1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是

  A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

  C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高

D． 瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应

2．下列表示方法正确的是                                            

A．H₂S分子的比例模型：              B．NH₄Cl电子式：

C．次氯酸的结构式为：H―Cl―O       D．Cl原子的结构示意图： 

3．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石（CaF₂）中，加热制取HF             

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解                                              

4．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是

A．钾石墨是一类高分子化合物

B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

5．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是

   A．最外层电子数为3-7的原子一定是主族元素的原子

   B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当Y(OH)n为强碱时， X (OH)n必为强碱

   C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且B原子半径小于A，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素

   D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Uuu的中文名称，111号元素属于过渡元素

6．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是

①使用催化剂可提高氨气的产率

②相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量

③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

④该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92kJ/mol

A．只有②③④     B．只有②③     C．只有①②③     D．①②③④

7．下列有关说法正确的是

A．盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取

B．分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液

C．硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧

D．O₂中混有CO₂和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na₂O₂的干燥管进行提纯

8．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
    ①肯定不含I^-    ②肯定不含Cu²⁺     ③肯定含有SO₃^2-    ④可能含有I^-

A．①③   B．①②③   C．③④   D．②③④

9．下列溶液中，说法正确的是 

A．NaHSO₄溶液中可以大量存在NO、AlO、K⁺、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na⁺) ≥C(A^-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH^-)]²=Kw的水溶液一定呈中性

10．下列离子方程式正确的是                                        

  A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H₃PO₃+3OH^-=PO₃^3-+3H₂O

  B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-+C1^-

  C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：

2AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

  D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋H₂S＝Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

11．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是                                                               

A．该物质的分子式是C₁₀H₁₂O₃，不属于芳香烃

B．每摩尔该物质最多能消耗4molH₂

C．遇FeCl₃溶液呈血红色

D．每摩尔该物质最多能消耗3 molBr₂

12．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K一定增大       

B．增大压强，W(g)质量分数增加

C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

13．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

下列关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当0.1molNa^＋通过离子交换膜时，导线通过

0.1mol电子

B．电池放电时，正极反应为：3NaBr－2e^－＝NaBr₃＋2Na^＋

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。www.ks5.u.com

下列分析或结果不正确的是

A．混合酸中HNO₃物质的量浓度为1 mol?L^－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段产生氢气

C．原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4 mol

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

非选择题    共72分

15．（10分）实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚

 [实验原理]

醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度。

主反应：

 [仪器和药品]

仪器：50 mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗。

药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙

 [实验步骤]

（1）如右图所示，在干燥的50 mL园底烧瓶中，放入20.5 mL (15.8 g)正丁醇和2.5 mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石。装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应。

（2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。

（3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16 mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10 mL水洗涤。然后用无水氯化钙干燥。将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139~143 °C馏分。

纯正丁醚的沸点为142 °C，密度0.7689g/ml。         

请回答下列问题： 

（1）步骤（1）中加入沸石的目的：                                      ，冷凝管的作用是                          。

（2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为          。

（3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因                         。

（4）步骤（3）中用16 mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：                           。

16．(12分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：                                                 

（1）A的化学式为          ，I的原子结构示意图为             。

（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是_________________。

（3）写出反应⑦的化学方程式         当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为          。                                             

（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

（5）反应④的离子方程式是：____________________________________________。

（6）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：         

17．（8分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

 (2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂

18．（10分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种重要化学试剂，可以用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是                                              ；

（2）操作Ⅱ是              。

（3）A物质可以为         （填编号）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  

B物质的成分为             。

（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                      。

（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                           。

19．（10分）在一种叫斑螯的昆虫内，含有一种抑制肝癌发展的化合物叫斑螯素，经研究发现去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物――去甲基斑螯素仍具有疗效，其合成路线如下：

2

①                          ②                     ③

④                           ⑤     （去甲基斑螯素）

已知：① 2HCHO+NaOH            CH₃OH+HCOONa

② (Diels-Alder 反应)

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此物质的为

                    。该反应的反应类型是                 。

（2）第④步反应中用到的丁烯二酸酐结构式为                     。

（3）斑螯素的分子式为                          。

（4）下面是合成X的路线图：

+丁烯二酸酐                                         +丁烯二酸酐

―――→      ――――--→ X                                      

                                             X

       则X的结构式为                 。

20．（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

    2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气          m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水           吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为            %。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                ；若不补充水，

则m₁＋m₂＝            。

21． A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，?图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子           、               ；大立方体的体心处?所代表的是               。冰晶石在化工生产中的用途                。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

熔点／K

沸点／K

标准状况时在水中的溶解度

H₂S

187

202

2.6

H₂O₂

272

423

以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                                                           ?

 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

写出铜原子价电子层的电子排布式           ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是           。

B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

_______________________________________________________________________

（2）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

    ① Cl₂          ② KMnO₄        ③ HNO₃        

（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

    ① NaOH         ② FeO              ③ CuO         

（4）试剂B的作用是_______

① 提高溶液的pH     ② 降低溶液的pH   ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀

（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序填编号）

  ① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却

（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _____________（用含m、n的代数式表示）。

化学试卷答题纸

                                               得分          

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

答案

15．（10分） （1）                                ，                          。

（2）         。

（3）                                          。

（4）                          。

16．(12分)  （1）          ，             。（2）_________________。

（3）                                       ，         。                                             

（4）__________。（5）____________________________________________。

（6）                                                          

17．（8分）(1) _________；

(2) _________，________________________________________________； ______

(3) ______________， _____________；(4) _____________。

18．（10分）（1）                                               。

（2）____________。（3）                 ；                    

（4）                                               ；

（5）                                              。

19．（10分）（1）                    。                。

（2）                     。

（3）                         。

（4）                           。

20．（10分）（1）                                              。

（2）                   （3）                                           

21．（12分）A．（1）           、               ；              。               。

（2）                                                     

 (3)          ，         。          。           。

B．（1）_____________________________________________________

（2）_______（3）_______（4 ）_______（5）_________

（6）____                        ， _____________。

江苏省扬州中学2009届高三5月模拟考试