江苏省高三化学选择题热点训练十

（每小题均为1到两个答案）

1.         新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂（消毒时被还原为，其中氧元素为价）在20世纪后半叶诞生了。下列关于的说法不正确的是（    ）

A. 可作消毒剂，是因为它具有强氧化剂

B. 等质量的和，在相同条件下的消毒效率高

C. 现代工业多用电解法制，即，在阳极析出

D. 将配平后，的化学计量数为6

2.         大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是                                                                                           （    ）

     A．SO2的排放         B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏  

      C．C02的排放     D．燃料的不完全燃烧

3.         氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，对此理解正确的是          

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子是极性分子，CH4分子是非极性分子。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用使其键角比CH4小。

D．氨气分子比甲烷分子少一个H原子，所以只能是三角锥形而不是正四面体形。

4.     下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

A．NaCl溶液(混合物)、C2H6O(醇)、HNO3(共价化合物)、CO2(非电解质)

B．氨水(氢化物)、NH4NO3(离子化合物)、       NaNO3(钠盐)、BaSO4(强电解质)

C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、K2O(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)、CH3COCH3(醛)

5.         已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下

C（石墨）+O2（g）    CO2（g）; △H=-393.51kJ?mol-1

C（金刚石）+O2（g）    CO2（g）; △H=-395.41kJ?mol-1

下列关于C（石墨）    C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是            （    ）

       A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低

       B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高

       C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低

   D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高

6.        胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为(            )

A.带有相同电性的电荷    B.有很大的表面积   C.有很强的分散力      D.有电泳现象

7.         容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式 六项中的

A  ①③⑤   B  ②④⑥   C  ③⑤⑥   D  ①②③

8.         运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

 A. 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故的碱性比的碱性强

 B. 已知As是第四周期、VA族的元素，故的稳定性比的稳定性强

 C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

 D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

9.         利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

  A．电池放电过程中，溶液pH不断升高

B．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－

C．负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

D．正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O

10.     用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应    Fe2O3+3Na2O2      2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是    

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂       B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na­2O2发生反应，有12mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

11.     在容积不变的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为

A．0.1s         B．2.5s        C．5s         D．10s

12.     NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是           

  A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA

  B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

  C. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA

  D. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA

13.     下列离子方程式正确的是

  A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合    HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

  B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2 + H2O +Ca2+ ＝ CaSO3↓ + 2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O ＝ Al O2- + 4NH4+ + 2H2O

D．铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+       3Cu2++2NO↑+4H2O

14.  下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是   

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯        B．金刚石和石灰石   

C．三氧化硫和氯化钠            D．碳酸钠和二氧化硅

15.     常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是

A．当pH>7时，c(Cl―)>c()>c(OH―) >c(H+)   B．当pH=7时，c()>c(Cl―)>c(H+)=c(OH―)

C．当pH<7时，c()>c(Cl―)>c(H+)>c(OH―)

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl―)>c()>c(H+)>c(OH―)

16.     以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。下列叙述正确的是


文本框: 溶解度/gA．欲制备214 g NH4Cl，理论上需234 g NaCl

B．将滤液冷却到40℃即过滤可得到较纯净的NH4Cl

C．“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适

温度为20℃

D．不用其它试剂，也可用加热法来检查NH4Cl

产品是否纯净

 

17.     不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

　 A．分别加热这两种固体物质，并测量其质量的变化

　 B．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液

　 C．分别在这两种物质的溶液中，加入适量的石炭酸晶体

　 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

18.     已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。1，3―丁二烯与乙烯反应可表示为：，则异戊二烯（2―甲基―1，3―丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是

   A．        B．        C．        D．

19.     下列事实中，能用同一化学原理解释的是

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色         B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

20.   20mL 由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mLH2O和40mL CO2 (在同温同压下测定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的

A．C2H2、C2H4         B．C2H4、C2H6        

C．CH4、C2H2          D．C2H4、C3H8

答案：

1.      

2.      

3.      

4.      

5.      

6.      

7.      

8.      

9.      

10.  

C

B

BC

C

A

B

A

BD

AB

B

11.  

12.  

13.  

14.  

15.  

16.  

17.  

18.  

19.  

20.  

C

C

AD

A

D

BD

D

BC

C

A

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