内蒙古海拉尔二中2009届高三第四次阶段考试理科综合化学试题

 

6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式                        B．Cl-的结构示意图

  C．乙烯的结构简式   CH2CH2             D．质量数为37的氯原子Cl

7．工业上生产硫酸在接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3；∆H<0，为提高SO2的转化率，在实际生产过程中可以采取的措施是

A.压缩体积增大压强                   B.通入过量的空气        

C.降低温度至00C                      D.加催化剂

8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

A.使石蕊试剂变蓝的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

B.在强酸溶液中：Na+、ClO?、Cl－、Ba2+

C.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCN－

D.由水电离的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42-

9.25 ℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列说法不正确的是

A.HA 为弱酸

B.混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C.混合液滴加氨水至pH = 7 所得溶液中 c ( A一）＝c（NH4+）+ c (K+)

D.升高混合溶液温度，其 pH 更小

10.下列说法或表示方法正确的是                            

A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生

B.向等质量的碳酸钠粉末中滴加少量水和大量水的热效应相同

C.由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）= C（金刚石）；△H>0

D.在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的

热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol

11．下列有关比较，大小顺序排列错误的是

①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3

②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫

④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-

A.①②            B. ①③             C. ②④             D．③④

12．下列实验操作错误的是

A．实验室制取硫酸亚铁晶体时，开始用热的Na2CO3溶液洗涤目的是除去铁表面的油污

B．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

C．配制溶液时，液面距容量瓶刻度线1cm―2cm时，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需要将块状硫酸铜晶体边加热边搅拌，以防止飞溅

13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（    ）

A．         B．           C．            D．

 

 

 

 

海拉尔第二中学高三第四次阶段考试试题

      化学答题卡   2009-3-7

26

27

28

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总分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26．（15分）

甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比4:1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：

（1）A的电子式是                ，A的分子空间构型为                 。

（2）写出与戊同族，位于四周期的元素名称和元素符号          ，          。

(3)丁与戊按2：1形成的离子化合物溶于水所得溶液呈碱性的主要原因是（用离子方程式表示）：

                                                               。

（4）金属铜与甲、丙、戊形成的化合物Z的浓溶液加热条件下反应化学方程式是：                                                               。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：                   。

（5）丁、甲、乙、丙按1：1：1：3形成的化合物B，丁、乙、丙按2：1：3形成化合物C，今有B和C两种固体，请设计一种合理的方案鉴别B和C：

                                                                    。

 

 

 

27．（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系

（反应条件未注明）如图所示。已知：常温下B、C为气体单质，D为固态单质，B为密度最小的气体； E、G为气态化合物，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

 

 

 

 

 

 

 

请回答：(1)F中含有的化学键类型                                         。

（2）反应⑤的化学方程式：                                           。

（3）反应⑥的离子方程式：                                           。

（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极表面放电。b是电池的          极；a电极上的电极反应式是：                                                        。

（5）在标准状况下，若将11.2L气体G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

                                                                                               。

 

 

28．（15分）

在加热条件下，用某无氧酸的浓溶液与某黑色固体粉末A反应，生成黄绿色X气体单质。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

 

 

 

 

 

 

 

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（1）请写出此实验中制备单质气体X的离子方程式：

                                                                      。

（2）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？

                                                                        。

（3）实验结束后，在装置Ⅳ中，滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到Ⅳ溶液呈红色，则胶头滴管中的试剂为：                  （写化学式）。

（4）V装置的作用是：                                                   ；

发生反应的离子方程式为：                                                。

（5）若生成标准状况下X气体6.72L，有         mL12mol/L盐酸溶液参加反应，转移电子的物质的量为           mol。

 

29．（15分）

某有机物A只含C、H、O三种元素， A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的45倍，有机物A中氧的质量分数约为53.3%，碳的质量分数约为40%，请结合下列信息回答相关问题。

① A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；

② 1 mol A与足量金属钠反应生成H2 22.4L（标准状况）；

③ 2 mol A在浓硫酸加热条件下可形成1mol C和2 molH2O，C是六元环状有机化合物。

请回答：

（1）A的分子式是                    。

（2）A中含氧官能团的名称是                  。

（3）A可发生的反应有                  （填字母）。

a. 取代反应  b. 加成反应   c. 消去反应   d. 水解反应

（4）C的结构简式：                             。

（5）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：                 。

（6）A在浓硫酸加热条件下生成不饱和的有机物D，D与甲醇在浓硫酸加热条件下又生成了E，E在催化剂作用下生成高分子化合物F。请写出生成高分子化合物F的化学方程式：

                                                               。

 

化学答案

6. B 7．B 8. D 9． B 10． C 11． B 12． D 13． C

26．（1）CH4电子式                                                   （2分）

正四面体                                                            （2分）

（2）硒  Se                                                         （2分）

（3）S2-+H2O  HS―+OH―                                             （2分）

（4）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O                                  （2分）

 1:1                                                                 （2分）

（5）①将两固体粉末分别放入试管中加热，并将产生气体通入澄清的石灰水中,观察石灰水是否变浑浊

②各取少量的固体粉末分别加入盐酸，观察产生气体速率的快慢

③将两固体溶于水分别配置1mol/L的溶液，测两溶液的PH

④各取等质量的两种固体粉末分别足量的盐酸反应，根据产生气体体积的大小鉴别

                                                      （合理即可得分）（3分）

27．

（1） 离子键和共价键                                          （2分）

（2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑                                （3分）                                      

（3）2OH-+CO2=CO32-                                           （3分）

（4）正极                                                     （2分）    

 H2＋2OH－－2e－＝2H2O                                         （2分）

（5）  c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)                  （3分）

28．（1） MnO2 + 4HCl= MnCl2↑ + 2H2O +Cl2↑                          （3分）

（2）在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶                    （2分）

（其他合理答案也可得分)

（3）KSCN（合理答案均得分）                                         （2分）

（4）吸收尾气，防止污染空气                                         （2分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O                                                 （2分）

（5）100                                                            （2分）

0.6                                                            （2分）

29．（1）C3H6O3                                                      （ 3分）

（2）羟基、羧基                                                    （ 2分）

（3）a c                                                           （ 2分）

（4）                                                              （ 3分）

 

                         

（5）                                              （ 2分）

（6）         （ 3分）