Ａ

（2）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是________________________。

②假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，铜片的质量

变化是128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L

（假设空气中氧气体积含量为20%）

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，阴极的电极反应式为______________。

答案：（1）N₂H4+O₂=N₂+2H₂O △H=-624KJ/mol;

（2）Cu²⁺+2e-=Cu  112L（3）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O （4）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

4、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为学科网

Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)_2学科网

下列该电池的电极反应正确的是（　D　）学科网

A.负极反应为Zn-2e=Zn^2+学科网

B.负极反应为Zn+2H₂O-2e^―=Zn(OH)₂+2H^+学科网

C.正极反应为2MnO₂+2H⁺+2e^―=2MnOOH学科网

D.正极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^―=2MnOOH+2OH^―学科网

5．(中原油田高中四校2009届高三毕业班摸底考试 ) (10分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

    (1)写出B装置中的电极反应：

    阴极：___________________________

    阳极：___________________________

    (2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(3)当观察完A中的现象后，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象说明理由，若有

现象请写出有关反应的化学方程式。_____________________________________。

    (4)着想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进______________。

6(石家庄一中2008―2009学年度高三第三次模拟)．碱性电池具有容量大、www.ks5u.com放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是：

    A．电池工作时，锌失去电子

   B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7(石家庄一中2008―2009学年度高三第三次模拟)．用惰性电极电解一定www.ks5u.com浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢www.ks5u.com复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

    A．0．4mol       B．0．5mol       C．0．6mol         D．0．8mol

8．(石家庄一中2008―2009学年度高三第三次模拟)（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B的电子式为      ，其中所包www.ks5u.com含的化学键有                 。

（2）固体A的化学式为      ，其中非金属元素的化合价为       。

（3）反应④的www.ks5u.com离子方程式            。反应⑤的化学方程式                    。

（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1 mol A与足量D反应放出热量为：      kJ。

答案）（1）离子键、共价键（或非极性键）

  （2）FeS₂  -1  （3）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O  Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄

 （4）Cu-2e=Cu²⁺   （5） 852

9．(新疆乌市七十中学2008-2009学年高三第四次考)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是         （    ）

       A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

       B．若在阳极附近的溶液中滴入KI和淀粉溶液，溶液呈蓝色

       C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

       D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

10．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)下列有关铜的电化学叙述中正确的是( C )

A．铜锌原电池工作时，铜被氧化

B．铜锌原电池工作时，电子从铜经导线流向锌

C．用石墨为电极电解滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，阴极区溶液变红

D．用石墨为电极电解氯化铜溶液时，阳极析出铜

11．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（ B  ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 N_Aq厍仑的电量（N_A代表阿佛加德罗常数）

12．(吉林09高三联合考试) (12分)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。

请帮助他们分析并回答下列问题：

(1)写出B装置中的电极反应：

阴极：____________；阳极：____________。

(2)回答观察到A装置中的现象：

①____________；②____________；③_____________。

(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开

止水夹b。再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，

请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式：

高三化学试卷第5页（共6页）

___                                       _______

 (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。

答案

(1)2H₂O+2e^－==2OH^－+ H₂↑(或2H⁺ + 2e^－==H₂↑) (2分)；Fe－2e^－== Fe²⁺  (2分)

(2)①A烧杯中的H₂O倒吸并产生红色喷泉 (1分)

②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平 (1分)

③最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出 (1分)

(3) Fe²⁺ +2OH^―== Fe(OH)₂↓；4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂== 4Fe(OH)₃

   (或4Fe²⁺ + 8OH^―+ 2H₂O + O₂== 4Fe(OH)₃↓) (3分)

(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极调换位置等

13．(吉林09高三联合考试)（12分）（I）将1molI₂(g) 和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；H<0。2min时，测得I₂的物质的量为0.6mol。10min后达到平衡，

HI的体积分数随时间变化如下图中曲线II所示。

请回答下列问题：

（1）前2min内，用H₂表示的平均反应速率为                    mol?L^－1?min^－1。

（2）达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为         mol?L^－1。

（3）若改变反应条件，在某条件下的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是

                 （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度  ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器的体积      ④恒温条件下，扩大容器的体积    ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

（II）有下图所示的装置：

（1）该装置中铜片电极名称为        极，b极的电极反应式为                   。

（2）当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为         L。

答案

（I） （1）0.1  （2）0.05    （3）③⑤

(II)  （1）阳极  H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O    （2）2.24

14．(吉林09高三联合考试)右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（ D  ）
 A．从E口逸出的气体是H_2学科网

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性学科网

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH学科网

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，学科网

精制时先加Na₂CO₃溶液 学科网

15．(吉林09高三联合考试)下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是学（ B  ）      科网

       A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－学科网

B．向沸水中滴入几滴FeC1₃溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H^+学科网

       C．1L0.5mol?L^－1稀硫酸与1L1mol?L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：学科网

       H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；H=－114.6kJ?mol^{－1学科网}

       D．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄^2－+2H⁺+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O4．(吉林09高三联合考试)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:学科网（ D  ）     

2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O学科网

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.学科网

A．Ag           B．Zn(OH)₂                C．Ag₂O         D．Zn  学科网

16. ( 2008-2009学年度高三广西八校联考月考)三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5,加入适量Na₂SO₄后进行电解,电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-,把二价镍氧化成三价镍.以下说法正确的是( D )

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D.2 mol二价镍全部转为三价镍时,外电路中通过了2 mol电子