1．下列关于物质用途的描述不正确的是

A．食盐可用作调味品                                 B．盐酸可用于金属除锈

C．干冰可用于人工降雨                                 D．熟石灰可用于改造碱性土壤

2．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是

A．利用阳光照射使海水升温得到食盐

B．利用机械动力搅拌得到食盐

C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐

D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

3．长期使用的热水瓶胆内部常附有一层水垢（主要成分是CaCO₃），除去水垢的有效方法是

A．用洗洁精洗涤                                        B．用食盐水洗涤

C．用食用白醋洗涤                                      D．用肥皂水洗涤

4．下列溶液的pH最小的是

A．使石蕊试液显蓝色的溶液                       B．使石蕊试液显红色的溶液

C．使石蕊试液显紫色的溶液                       D．使酚酞试液显红色的溶液

5．下列说法不正确的是

A．石蕊试液是一种酸碱指示剂                   B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C．酸溶液中都含有氢离子                           D．碱溶液中都含有氢氧根离子

6．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．图中的反应物都是化合物                       B．该反应属于化合反应

C．该反应属于复分解反应                          D．该反应符合质量守恒定律

7．学校研究性学习小组选择探究“CuSO₄溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是

A．观察Na₂SO₄、K₂SO₄溶液的颜色

B．观察CuCl₂、Cu（NO₃）₂溶液的颜色

C．加水稀释后观察溶液的颜色

D．向CuSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色

8．对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是

A．可用降低温度的方法从海水中获得粗盐

B．粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发

C．通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁

D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱

9．室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液，下列说法正确的是

A．溶质的溶解度减小                                   B．溶质的质量减小

C．溶质的质量分数减小                                 D．溶液变成不饱和溶液

10．下列说法正确的是

A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应

C．有发光、放热现象的就是燃烧

D．能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱溶液

11．小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是

A．烧碱                   B．洗洁精                C．纯碱                   D．汽油

12．下面对涉及“侯氏制碱法”有关知识的说法不正确的是

A．该条件下NaHCO₃的溶解度较小

B．析出固体后的溶液为NaHCO₃饱和溶液

C．NaHCO₃是纯碱

D．从该反应中能获得氮肥

13．℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是

A．溶液为℃时的饱和溶液                        B．升高温度溶液变为不饱和溶液

C．溶液中溶质的质量等于0.1g                      D．溶液中溶质的质量分数等于1%

14．在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是

A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热

B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体

C．等到出现多量固体时，停止加热

D．待滤液完全蒸干后，停止加热

15．下列关于溶液的说法错误的是

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定变小

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

16．图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是

A．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解性

B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法

C．根据元素周期表，可查找元素在地壳中的含量

D．根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物

17．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图所示。下列说法正确是

A．甲溶液是饱和溶液

B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和

18．向一定量的饱和氢氧化钠溶液中，加入少量的氧化钠（氧化钠与水反应生成氢氧化钠），恢复到原来的温度时，下列说法不正确的是

A．溶液中的总数不变                                B．单位体积内的数目不变

C．溶液溶质质量分数不变                          D．溶液质量不变

19．下图是某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是

A．甲：熟石灰；            乙：稀盐酸           B．甲：水；    乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；     乙：稀硫酸           D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液

20．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是

A．和来自同一工厂                   B．和来自同一工厂

C．和来自同一工厂                      D．和来自同一工厂

第Ⅱ卷    非选择题部分（70分）

21．（7分）通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的___________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：__________________等（写二条即可，每条1分）。

（2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥________等气体。生石灰也可作干燥剂，其干燥的原理可用化学方程式表示为：_________ ___________________________。

（3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：________________。

（4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。

A．香油          B．肥皂水         C．纯碱水            D．糖水

22．（3分）试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质）：______________________；______________________；______________________。

23．（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小倩发现某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠≥80%，氯化钠含量≤20%。她想测定味精中氯化钠的含量（提示：，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质）。

（1）下面是她所做实验有关步骤，请补全实验步骤：①称取该味精样品50g，并溶于蒸馏水；②加入过量的_________溶液；③_________；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。

（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要_________。

②检验沉淀是否洗净的方法____________________________________。（2分）

③此样品中氯化钠的质量分数为_________（2分）。是否符合其包装上标注的标准？____________________________________。

（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6到7时鲜味最强。味精的鲜味还与温度有关，其水溶液在120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想一想使用味精时应注意什么问题。（答两点即可）_____________________；___________________________（2分）。

24．（10分）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是_________，海水经_________结晶可获得粗盐。

（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_________。（2分）

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用_________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用____________。电解无水MgCl₂的过程中___________能转化为____________能。

（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：

①______________________________________________________；

②______________________________________________________。

25．（6分）下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式：酸___________、碱___________。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

②_______________________________________________________

④_______________________________________________________

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）______________________、______________________。

26．（6分）下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________；

（2）当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” _______________________；（2分）“冬天捞碱” ____________________。（2分）

五、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）

27．（8分）某化学兴趣活动小组的同学想探究某温度下氯化钠溶液的酸碱度，过程如下：

【猜想与假设】溶液的pH可能为①pH<7；②___________；③___________。

【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的___________（填序号）来进行实验。

①pH试纸                 ②紫色石蕊试液        ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡片比较，测得pH=7

乙同学：pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡片比较，测得pH=7

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡片比较，测得pH=7

【评价与反思】三位同学中操作正确的是___________，指出其他同学的操作错误：__________________________________________。

【结论与分析】丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”你认为该同学的结论是否正确？___________（填“是”或“否”）。如不正确，请举一例说明___________________。

28．（8分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究。

他首先猜想的是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH，根据实验方案进行的实验：

①取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出结论是原试液没有变质，还是NaOH。

②小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是_________________________________。

③完善实验方案后他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验。发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作：____________________，现象是：____________________。小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又做了进一步探究：

④猜想_______________________________________________________。

⑤实验验证：实验操作_________________________________；实验现象____________ ______________________，实验结论_________________________________。

⑥通过探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应___________保存。

六、计算题（本题包括2个小题，共12分）

29．（4分）为了防止流感的传播，某医院每天需要喷洒大量的过氧乙酸液消毒。

（1）400Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，含过氧乙酸的质量为__________Kg。

（2）要配制400Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是___________Kg。

30．（8分）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小玉称取该纯碱样品3.8g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶被，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示。（计算结果精确到0.1%）

求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。