1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

2．下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体              B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸     D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

C．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

D．125gCuSO₄?5H₂O晶体中含有0.5N_A个S原子

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化

B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间

C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^-、AlO₂^－、OH^－

B．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜　

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．将含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

A．乙是地壳中含量最多的元素             B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

8．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸

B．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液

D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚

9．下列有关说法正确的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

B．SO₂(g) →S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，恒温恒压下一定能自发进行

D．某温度下SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)，K₁=20，

则相同温度下2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为1/400

10.下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2H⁺＋O₂＋2I^－===I₂+H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

11. 下列比较中，可能正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

   c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

12. 下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

B．工业上电解饱和食盐水时，应将饱和NaC1溶液导入阴极室中

C．钢铁表面水膜接近中性时，发生电化学腐蚀的正极反应为： 2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-

D．便携式固体氧化物燃料电池如右图：

   b电极为负极，其电极反应式为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

13.可逆反应aA（s）＋bB（g）c C（g）＋d D（g），

反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温

度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是

A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

C、化学方程式中b ＞c +d  

D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

14.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL

b mol?L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D、当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  (非选择题共72分)

15．（10分）国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，

一、滴定原理

①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO₃)₂]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成蓝紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。

②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。

二、试剂

①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液

②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等

三、 滴定

①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤

②若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后，加入30%过氧化氢

③若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液

④加入5-10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO₃)₂标准溶液滴淀水样，滴定至蓝紫色。

试回答下列问题

（1）水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是：                              。

（2）加入过氧化氢发生的离子反应为：                                。

（3）加入对苯二酚的作用是：                                。

（4）若滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果   　　　　　　　　　　  （填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

（5）若用V₁――水样消耗硝酸汞标准溶液的体积（mL）,c――硝酸汞溶液浓度(mol/L),V――水样的体积（mL），则水样中氯离子的含量计算公式为：氯化物(Cl^－,mg/L)=           用字母表示）。

16．(8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上叙述回答下列问题：

  (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

  (2)由1 mol气态DB₂与B单质反应生成l mol气态DB₃，放出98.3 kJ的热量，则由DB₂ 转化成DB₃的热化学方程式是：                                             ；

  (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比较，沸点高的是(写分子式)         。

17．(10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；

   （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________                         ___；

   （3）写出反应④的离子方程式_____________                             _；

   （4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________ 

  （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

五、（本题包括1小题，共10分）

18. （10分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                          ，

                                                                                       。

六、（本题包括1小题，共12分）

19．(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^―反应，铝与SO₄^2―不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能       

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是                        。

（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                                                                       。

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

负极

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

负极

稀盐酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正极

浓硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是__          __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与                   __   有关。

七、（本题包括1小题，共10分）

20.（10分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           (填字母)

(A)升高温度     (B)降低温度        (C)增大压强

(D)减小压强     (E)加入催化剂      (G)移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。

八、（本题包括1小题，共12分）

21．(12分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的离子方程式。

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

期中考试高三化学试题答题卡

姓名：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　得分：　　　　　　　

第I卷：选择题：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

╆╆

╆╆╆╆╆

～～～～～

～～～～～

第II卷：非选择题：

15.

（1）水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是：                              。

（2）加入过氧化氢发生的离子反应为：                                。

（3）加入对苯二酚的作用是：                                        。

（4）导致水样中氯化物含量测定结果   　　　　　　　　　　  （填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

（5）氯化物(Cl^－,mg/L)=                                          用字母表示）。

16.

(1)在周期表中的位置是                              ；

(2)由DB₂ 转化成DB₃的热化学方程式是：                                             ；

(3)反应的离子方程式：                                            ；

(4)A沸点高的是(写分子式)            。

17.

 （1）元素的原子结构示意图为                    

 （2）此时的化学方程式                                                  ；

 （3）反应④的离子方程式_____________                             _；

 （4）反应③的电极方程式：阳极：                                 阴极：                                 

 （5）①②③反应中属于△H＞0的反应是               。（填序号）

18.

⑴Na₂S水解的离子方程式为                                                 。

⑵=                   。

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=                    kJ?mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，

                                              。

19.

  （1）在短时间内不反应的原因可能是________   ___。(填序号)

（2）铝片表面出现的暗红色物质是                        。

（3）放出的气体是________     ，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是

                                                                                                  。

（4）他采取的措施可能是_____________________。

  （5）其中正确的是__          __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_         有关。

20.

(1)计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           (填字母)

(3)反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________________________________________________              __。

21.

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的离子方程式。

（2）试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。