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3

③三角形转化关系

 

 

 

5. 特殊字眼

(1)联系工业生产的反应

硫酸工业：FeS2(S)―SO2―SO3―H2SO4

硝酸工业：N2―NH3―NO―NO2―HNO3

生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

(2)等电子体

①10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

②14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；

③18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；

④22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；

  （3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质

①金属单质：Al,Zn,S等

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

②两性氧化物：Al2O3,ZnO等

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③两性氢氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2等

Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

④弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等

(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O

⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑； NaHS+NaOH=Na2S+H2O

⑥氨基酸，蛋白质等等

6.特殊的反

 ⑴单质Al、Si       H2↑  

⑵铵盐：NH4+        NH3↑＋H2O

2、与酸反应产生气体：

 

⑴

 

 

            CO32-（HCO3-）          CO2↑

⑵化合物    S2-（HS-）               H2S↑

            SO32-（HSO3-）          SO2↑

3、Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

  S2O32-＋2H+　＝S↓＋SO2↑＋H2O

4、与水反应产生气体：

  ⑴单质：

  2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

  2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

  ⑵化合物:

 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑

CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

5、强烈双水解

Al3+＋CO32-              CO2↑＋ Al(OH)3↓

Al3+＋S2－（HS-）         Al(OH)3↓＋H2S↑

Al3+＋AlO2-              Al(OH)3↓

6、铝热反应：

  Al＋金属氧化物         金属＋Al2O3

7、受热分解产生2种或3种气体的反应：

                    NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3↑＋CO2↑＋H2O

       铵盐         NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑＋SO2↑＋H2O

          NH4HS[(NH4)2S] NH3↑＋H2S↑   

8、与Na2O2反应：

2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2     2Na2O2 ＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

9、2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

10、电解

2H2OH2↑＋O2↑        2Al2O34Al＋3O2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

11、 

12、归中反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O   4NH3＋6NO 5N2＋6H2O

中学常见的混合物和纯净物（无机部分）

一、混合物

名称

主要成分的化学式

 

名称

主要成分的化学式

黑火药

S、KNO3、C

金刚砂

SiC

工业盐酸

HCl(FeCl3)、H2O

硅  胶

SiO2?nH2O

漂白粉

Ca(ClO)2、CaCl2

泡花碱

Na2SiO3、H2O

碱石灰

CaO、NaOH

玻  璃

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

草木灰

K2CO3

普  钙

Ca(H2PO4)2、CaSO4

石英

SiO2

硫铁矿

FeS2

石英砂

SiO2

黄铜矿

CuFeS2

脉石

SiO2

菱镁矿

MgCO3

硅石

SiO2

菱铁矿

FeCO3

石灰石

CaCO3

磁铁矿

Fe3O4

大理石

CaCO3

褐铁矿

2Fe2O3?3H2O

硝石

KNO3

方铅矿

PbS

方解石

CaCO3

焊  锡

Sn、Pb

钟乳石

CaCO3

锡石矿

SnO2

磷矿石

Ca3(PO4)2

无定形碳

焦炭、炭黑、活性炭

萤石

CaF2

铝热剂

Al和金属氧化物

重晶石

BaSO4

铜  绿

Cu2(OH)2CO3

冰晶石

Na3AlF6

纯净盐酸

HCl、H2O

光卤石

KCl?MgCl2?6H2O

马口铁

Sn、Fe（Sn作镀层）

白铁

Zn、Fe（Zn做镀层）

铁锈

Fe2O3?nH2O

铝钒土

Al2O3?H2O、Al2O3?H2O、Fe2O3、SiO2

水泥

2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、

3CaO?Al2O3

二、纯净物

名  称

主要成分的化学式

 

名   称

主要成分的化学式

面碱、洗涤碱

Na2CO3?10H2O

液氨

NH3

纯碱（苏打）

Na2CO3

重钙

Ca(H2PO4)2

烧（火）碱

NaOH

蓝（胆）矾

CuSO4?5H­2O

硫  磺

S

绿矾

FeSO4?7H2O

小苏打（面启子）

NaHCO3

明（白）矾

KAl(SO4)2?12H2O

大苏打（海波）

Na2S2O3?5H­2O

皓矾

ZnSO4?7H2O

生石灰

CaO

金刚石

C

消（熟）石灰

Ca(OH)2

石墨

C

石膏

CaSO4?2H2O

水银

Hg

熟石膏

2CaSO4?H2O

水晶

SiO2

干冰

CO2

芒硝

Na2SO4?10H2O

铁红

Fe2O3

尿素

CO(NH2)2

磁性氧化铁

Fe3O4

泻盐

MgSO4?7H­2O

碳铵

NH4HCO3

硫酐

SO3