致远中学2008―2009学年度第二学期期中考试试卷

高 一 化 学

                              命题：刘须军

本卷可能用到的相对原子质量:

H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Al-27     Mn-55    Cu-64

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分  选择题（共54分）

单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）

1.不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是C。关于C，下

列说法正确的是：

A.是一种新元素　　　                  B.该原子核内的中子与质子之差为2

C.原子核内有12个中子                 D.核外电子数为14

2.下列表达方式错误的是

A.甲烷的电子式                  B.氟化钠的电子式 

  C.氯原子的结构示意图：       D.CO₂分子的结构式：O=C=O

3.现有如下各说法：①元素种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合

物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④同素异形体

在一定条件下的转化为化学变化；⑤CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型完全

相同。上述各种说法正确的是

A.仅①④正确                          B.①③④正确    

C.④⑤正确，其他不正确                D.都不正确

4.对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度          B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关      D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均

呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E的简单离子是这五种

元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A.B、A、D、C、E                   B.C、D、E、B、A     

C.A、B、C、D、E                   D.C、D、E、A、B

6.下列化合物不能通过化合反应获得的是

A.       Na₂O₂                   B.FeCl₂               C. CuS         D.Fe(OH)₃      

7.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是                  

A.SO₂          B.NCl₃         C.PCl₅           D. H₂S

8.当周围空间不慎有大量氯气溢出时，可以用浸有某物质一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是

A.NaCl        B.NH₃•H₂O       C. KBr       D. Na₂CO₃

9.下列说法中，正确的是

A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀    

C.在原电池中，电子从正极流向负极

D.在电解池中，阳极极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应

10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A.用50mL 8 mol/L 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中

C.向100mL 0.5 mol/L的硫酸中加入4.6g金属钠

D.在5×10⁷Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

11.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

12.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是        

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.铜的表面有气泡产生

13.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO₃，则它对应的气态氢化物的化

学式为

A.H₃X             B.H₂X            C.XH₃            D.XH₄

14.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.向小苏打溶液中加入硫酸溶液：HCO₃^－＋H⁺ ==== CO₂↑＋ H₂O

B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺ ＋4OH^－ ==== AlO₂^－+ 2H₂O

C.将过氧化钠投入水中：2Na₂O₂＋2H₂O ==== 4OH^－ ＋4Na^＋＋O₂↑

D.氢氧化钡与稀硫酸反应： H⁺ ＋OH^－====  H₂O

15.在一个体积固定的密闭容器中发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，该反应达到平衡时的标志是
A.H₂、I₂、HI的浓度相等
B.1个I―I键断裂的同时，有2个H―I键形成
C.混合气体的颜色不再改变                           D.混合气体密度恒定不变

16.一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是                                     

   A.该反应的化学方程式为： 2MN   

   B.0～t₁时间段内，平均反应速率v(N)?v(M)=2?1

   C.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

17.已知可逆反应2SO₂ + O₂   2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将

1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应充分生成SO₃放出的热量为Q₁，则

   A. Q₁ =   Q          B.Q₁ <  Q       C.2Q₁ > Q       D.无法判断

18.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为

A.12g     B.14.7g     C.12.8g     D.14.4g

第二部分  非选择题（共46分）

19.（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。 

回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____ _______ _____，其

作用是                                            。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是                  ，B中放置的液体可以是(填字母)         。

a.水        b.H₂O₂溶液        c.新制氯水         d.饱和NaHSO₃溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol?L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a.铁粉    b.BaCl₂溶液    c.用硝酸酸化的硝酸钡溶液    d.Na₂CO₃溶液

20.（10分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是无色无味、易与血红蛋白结合的有毒物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：

（1）B中组成元素的原子个数比为            ；N的电子式            ;

（2）电解A溶液的离子方程式为                       _________     ;

（3）新生成的M与空气接触时的现象：­­__________________________________,

     该反应的化学方程式为_____________________________________________;

（4）C、D反应的离子方程式为__________________________________________;

21.（10分）（1）根据元素周期表比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）

①半径 P   F           ②酸性 H₃PO₄     H₂SO₄         ③碱性 Mg(OH)₂   Al(OH)₃   

 ④稳定性 H₂S    H₂O          ⑤还原性H₂S     HCl         ⑥氧化性 Cl₂   Br₂

（2）下列物质中：①Ar  ②CO₂  ③SiO₂  ④NaOH  ⑤K₂S  ⑥Cl₂  ⑦NaF中，只含共价键的是_____________；只含离子键的是________________；既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)

(3) 已知：100kPa时，1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收1.895 kJ能量，说明石墨比金刚石            （填 “稳定”、“不稳定”）

 22.（8分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能： H―H：Q₁kJ/ mol、H―O：Q₃kJ/ mol、O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。







 

（2）请写出1molH₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
                                                                       。

23.（8分）向一个容积为2L的密闭容器中充入3.5molSO₂和2molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g) ，经2 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是1.5mol，

计算：（1）以O₂表示的该反应的速率；

（2）平衡时SO₃的物质的量浓度。

2008―2009学年度第二学期期中考试试卷

高一化学答卷纸

选择题部分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

非选择题部分

19.（10分）

（1）方程式为________­­­­­__________________________________。

（2）液体是___________，作用是    ______                                  。

（3）B中现象是     ___     ____________________        ，B中是(填字母)      。

（4）证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

20.（8分）

（1）B中原子个数比为_______________________；N的电子式_______________;

（2）电解A溶液的离子方程式为______________________________________;

（3）M与空气接触时现象：­­__________________________________________,

     化学方程式为__________________________________________________;

（4）C、D反应离子方程式为_________________________________________;

（5）F与G反应化学方程式为________________________________________。

21.（10分）

（1）①__________        ②___________      ③__________ 

   ④__________       ⑤___________      ⑥__________

（2）只含共价键的是_____________；只含离子键的是________________；

既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)

(3) 石墨比金刚石            （填 “稳定”、“不稳定”）

22.（8分）

（1）①__________________   ②_____________________  

③__________________   ④_____________________   ⑤_______________

（2）请写出1molH₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

                                                                       。

23. (8分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

B

D

C

B

D

A

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

C

C

D

C

B

B

B

19.（10分）（1）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）

（2）碱液（其他合理答案均可给分）（1分）   

吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2分） 

（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升（2分）      d （1分）

（4）ad  （2分）

20.（10分）