1．北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下       

   列有关说法不正确的是

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质                                  

D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好

2．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺        B． K⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

C．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-        D． Na⁺、K⁺、Cl^-、Br^-

3. 已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中：

   P₄(白?s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0)

   4P(红?s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0)  则 a和b的关系是

    A．a<b         B．a=b          C．a>b         D．无法确定

4. 下列说法正确的是                     

   A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

   B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

   C．过渡元素不全是金属元素

   D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

5．H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（P）

   大小的关系，符合的是 

A．P（H₂）＞P（O₂）＞P（N₂）        B．P（H₂）＞P（N₂）＞P（O₂）

C．P（O₂）＞P（N₂）＞P（H₂）        D．P（N₂）＞P（O₂）＞P（H₂）

6. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

 A．11.2LCO₂所含的原子个数为1.5N_A  

 B．25℃时，1g水中含H⁺约为

 C．m g 中所含电子总数为

 D．1mol十七烷分子中共价键总数为34N_A

7．下列离子方程式书写正确的是                                                                          

   A．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量C1₂  2Fe²⁺+6Br^-+4C1₂ = 2Fe³⁺+3Br₂+8C1^-

   D．FeC1₃溶液中通入足量H₂S气体  Fe³⁺+2H₂S = FeS↓+S↓+4H⁺

8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO₄^2- 、Fe³⁺、H、M，其物质的量之比为：

  n（NO）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H）：n（M）＝2┱3┱1┱3┱1，则M可能是

    A．Fe²⁺        B．Mg²⁺       C．Cl^-     D．Ba²⁺

9．下列说法正确的是
　 A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
　 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
   D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含

      有共价键的离子型化合物         

  10.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和          作出的推测是

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

    B. 该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

11．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是             

 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

 C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

12．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

关于该反应的说法中正确的组合是           

① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

 A．①③⑤         B．①②④⑤       C．①②③④      D．只有①③

13．现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是：

①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体

②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质

③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积

④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出

⑤用于收集密度大于空气的气体

⑥用于收集密度小于空气的气体

    A．①③           B．②④      C．③⑤      D．③⑥

  14．右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，    则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的

A

B

C

D

X

H₂S

SO₂

CO₂

Cl₂

Y

浓硫酸

NaHCO₃

饱和溶液

Na₂SO₃

溶液

NaHSO₃

饱和溶液

15. 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入A克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物B克，从原饱和溶液中析出溶质的质量为

A． 3(B-A)/77 克              B．23(B-A)/100 克 

C． 23(B-A)/123 克            D．(B-77A/23) 克

 16．一定量的锌与100 mL 18.5 mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物   B．气体A中SO₂与H₂的体积之比为4：1
C．反应中共消耗97.5g Zn         D．反应中共转移3 mol电子

第II卷（非选择题 共52分）

17. （7分）请按要求填空：

 （1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：

      ①石蕊试纸（检验气体性质）______________；

      ②容量瓶____________。

 （2当NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，为除去Na₂CO₃可以通入__________，化学

     方程式为                            。

 （3）BaSO₄中混有AgCl可通过加入           使AgCl转化为可溶的________除去。

18.（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之   和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个

    电子。请回答下列问题：

（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为              。

（2）由C和E所形成的化合物属于        晶体（填晶体类型）。

（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

     在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为                  。

19.（14分）已知A―L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，A是淡黄色固体， B是金黄色固体,俗称”愚人金”,D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)

    (1)写出下列物质的化学式：B            ；D的同素异形体有                

    (2)写出A中含有的化学键类型                   ；E的结构式                       

(3)反应①、②、③中属于放热反应的是                   (填序号)              

    (4)完成下列反应方程式

      反应⑤的离子方程式：                                                  

      反应④的化学方程式：                                                  

(5)15.6克A与适量E完全反应，转移的电子的物质的量为              。

20（12分）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂,请你参与他们的探究过程。

（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

（2）[实验验证]：

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

木条不复燃

实验二

①                                                            

②                                                           

木条复燃

Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂。

（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al₂O₃质量是否改变的探究实验。

实验三：①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行        、洗涤、干燥，然后④                          。

（5）有同学认为，即使实验三中Al₂O₃在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够证明，仍需要再增加一个探究Al₂O₃        的实验。

（6）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化

     效果，该组同学设计了如图所示的实验。

可通过观察                    定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是             ，你认为还可以作何改进？            。

21．(9分) 现在由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。

   （题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

   （1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为          mol?L^―1。

   （2）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为                    L。

   （3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道   

                                   。

   （4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V（CO₂）]范围是                      。（要求写计算过程）