河南商城高中09高三二轮复习(基本概念●综合练习)

1．下列有关物质的分类或归类正确的是（    ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银  ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④      B．③⑤    C．②③④    D．②④

2．设N_A表示阿伏加德罗常数（约为6.02×10²³mol^-1  ），下列有关叙述不正确的是（    ）

①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

②常温常压下，1mol碳烯（:CH₂）所含电子总数为8N_A

③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1N_A

④1molOH^-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A个

⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A

⑥1 mol CO₂与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO₃^2-数为N_A

⑦12g金刚石中所含共价键数目为N_A

⑧Na₂O₂与H₂O反应，生成常温常压下16gO₂，反应中转移电子数为N_A

⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 10²³个碳原子

⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧⑨     C．①⑤⑥⑦⑨⑩     D．③⑤⑥⑧⑨⑩

3．向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（    ）

            A                   B                  C                D

4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（    ）

A．HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸碱反应}

_C．2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑ 是酸碱反应

D．碱性强弱顺序为：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

5．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有1.204×10²³个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 N_A

6．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（　）

　A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

　B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

　C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

　D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

7．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　）

　①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

　②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

　③水电离的C(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：ClO^-、HCO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

　④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

　⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

　⑥pH＝0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

⑦．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

⑧．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

⑨．含有大量Fe³⁺的溶液：H⁺、I^－、K⁺、Cl^－

⑩．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

A．①③　　　　 B．②④⑤⑧　　　C．①②⑤　　　D．③⑥

8．在一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 ① Cu²⁺   ② Fe³⁺  ③Cl^-  ④ NO₃^-  ⑤ S^2-  ⑥ CO₃^2-  ⑦ NH₄⁺  ⑧ Mg²⁺  ⑨ Al³⁺  ⑩ AlO₂^-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（    ）                                                                

A．③⑤⑥⑦⑩      B．①②⑤⑥⑧⑨       C．③④⑦⑧⑨      D．①②③⑤⑥⑩

9．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反应。已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H₃⁺  可进一步形成Hn⁺。有关判断正确的是                                                    

A．H₃⁺ 的电子式是                             B.H₃⁺ 可进一步反应。在液氢中形成

C．H₃⁺可在液氢中形成                  D．H₃⁺ 可广泛存在于固态、液态和气态氢中

10．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量浓度之比为：

4┱2┱1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1┱3┱9，则投入的铁粉与原溶液中Cu^2＋的物质的量之比为（    ）

A．5┱4        B．4┱5         C．3┱5        D．5┱6

11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的（    ）

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S²ˉ (1┱2┱3┱1)       B．NH₄⁺、Ba²⁺、OHˉ、Clˉ (1┱1┱1┱2)

C．K⁺、H⁺、Iˉ、HCO₃ˉ ( 1┱1┱1┱1)         D．Na⁺、Al³⁺、Clˉ、OHˉ (5┱1┱4┱4)

12．下列离子方程式中正确的是（    ）

①．氢氧化钡溶液与硫酸混合   Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- === BaSO₄↓＋H₂O

②．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊 2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

③．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

④．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀

Al³⁺ + 2SO₄^2- + 2 Ba²⁺ + 4OH ^― =AlO₂^-  + 2BaSO₄↓+ 2H₂O 

⑤．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

⑥．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^-+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

⑦．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

      NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

  ⑧．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg²⁺ + HCO₃ˉ + OHˉ = MgCO₃↓+ H₂O

⑨．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

⑩．等物质的量浓度、等体积的NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液相混合：

NH₄^＋ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃?H₂O + CO₃^2－ +H₂O

11．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2- ＝BaSO₄↓+2H₂O

A. ①④⑥⑦⑧    B. ④⑥⑧⑦    C.⑥③④②    D.②④⑦⑥11

13．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（     ）

   A．氨水与氯水中微粒种数           B．NH₄⁺离子与 P₄分子中的键角

   C．C₂H₂与 C₆H₆分子中碳碳键键长      D．H₂O₂与 O₂分子中氧氧键键能

14．高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +2Cl^- +5H₂O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑下列有关说法不正确的是（    ）       

A．高铁酸钾中铁显+3价    　　

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

15．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

则下列有关推断错误的是（   ）

A.当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B.当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C.在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，

闭合K₂时，E极周围溶液显红色

D.在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，

闭合K₁时，B极周围溶液显红色

16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃?²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

17、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：

 (1)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫―碘热循环法），其中用了过量的碘。

     

请写出反应①的化学方程式：                                               。

用硫―碘热循环法制取氢最大的优点是                                         。

(2)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由                                                                         。

18、铁是人体必须微量元素，治疗缺铁性贫血常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

 (1) 试剂1是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

                            ，                                 ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能原因是

                                                                ；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜           想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号

实验操作

预期现象和结论

①

 

 

 

 

 

 

 

 

19、三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                                         。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______             ______（填化学式）。

20、100mL某无色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺等阳离子。进行下述实验（所加试剂均过量）

(1)根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al³⁺和Mg²⁺外还有           ；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是                     ；

(2)反应①、②的离子方程式分别为：

①                                  、                                      ；

②                                                         ；

(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg²⁺离子的物质的量浓度为                。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

B

C

C

D

A

AC

B

D

AC

D

BD

D

B

AC

D

B

17．(1)SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循环使用，无污染。        (2分)

(2)不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

18．（每空2分，共12分）(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

(2)少量的Fe^2＋被空气中的氧气氧化；

(3)

编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

或取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

 

 

19、（1）1:2（2）3 NF₃ + 5 H₂O =2 NO + HNO₃ + 9 HF，0.4N_A或2.408×10²³

（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）

（4）NaNO₃  （1分）

20、(10分)（1）K⁺、Ag⁺、Ba²⁺（1分）  NO₃^-（1分）  

（2）Mg²⁺+2NH₃?H₂O === Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分）、Al³⁺+3NH₃?H₂O == Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）   AlO₂^-+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-(CO₃^2-也可以) （2分）（3）1 mol?L^-1（2分）