化学备考学案

31种解题方法让你考试无忧

――估算法

估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

●难点磁场

不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。

甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY₂，则乙的分子式只可能是(   )

A.XY                           B.X₂Y                          C.X₂Y₃                                                 D.X₂Y₅

●案例探究

［例题］在 100 mL 0.10 mol?L^－1的 AgNO₃(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl₂ 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO₄?5H₂O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu^2＋) = 0.01 mol?L^－1

命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba^2＋ 与 SO、Ag^＋ 与 Cl^－ 的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag^＋) = 0.100 L×0.10 mol?L^－1 = 0.010 mol

n(Ba^2＋) = n (BaCl₂) = = 0.0100 mol

n(Cl^－) = 2n(BaCl₂) = 0.0200 mol

n(SO) = n(CuSO₄?5H₂O) = = 0.0100 mol

首先 Cl^－ 与 Ag^＋ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：

Ag^＋       ＋    Cl^－ ====   AgCl↓

0.010 mol       0.010 mol       0.010 mol

反应后剩余 Cl^－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba^2＋ 与 SO发生反应生成白色 BaSO₄ 沉淀：

Ba^2＋    ＋   SO====  BaSO₄↓

0.010 mol  0.010 mol     0.010mol

生成BaSO₄ 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu^2＋，其浓度为：

c(Cu^2＋) == 0.033 mol?L^－1

与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后 Cu^2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO₄?5H₂O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu^2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag^＋ 与 Cl^－、Ba^2＋与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。

答案：B

评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

●锦囊妙计

估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

●歼灭难点训练

1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H₂SO₄(aq) 稀释 10⁵ ，其 pH 为(   )

A.8                              B.7                              C.2                              D.3

2.(★★★★)将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g?cm^－3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(   )

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量/g

阴极析出物的质量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

3.(★★★★)氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R ― H ＋ M^2＋MR₂ ＋ 2H^＋，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 mol?L^－1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca^2＋，则 100 mL 水中含有 Ca^2＋为(    )

A.20.03 mg                  B.40 mg                       C.80.16 mg                  D.160.32 mg

4.(★★★★★)图2―1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O₂ 的物质的量 n(O₂)，A、B 是两种可燃性气体 ，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)∶n(B)为(   )

A.2∶1                       B.1∶2

C.1∶1                         D.任意                                                          

难点磁场     图2―1

解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且 N(X)∶N(Y) = 1∶2，现乙分子中含X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有 D 选项中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合题意。

答案：D

歼灭难点训练

1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变。

答案：B

2.解析：电解 NaOH(aq) 的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而 C、D项不可选。电解时阳极产生 O₂，阴极产生 H₂，其质量前者大，后者小，故 B项为正确答案。

答案：B

3.提示：由题意：n(Ca^2＋) =n(H^＋) =n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca^2＋)数值为两位有效数字。又：m(Ca^2＋) = n(Ca^2＋)×M(Ca^2＋)，则m(Ca^2＋)数值为两位有效数字。

答案： B

4.提示：首先排除任意比。由图可知： 1 mol A 耗用 0.5 mol O₂，1 mol B 耗用2 mol O₂；若 A、B以1∶1混合，则 1 mol C 耗用 1.25 mol O₂，而图中 1 mol C 耗用1 mol O₂，可见 A、B 混合物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。观察备选项可知答案。

答案：A

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