2．下列化学用语表示错误的是（   ）

       A．镁离子结构示意图                                   

B．氨分子结构

       C．次氯酸电子式                            

D．的电离方程式为：

3．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

       A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中      B．液溴用水封保存

       C．少量金属钠保存在煤油中                        D．氯水保存在棕色细口瓶中

4．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验内容

实验目的

A

分别与反应

比较氯与溴的非金属性强弱

B

向饱和溶液中通入二氧化碳

比较碳与硅的非金属性强弱

C

把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中

比较碳与硫的还原性强弱

D

向氯化铜溶液中加入铁丝

比较铁与铜的还原性强弱

5．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

       A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

       B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

       C．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低

       D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

6．下列反应的离子方程式书写不正确的是

       A．向溶液中加入少量澄清的溶液：

       B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

       C．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：

       D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

7．碘化砹可发生下列反应：

       ①          ②

       对上述两个反应的有关说法正确的是

       A．这两个反应都是氧化还原反应                  

B．反应①既是氧化产物，又是还原产物

       C．反应②中既是氧化剂，又是还原剂     

D．的还原性弱于的还原性

8．下表中，对陈述Ⅰ．Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

氮气化学性质不活泼

氮原子最外层电子数为7

B

为直线型分子

分子中之间的夹角为

C

均为非极性分子

分子中只含极性共价键

D

的沸点高于

稳定性强于稳定性

9．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种，现分别取三份体积为100mL的该溶液进行如下实验：

第一份加入溶液有沉淀产生

第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04mol

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，对混合物的水溶液，以下推测正确的是

       A．一定存在                                             B．一定不存在

       C．100mL溶液中含0.01mol                   D．一定存在

10．下列说法正确的是

       ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为

       ②标准状况下，的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为

       ④10g重水中含有的中子数约为

       ⑤1mol二氧化硅中含有的共价键数为

       ⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为

       A．①④                      B．②⑤                      C．③⑤                      D．②⑥

11．下列除杂方式中不合理的是

       A．中混有杂质，可以让混合气体通过饱和食盐水除去

       B．中混有的少量碘单质，可以用加热的方法除去

       C．中混有气体，可以通过饱和溶液除去

       D．中混有可通过水除去

12．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是

       A．分子空间构型为正四面体形

       B．固态时属于原子晶体

       C．水解的化学方程式可能为：

       D．的电子式为

13．某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

       A．原子可能为ⅤA族元素                        

       B．原子一定为ⅠA族元素

       C．该分子中，既含极性键，又含非极性键    

       D．从圆球的大小分析，该分子可能为

14．三氟化氮（）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：则下列说法错误的是

       A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 : 2

       B．是一种无色．无臭的气体，因此在空气中泄漏时不易被察觉

       C．一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染

       D．若反应中生成1.0mol，转移的电子数目为

15．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入，溶液变浑浊。继续通至过量，浑浊消失。再加入足量的溶液，又变浑浊

溶液

B

通入溶液变蓝色，再加入足量的溶液，蓝色褪去，

淀粉溶液

C

通入，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

溶液

D

通入，溶液变浑浊。继续通至过量，浑浊消失

16．由中的三种物质混合而成。取一定量样品，投入100mL　2.4mol?L^－1盐酸中，充分反应后，最终得到100mL含的物质的量浓度为1mol/L的溶液，若将此溶液蒸干．燃烧，得到5.70g固体。据此判断，下列说法正确的是

       A．中一定含有                               B．中一定不含有      

       C．中一定不含或                D．中一定不含

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

17．（8分）下列物质冰醋酸   水晶    白磷    氯化氢       　晶体氩    氢氧化钠   镁       　

       金刚石　过氧化钠  　碳化硅    过氧化氢           干冰

       ①属于原子晶体的化合物_________。     ②含非极性键的共价化合物____________。

       ③属于分子晶体的单质___________。     ④熔化时能导电的化合物______________。

18．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

       Ⅰ．甲同学在三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂．钠．钾块，观察现象。

       Ⅱ．乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置：

（1）甲同学设计实验的目的是_______________________，反应最剧烈的烧杯是_______(填序号)。

（2）乙同学设计的实验可证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状            固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

       ①写出所选用物质的化学式：

       A_______,B______,C_________.

②写出烧杯中发生反应的离子方程式：____________________________。

19．（8分）现有六种短周期元素，原子序数依次增大，已知与分别同主族，同周期；的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，形成电子总数相等的分子甲和乙，且形成的化合物常温下均为液态，分别与形成电子数相等的气体分子丙和丁。

请回答下列问题：

（1）元素在周期表中位置________________。

（2）三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________________，生产该化合物和单质的的工业称为_____________工业。

（3）形成的化合物分子中，各原子达8电子结构，则该分子的电子式为___________。

（4）已知0.5mol被氧化成气态，放出49.15KJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）以原子数比4 : 2 : 3所形成的化合物，晶体类型为_____________。

20．（10分）有三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大。元素原子最外层电子数比元素原子最外层电子数多1个，元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的一半。甲是元素含氧酸的钠盐；乙是元素最高价含氧酸的酸式钠盐；丙是元素含氧酸的钠盐（正盐）。甲．丙溶液，乙溶液。丁为无色．无味的气体，戊为淡黄色固体，丁与戊的反应是呼吸面具中发生的主要反应。甲．乙．丙．丁．戊．已六种物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）；

请回答：

（1）元素的名称为___________；丁的结构式为____________；戊中化学键类型_____________。

（2）用电离方程式解释

       乙溶液显酸性的原因是： ______________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式： _________________。

       ①单质溶液： _______________。 ②已溶液丙溶液白色沉淀丁： __________________。

21．（12分）如图装置，浓盐酸与高锰酸钾不加热就能产生气体单质，经过两瓶，在处与热的白色晶体反应，最后在瓶内壁有紫黑色晶状物，请回答：

（1）写出该实验制的化学反应方程式______________________________。

（2）制取气体时，需要用到的玻璃仪器有：_____________．圆底烧瓶．导管。

（3）通入前，要得到纯净的气体，则瓶盛有________；瓶盛有_________。

（4）若处白色晶体的焰色反应为紫色，且只含有两种元素，则该白色晶体的化学式为________________；瓶内壁的紫黑色物质可用______________来洗涤。

（5）在处加热的目的是__________________________。

（6）装置中盛有碱石灰，其作用是______________________。

（7）该实验从以后的装置存在的主要缺点是： _________________。

22．（6分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol?L^－1溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析实验，测知：其等于13（不考虑反应前后溶液的体积变化），的物质的量浓度之比为5 : 1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的的物质的量为__________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为__________mol，被还原的氯气的物质的量为___________mol。

（3）若将上述多余的氯气通入石灰乳中，理论上最多可制得_________g。