厦门六中2008―2009学年（下）期中考试
高一化学试题
注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷选择题答案填在答题卡上。
试卷满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交Ⅱ卷和选择题答题卡。
相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题( 每题只有一个选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分 )：
1. 下列复合材料对应的性能正确的是
序号
复合材料
可能的性能
A
金属 ； C
强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于
B
陶瓷 ； SiO2
耐
C
合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D
合成树脂 ；C
耐高温，强度高，导电性好，导热性好
2. 下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
3. 下列各组微粒属同位素的是
①1602和1802 ②H2和D2 ③168O和1880 ④1H2180和2H216O ⑤3517Cl和3717Cl
A. ③⑤ B. ①② C.④ D.②③
4.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
5. 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分
析下表中的数据，不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
6.铝热剂中铝的作用是
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂
7. 某一元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX B．XH
8. 下图微粒的结构示意图，正确的是
9.已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A．
B．
C．
D．
10. 下列反应的离子方程式不正确的是
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2： OH－＋CO2＝HCO3－
D．在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
12.关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③离子化合物可能含共价键 ④共价化合物可能含离子键
⑤离子化合物只含离子键 ⑥共价化合物不含离子键
A．②③④ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
13. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
14.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
15. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是
16. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列
叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
17. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y是非金属元素，M为金属元素，该化合物在水中电离出电子层结构相同的阴阳离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
18.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
19. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
20.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图所示情况的是
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
Na[Al (OH)4]
Y
AlCl3
NaOH
Na[Al (OH)4]
HCl
（1）滤液甲的主要成分是（写物质名称）
（2）任意选择写出反应 I、反应 II其中的二个离子方程式：
；
；
26．（13分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_____________________________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________。
(3)、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接
好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_________ ____________（填序号）；
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________ ________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为:
______________________ _______________________；
(5)、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_____________ _______。
(6)、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
(7)已知铝镁合金的质量，请你再设计一个简单方案测定铝镁合金中铝的质量分数
（简述实验操作过程）
21．（10分，各1分）（1）
（2）K，F （3）HClO4，KOH，Al(OH)3
（4）Si （5） Na Cl 大于 22．（4分，各2分）五 ⅠA
23．（6分，各2分）氮 氧 硫
24．（6分，各2分）CaCl2 SiO2+ 4HF = SiF4 ↑+2H2O
25．（8分）（1）氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 硅酸钠 (写出1个或2个均给1分，全对给2分)
（2）SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O Al2O3＋2 OH－+ 3 H2O ＝2 [Al (OH)4]－
CO2+2OH-==CO32-+H2O CO2 +2 [Al (OH)4]－==2Al(OH)3↓+ H2O+CO32-
（共6分。写对一个得3分，写错一个扣3分,倒扣0分止。
写成CO2 + [Al (OH)4]－== Al(OH)3↓+ HCO3-不给也不扣分）
26．（13分）
（1）NaOH溶液 （1分） （2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （1分）
（3）⑤①④③②（2 分）； 使D和C的液面相平 （1分）
（4）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al (OH)4]－＋3H2↑ 或2Al＋2OH―＋H2O＝2[Al (OH)4]－＋3H2↑（2分）
（5）
（3分）
（6）偏小（1分）
（7）将合金与足量氢氧化钠溶液充分反应后，测定剩余固体的质量（或其他合理答案，2分）
27．（8分）（1）A （2分）（2）A （2分）（3）放热（1分） （4）HCl（1分）
（5）能 （1分） 非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多（1分）
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