1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 

   A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化      B. 金刚石是碳的一种同位素

   C. 钠在空气中最终生成碳酸钠            D. 金刚石中只含有非极性共价键

2．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀         B．加入碘水不变蓝

C．具有丁达尔效应                     D. 加入碘水变蓝色

3．下列各选项中合理的是

A．配制50mL1 mol?L^－1NaCl溶液时，选用100mL的容量瓶

B．氯气液化后贮存于钢瓶中

C．干燥气体时，可选用干燥器或U型管

D．用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO₄溶液

4．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期有32种元素        B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英        

B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅      C．普通玻璃有固定的熔点

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

6．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加              B． 溶液质量不变

C．溶剂质量减少              D．溶质质量分数减少

7．在H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S  H⁺ + HS^－，HS^－  H⁺ + S^2－，向H₂S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S ^2－)变化正确的是

A．可能增大也可能减小     B．减小          C．增大      D．不变 

8．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁kJ?mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂kJ?mol^－1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ?mol^－1（Q₃＞0）

       若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          A．Q₁＋ Q₂＋Q₃            B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃           D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

9．已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

10．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

C．常温下，280g聚乙烯中含有的分子数为10N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g)  C(g)

B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T₁＞T₂

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12．下列离子方程式中正确的是                                         

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－ ＝ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ＝ 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H^＋＋OH^－ ＝ H₂O

13．下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图可完全根据1.0 mol?L^－1 HCl溶液滴定1.0 mol?L^－1碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．H₂CO₃和CO₃^2－在溶液中不能大量共存

C. 等体积的1.0 mol?L^－1 HCl溶液和1.0 mol?L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性

D. 在pH为6.37时，溶液中：c（H₂CO₃）＝ c（HCO₃^－），在pH为10.25时，溶液中：c（CO₃^2－）＝ c（HCO₃^－）

14．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。按下图接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极  B．接通前，c极有H₂放出 

C．f电极为锌板        D．e极发生氧化反应

15．在一定条件下反应2AB(g) A₂(g) ＋ B₂(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内消耗n mol A₂同时消耗2n mol AB       　

B. 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存　 

C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率      

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

16．右下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO₄溶液，与锥形瓶连通的U型管内有少量水 (为便于观察，预先染成红色)。沿试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有

A. 小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色

B. U型管内左边液面下降，右边液面升高

C. 有少量白色固体析出

D. 有少量蓝色固体析出

17．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是

A. 产品中有被蒸馏出的硫酸             B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来       D. 有部分乙醇跟浓硫酸反应

18．某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

   A．若溶液中c(A^－)== c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

   B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

   C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

   D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

选择题专项训练（九）（共63分）

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