1．哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为65∶1，而地球上12C和13C原子个数比为89∶1，地球上碳元素相对原子质量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是 

A．12．000       B．12．009       C．12．015     D．12．980

2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

此电池放电时，负极上发生反应的物质是

　A．Ag              B．Zn(OH)2         C．Zn         D．Ag2O    

3．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

   A．酒精溶于水                 B．二氧化碳变成干冰  

   C．氯化钠受热熔化           D．CaO作为干燥剂吸水

4．有关物质结构的叙述正确的是

    A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

    B．共价化合物任何状态下都不可以导电

    C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

    D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

5．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱      ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高        ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点  

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

  A．①③④          B．③④          C．②③④         D．全部

6．下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

  A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强           

  C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

7．氧氰(OCN)2的性质与卤素单质的性质相似，在化学上称为拟卤素。氧氰(OCN)2不可能存在的化学键类型有

  A．非极性共价键         B．极性共价键       C．共价三键       D．离子键

8．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

下列说法错误的是： 

   A．Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg

   B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次增大

   C．上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

   D．根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性。

9．下列电子式中，正确的是

10．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是 

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

11．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

    A．Z＞X＞Y＞W          B．W＞X＞Y＞Z    C．X＞Z＞Y＞W          D．Z＞Y＞X＞W

12．下列说法不正确的是

   A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应    

   B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

   C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

   D．断开旧的化学键放出的能量与形成化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

13．锗、锡、铅位于第ⅣA，下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述不可能的是：

   A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；

   B．锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止

   C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

   D．锡、铅存在着+2价和+4价的化合物，且可以通过氧化还原反应相互转换。

14．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是

15．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2  0．050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是  

  A．0．025摩     B．0．050摩      C．0．10摩　     D．0．20摩 

16．下列说法正确的是：

  A．镍氢电池．锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

  B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

  C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

  D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

17．已知H•+H•→H∶H  ΔH= ―437．6kJ。下列说法正确的是

A．H2分子内共价键是非极性键                        

B．氢分子能量比氢原子能量低

C．1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437．6kJ能量     

D．氢原子还原性比氢分子弱

18．以下现象与原电池原理无关的是

  A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 

  B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 

  C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 

  D．银质奖牌久置后表面变暗

19．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列说法正确的是

  A．Fe比Pb活泼，始终作负极    

  B．Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

  C．电池停止工作时,烧杯中生成了硝酸铁

  D．利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

20．有甲乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得以下数据如下：

实验次数    电极材料    水果品种    电极间距    电压/mV

实验次数

电极材料

水果品种

电极间距

电压/mV

1

锌

铜

菠萝

3

900

2

锌

铜

苹果

3

650

3

锌

铜

柑桔

3

850

4

锌

铜

西红柿

3

750

5

锌

铝

菠萝

3

650

6

锌

铝

苹果

3

450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是                        

甲同学

乙同学

A

实验6中的负极电极反应如何写？

铝为负极，Al-3e^-＝Al^3＋

B

实验1，5中电流方向为什么相反？

1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C

水果电池的电压与哪些因素有关？

只跟水果的类型有关

D

实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来？

可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

21．（12分）推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其化学式是____________。

   （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____________。

   （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为___________。

   （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_______________ 。

22．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

　　（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。

　　（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____。

　　（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_______________。

　　（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是：__________。

23．（11分）原电池原理的应用：

（一）镁片和铝片作两极，分别用接线柱平行固定在塑料板上，取两只50mL小烧杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只烧杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，试回答：

（1）两电极用导线连接后同时插入稀硫酸中，

     铝片上的电极反应式为：________________________________________________。

（2）两电极用导线连接后同时插入NaOH溶液中， 

     铝片上的电极反应式为：________________________________________________。

（二）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：    

(1)通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。

(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。

(3) 已知，2克甲烷气体完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为11．2KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________。

24．（7分）验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）

实验方法（Ⅰ）

实验现象（Ⅱ）

A.钠与冷水反应

a.溶液变红色

B.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.产生白烟

C.点燃H₂S

c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧

D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

E.NaI溶液中加入溴水

e.生成白色胶状沉淀，后又溶解

F.镁带与沸水反应

f.产生大量气泡、气体可以点燃

G.AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

g.溶液变棕黄色

H.NaCl溶液中加入溴水

h.发出耀眼的强光，生成白色物质

I.镁带空气中燃烧

i.发出淡蓝色火焰

J.NaBr溶液中加入氯水

j.观察不出什么现象

K.铝片与2mnol/L盐酸反应

k.溶液变橙色

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：                                      

                                                                            。

25．（5 分）有相对原子质量均大于 10 的 A、B两种元素，能形成两种化合物 X 和 Y ，已知等物质的量的 X 和 Y 形成混合物的密度为相同条件下 H2 密度的 18．5 倍，其中 X 和 Y 的质量比为 15：22 ，经测试， X的组成为 AB， Y的组成为 AnB ，通过计算确定 A、B 两元素名称。（已知 A、B 的质子数与中子数分别相等）