1．下列物质的用途与其物理性质有关的是

（A）用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢                          

（B）用木炭除去冰箱内的异味

（C）做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔

（D）用生石灰作干果的干燥剂

2．预防SARS病毒，有许多消毒剂，其中一种为过氧乙酸，化学式为CH₃COOOH，将其水溶液喷雾能有效地进行空气消毒。关于过氧乙酸的说法中正确的是

（A）过氧乙酸由七种元素组成             

（B）过氧乙酸属于纯净物、属于化合物、也属于有机物            

（C）过氧乙酸与醋酸是同一种物质

（D）过氧乙酸可能分解为水、二氧化碳和氮气

3．据报导，科学家确认存在着一种与C₆₀的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N₆₀，在高温下其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N₆₀的发现，开辟了世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料，N₆₀属于

（A）化合物        （B）混合物         （C）单质          （D）无机物

4．现有烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是

   ① 制取氧气    ② 粗盐提纯    ③ 制取氢气    ④ 配制100克10%的氯化钠溶液

（A）①④          （B）②④            （C）③④         （D）②③

5．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有

（A）2组          （B）3组           （C）4组           （D）5组

6．下列说法中不正确的是

（A）人体内二氧化碳若不能顺利排除，则pH会减小

（B）工业酒精厂含有少量有毒的甲醇，因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒       

（C）煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因            

（D）使用燃气热水器时，若通风不畅，就容易发生煤气中毒

7．手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂===LiMnO₂ 。下列说法中正确的是

（A）LiMnO₂为新型的氧化物                             

（B）LiMnO₂为锂、锰、氧的合金        

（C）该反应中Mn的化合价没有变化

（D）该反应属于化合反应

8．某同学为解决下列问题提供的措施中，能达到目的、效果较好且化学方程式书写正确的是

（A）用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O₂2CO₂ 

（B）以纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂==CaCO₃↓＋2NaOH        

（C）用铁粉除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜：2Fe＋3CuSO₄==Fe₂(SO₄)₃＋3Cu      

（D）以碳酸镁和硝酸钠为原料制取硝酸镁：MgCO₃＋2NaNO₃==Na₂CO₃＋Mg(NO₃)₂

9．一定条件下，氮的某种氧化物与NH₃反应只生成N₂和H₂O。若生成N₂和H₂O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为

（A）NO₂            （B）NO ₃           （C）N₂O         （D）N₂O₅

10．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水

渠中的水流方向。如果在a处取得的水样经检测只含NaOH和Na₂SO₄，

在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊。经检测，溶液中只含NaCl，

则b处水中含有的物质应是下列4组物质中的

（A）Fe(OH)₃，NaCl                      （B）Fe(NO₃)₃，BaCl₂        

（C）FeCl₃，BaCl₂                        （D）FeCl₃，HCl

11．H₂、C、CO分别跟灼热的CuO反应，下列叙述不正确的是

（A）反应后都生成单质和化合物

（B）反应的实验装置相同             

（C）反应后都有红色固体生成        

（D）反应类型均属于置换反应

12．化学是一门以实验为基础的学科，以下从实验中得出的结论合理的是

（A）水在直流电作用下生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

  （B）镁能在空气中燃烧，说明空气具有可燃性

（C）金刚石和石墨分别跟足量氧气反应都生成唯一的产物二氧化碳，说明它们是一样的物质

（D）锌投入稀硫酸中放出氢气，说明所有金属都能跟酸反应生成氢气

13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中要发生如下反应：

    (1)B＋A→C＋H₂O；

    (2)C＋KOH→D↓＋E；

    (3) E＋AgNO₃→F(白色)↓＋KNO₃；E中加入Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。则下列判断正确的是

（A）B可能是碱性氧化物      

（B）D不一定是碱      

（C）F一定是氯化银   

（D）B与A的反应一定属于中和反应

14．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是

（A）某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱        

（B）不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液        

（C）向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子

（D）把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

15．某同学用一定量的，稀硫酸来做相关实验，实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是

座位号

（准考证号末两位）

第Ⅱ卷  （非选择题  共5大题 共70分）

注意事项：

    1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。

2．第Ⅱ卷共6页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

题号

三

四

五

六

七

总分

分数

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 24  Cl 35.5  Fe 56 Ag 108

Ba 137

得  分

评卷人

16．（4分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，很多用品都是化学物质。请问：

（1）在家庭厨房中最常用的调味剂和防腐剂是       （填化学式）。

（2）加碘食盐所含碘酸钾（KIO₃）中，碘元素（I）化合价是         。

（3）食醋不慎滴在厨房大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙。这是因为食醋中的　   　　（填名称）与大理石发生了化学变化。

（4）有的家庭厨房中的“柴”现在已被“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式　　　  。

17．（2分）小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如右图所示的现象，请用分子的观点解释：

（1）糖块怎么没有了？                          。

（2）糖溶解后，液面为何降低？                                          。18．（4分）用化学符号表示：2个氯原子      、2个氧分子      、2个亚铁离子

      、正二价的钙元素      。

19．（1分）1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳，则此钢样中碳的质量分数为          。(保留至0.01%)

20．（2 分）若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制150g20%氢氧化钠溶液，需60%的氢氧化钠溶液       g，10%的氢氧化钠溶液      g。

21．（2分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，

其元素符号为Se，硒原子结构示意图如右图所示，则：

（1）P的值为___________。

（2）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似________（填字母编号）

得  分

评卷人

22．（4分）用氧气、稀盐酸、氢氧化铁、高锰酸钾和镁作反应物，写出符合下列四种反应类型的化学方程式：

化合反应                           分解反应                                                    

置换反应                           复分解反应                                                  

23．（4分）t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示现象。

（1）t℃时           （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）右图2中可表示是甲物质的溶解度曲线的是          (填“a”或“b”)。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用               或               的方法。

24．（7分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

（1）提出假设  假设①  白色粉末是碳酸钠  假设②  白色粉末是氧化钙 假设③ 白色粉末是氢氧化钙

（2）设计实验，通过分析进行判断并填空：

假设

设计相关实验操作

实验中观察到的现象

假设是否成立

①

取一定量粉末加入稀盐酸

没有气体产生

②

取一定量粉末溶于水

溶液浑浊且温度升高

③

取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液通二氧化碳

没有沉淀产生

 （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是                        ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是      ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是        （填化学式）。

得  分

评卷人

五、（本大题共2题  共14分）

25．（9分）现有下图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：

           A           B         C          D          E          F

  （1）实验室制取SO₂、NH₃、H₂S四种气体，其原理为：

Na₂SO₄(固)＋H₂SO₄＝Na₂SO_4＋H₂O＋SO_2↑；FeS(固)＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂S_↑

Ca(OH)₂(固)＋2NH₄Cl(固)CaCl_2＋NH_3↑＋H₂O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是           ；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是           。

（2）C装置可以进行多种实验：

①如果通入的CO中含有少量CO₂，可将CO₂转化为CO，装置中应盛有的物质为     。

②如果通入的CO₂中含有少量CO，可将CO转化为CO₂，装置中应盛有的物质为     。

③如果通入的CO₂中含有少量O₂，检验CO₂中是否含有O₂，装置中应盛有的物质为     。

（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：     

               ；                     。则实验时应选用的装置是           。

26．（5分）已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳合物，A的相对分子质量小于20．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：

  （1）写出A、C、D、甲、乙四种物质的化学式．

A________；C       ；D        ；甲________；乙_________。

得  分

评卷人

六、（本大题共3题  共16分）

27．（3分）现有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃三种物质的水溶液，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，均恰好完全反应（A、B、C互不相同，且不是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃中的任意一种），所得溶液中的溶质是同一种物质。试推断A、B、C可能是哪种物质（写化学式）。A        、B        、C         。

28．（8分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

    (1)自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起        作用，该过程中发生__   ____变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，其原因是(用化学方程式表示)______                      。

(2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是­­­_________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2％时，有­____________水被分解。

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示)，每个工厂排出的废液只含有Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是_________。

②乙处河水呈红褐色的化学方程式是_____                              。

③丁处产生气泡的化学方程式是____                                    。

29．（5分）有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质。现进行如下实验：

（1）取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

（2）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色。

①混合物中肯定含有________________________________。

②为了进一步证明其他物质是否存在，需要进行的实验是（填写实验方法，可能产生的实验现象及由此得出的结论）：

实验步骤

实验现象

得出结论

得  分

评卷人

七、计算题（本大题共2题   共10分）

30．（4分）某炼铁厂用含20％的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求8000kg这种矿石可炼出含铁96％的生铁多少千克？(保留至0.1)

31．（6分）向34ｇ10%的硝酸银溶液中先加入14ｇ氯化钡溶液，氯化钡完全反应后，把沉淀过滤后除去，然后再向滤液中加入足量氯化钠溶液，完全反应后，将产生的沉淀充分干燥，称得质量为1.435ｇ，求原氯化钡溶液中溶质的质量分数。(保留至0.1%)

zk5u天津市2009年中考预测试卷―化学