1．质量守恒定律揭示了化学反应中：（    ）

A．反应条件                            B．哪些物质是反应物

C．哪些物质是生成物                    D．反应物和生成物的质量关系

2．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H₂+Cl₂===(点燃)2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（    ）

A．            B．

C．             D．

3．天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH₃OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：（    ）

A．“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素    

B．“百武”彗星中存在单质和化合物

C．“百武”彗星是一个液态混合物             

D．“百武”彗星可能存在生命

4．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是（    ）

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

5．17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：（    ）

A．精确称量是科学研究的重要方法          B．水在长时间加热后能转变为土

C．物质变化过程中总质量守恒               D．沉淀物来自于蒸馏器本身

6．有X、Y两元素，使12g X₂与XY₃反应生成24gC，化学方程式为：X₂+XY₃=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：（    ）

A．1：1              B．1：2             C．3：1                D．3：4

7．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：（    ）

A．3∶2∶1              B．12∶10∶22        C．4∶5∶22           D．5∶4∶22

8．加热6.32 g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（    ）

A．KMnO₄                                                                                                          B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

C．K₂MnO₄、MnO₂                                                                                D．KMnO₄、K₂MnO₄

9．下列化学方程式书写完全正确的是：（    ）

A．4Fe+3O₂      Fe₂O₃               B．2KClO₃2KCl+3O₂↑

   C．4P+5O₂2P₂O₅                               D．2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

10．在反应3Cu＋8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂＋2X↑＋4H₂O中的X的化学式是：

       A．N₂                    B．NO                          C．NO₂                D．N₂O₅

11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值（    ）

A．50                    B．40                     C．10              D．70

12．镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则（80-48）克表示的质量为：（    ）

A．生成物MgO的质量               B．参加反应O₂的质量

C．参加反应的镁的质量                D．生成物MgO与参加反应的O₂的质量和

13．若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：（    ）

A．31                  B．46                  C．54          D．62

14．下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A₂B₃，则该反应的化学方程式为：（    ）

A．AB₂ + B₂ = 2C                            B．AB₂ + 2B₂ = 2C

C．2AB₂ + B₂ =2C                          D．4AB + B₂ =2C

15．氯酸钾与二氧化锰按7：3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：（    ）

       A．等于70%               B．大于70%               C．小于70%        D．等于100%

16．某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（    ）

       A．一定含碳、氢、氧三种元素                    B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氢元素，不含氧元素              D．所含元素大于三种

17．用I₂O₅可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I₂O₅+ 5COI₂+ 5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：（    ）

A．参加反应的I₂O₅的质量等于生成I₂的质量

B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO₂中氧原子的总数

C．参加反应的I₂O₅和CO的质量比等于生成I₂和CO₂的质量比

D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

18．硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的关系正确的是：（    ）

A．M＝N                    B．M＜N                    C．M＞N             D．M＝N＝64

19．化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：（    ）

A．58.5                       B．117                        C．114                 D．14

20．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：（    ）

A．176 g                            B．141.3 g                   C．44 g                D．36 g

21．在反应S + O₂ SO₂中，若生成m个SO₂分子，则参加反应的氧原子个数为          .

22．现以2H₂O 2H₂↑ +O₂↑  为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。

（1）反应前后            没变；（2）反应前后           不变；（3）而               不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H₂质量和O₂质量总和。

23．11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C₆H₆）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式                           。

24．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO₂遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO₂及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式_________________。

25．石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C₂H₅OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。

26．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如下图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程式：             、                     。

27．体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C₃H₆O₃），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

28．将A、B两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A和B的质量比是        。

29．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：

铅丹，则铅丹的化学式为          。

30．有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。

31．配平下列化学方程式 （每1分，共6分）

⑴    NH₃ +   CI₂ ===     N₂ +     NH₄Cl

⑵    FeS₂ +   O₂  ===     Fe₂O₃ +     SO₂

⑶    C₃H₈ +   O₂ ===    CO₂  +     H₂O

⑷    N₂O₃ +   Fe ===     Fe₃O₄ +     N₂

⑸    FeS₂+   O₂  ===   Fe₂O₃+   SO₂

⑹    Al（OH）₃+   H₂SO₄===   Al₂（SO₄）₃+   H₂O

33．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。

（1）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是          （填a、b或c），写出这个反应的化学方程式                    。

（2）采用方法c制取氧气应该选用装置           （填“A”或“B”）。写出这个反应的化学方程式                              。

（3）利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是                                ；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是                          。

34．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的 玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

35．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？

36．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号

样品的质量/g

滤渣的质量/g

第一次

3.4

0.3

第二次

3.6

0.4

第三次

5.0

0.5

（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：         （结果精确到0．1％）。

（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：             。

（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?（结果精确到0．1t）