2009届广东高考化学第二卷仿真模拟

1、某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素,设计以下的实验装置:

在实验或改进实验中,可能发生的化学反应如下:

PbO+CPb+CO↑,2 PbO+C2Pb+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac?CO  △H<0。请回答以下问题:

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是                 ,能否用空气代替氮气?        ,其理由是                                 

(2)在实验过程中,未见B装置中有白色沉淀生成,说明在装置A中发生反应的化学方程式是                                ,证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是                                      

(3)若使实验更具有说服力,通过增添设备和药品,设计一个更加严密的改进实验方案是                                          

                                      

                                      

(4)若没有木炭粉和氮气,改用氢气行吗?             ,实验的装置和药品又将做怎样的调整?                                 

                                      

2.通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

⑴目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

 

 

 

 

 

①分解池中反应的化学方程式为____________________________________________。

②在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式___________________。

⑶小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-11

小李应该选用的试剂是___________________,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定____________________________________________________________。

3 .绿矾(FeSO4?7H2O)是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题:

(2)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或

酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验:实验一,

控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得

硫酸亚铁,并对产品质量进行检测。检测结果如下:

序号

反应物用量

产品质量

1

n(H2SO4): n(Fe)>1:1

介于Ⅰ级~Ⅱ级之间

2

n(H2SO4):n(Fe)<1:1

优于Ⅰ级

已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制___________过量为最佳。

(3)该小组在继续研究由绿矾制备Fe(OH)2的过程中,发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色,最后变为红褐色。甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3(OH)8,请用氧化物的形式写出该沉淀________________________;乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe(OH)2

分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的缘故,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,

有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______     

4.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是            

a.碳酸氢钠难溶于水             

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是            

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是                                               

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是            (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从       管通入        气体,再从      管中通入        气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是                        

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:___________________________ 。

5. 铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下表格是它的说明书。

【规格】  每片含琥珀酸亚铁0.1g

【适应症】  用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。

【用量用法】  成人预防量0.1g/日,成人治疗量0.2g0.4g/日,

小儿用量预防量30~60mg/日,治疗量0.1g0.3g/日。

【?藏】  避光、密封、在干燥处保存

(1)       该药品中Fe2+ 会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用。

①     为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为    ___________       ( 填试剂的名称 )

② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定(假设药品中,其它成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式

______MnO4- + ______Fe2+ + ______H+  ==  ______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗?__________ ____(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_______                  

(2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)                    

琥珀酸亚铁的化学式为               

6. 七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

        

 表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

 

 

 

表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4?7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

 

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______   

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   

(4)沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

7.在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。请设计实验,证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)    铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

(3)某同学用如图所示装置进行实验,请帮助该同学完成设计,用下列简图画出未完成的实

验装置示意图(铁架台可省略,导气管的形状可根据需要选择)

 

(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,

过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,则证明该结论的实验方法是:                                        

                                                                              

____________________________________________________________________________ 

 (5)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价

的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

                                                                                 

                                                                                 

 (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是:                                        

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能长时间保持其白色,可采取的措施有多种,请写出其中的一种。

                                                                   __________

8. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

  信息提示:①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH+CH3CH2COOH

②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br

请回答下列问题:

(1)写出化合物C的结构简式_______________。

(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。

(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_______________。

(4)下面是从合成的反应流程图,请在方框内写出A与B的结构简式,并注明反应②④的条件和试剂。

 

 

                  

                  

                                                                

                                          

                                                                    

 

 

 

 

                                         

 

 

                                      

 

 

 

9.A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,

该同学所画的电子排布图违背了                

②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为                        

⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由                                  

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为                

③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是             。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为                 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1、(1)N2可将实验装置内的空气排净,并作为动力源将PbO与C反应生成的气体,赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2,空气中的O2可与灼热的炭反应,且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物,均可导致实验失败。 (2) PbO+CPb+CO↑,在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置,吸收一氧化碳,反应完毕,取出吸收液加热解吸,用排水取气法收集放出的气体,通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭,PbO+H2Pb+H2O,用无水CuSO4吸收生成的水,证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。

2 ⑴保护臭氧层  ⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  实验时的温度、压强,沉淀的质量

3、(1)98%硫酸的密度(2)铁(3)FeO?Fe2O3?4H2O;向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。或者  可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。(合理答案均可)

4.答案:(1)c

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;   

(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);

(Ⅲ)过滤

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可) 

5.答案  (1)  ①硫氰化钾溶液       2分

②  _1__MnO4- + __5__Fe2+ + __8__H+  == __1___Mn2+ + __5__Fe3+ + _4_H2O   2分

③不可以                1分

n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol

         m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

   (10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ? 10% ,所以不可以服用。   3分

(2)HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O      2分

FeC4H4O4                      2分

6.答案(1)Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H+Cl(2分)

 促进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2(2分)   (2)Fe(OH)3(1分)   Al(OH)3(1分)

(3)取过滤II后的滤液1~2 ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3(2分)

(4分)CaSO4?2H2O或CaSO4(2分)    以防MgSO4在温度低时结晶析出。

7.答案:.(l) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2

    (2)检验是否有H2产生

 (4)各取少量溶液于两试管中,向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液,向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液,观察溶液颜色变化,若前者溶液颜色变红,后是溶液紫红色褪去,则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

 (5)如果反应后混合物中的铁粉过量,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

②第一种:用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;

第二种:向滤液中加入植物油,使滤液与空气隔绝,然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液;

第三种:向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液,减少溶液中氧气的含量。

8.(前3空每空2分,后4空每空1分,共10分)

         

 

(1)                               

 

(2) 9种

(3)保护酚羟基,使之不被氧化

(4)A:                          ② 在有过氧化物的条件下与HBr加成

 

 

 

 B:          ④ 加浓硫酸作催化剂并加热

 

9.A⑴①能量最低原理   ②直线型  ⑵①不正确   C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键  ②3∶1  ③N、C、Si   30                               (每空2分,共10分)

 

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