龙海五中2009届高三理综化学部分最后三卷（1）
龙海五中 黄炳源
6．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
7．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是 （ ）
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2，
加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
8．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
9 ．高温下，反应CO2＋H2 CO＋H2O 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值
B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．增加催化剂的质量，CO2的转化率升高
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化
B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间
C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
12．某无色溶液含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
13．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D． NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
23．（15分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为 ；阴极区溶液的pH 。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol?L−1的X溶液与0.1mol?L−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为 ，Y的化学式为
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
24．（15分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
________ _____。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ?mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ?mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ?mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
 |
（4）步骤②中分离操作的名称是______ _______。
（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
答：_____________________________________________________________________。
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度T/℃
加入EDTA质量（g）
加入保险粉质量（g）
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g
⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
25．（15分）粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式
CaCO3
CaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10一9
9.1×10一6
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i） 、（ii） 。操作②的名称为（iii） ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv） ；
（2）混合液A的主要成分是 。（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是 （填字母）。
A．Na2CO3
B．Na2SO
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加l mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 ；用试纸测pH值的实验操作为 。
（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（6）进行操作②前，需先加热，其目的是
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为 。
30．[化学―物质结构与性质] （13分）
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D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
31．[化学――有机化学基础]（13分）
Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 （2分）
