1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指                                                            （    ）

      A．分子                    B．原子                    C．元素                    D．单质

2．下列物质中属于氧化物的是                                             （    ）

      A．食盐                    B．水                        C．空气                    D．酒精

3．蒸馒头时，面碱（主要含Na₂CO₃）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量                                                             （    ）

      A．食醋                    B．食盐                    C．黄酒                    D．白糖

4．面值100元的新版人民币的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。在防伪油墨中含有MgF₂，其中F元素的化合价为                    （    ）

      A．＋1                      B．＋2                      C．－1                      D．－2

5．下图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。下列叙述正确的是                                                             （    ）

      A．此物质属于混合物

     B．此物质的化学式为HO

      C．此物质的一个分子由4个原子构成

      D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1：1

6．一种新型绿色燃料电池，是把H₂、CO、CH₄等气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能。下列有关这三种气体的说法中，正确的是                   （    ）

      A．都是无毒无害气体                                B．在自然界都大量存在

      C．都可以燃烧并放出大量的热                  D．燃烧产物均为CO₂和H₂O

7．下列有关汽水的说法中，正确的是                                         （    ）

      A．汽水的pH为3～4，这种液体显碱性

      B．胃酸过多的人必须多喝汽水

      C．CO₂易溶于水，所以用来制汽水

      D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

8．下列物质中，属于钾肥的是                                               （    ）

      A．氯化钾KCl                                           B．碳酸氢铵NH₄HCO₃

      C．尿素CO（NH₂）₂                                                                  D．磷矿粉（有效成分：Ca₃（PO₄）₂）

9．化学品的使用与人体健康密切相关。下列做法会对人体健康造成危害的是       （    ）

      A．碳酸钙用作牙膏的摩擦剂                      B．生石灰用作食品的干燥剂

      C．甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂        D．小苏打用作焙制糕点的疏松剂

10．下图所示实验操作，不正确的是                                          （    ）

11．汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C₃O₃N₃Cl₃），又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是                               （    ）

      A．高氯精由4种元素组成

      B．高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1

      C．高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7

      D．高氯精中氯元素的质量分数为25%

12．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是                                  （    ）

      A．金刚石                 B．活性炭                 C．炭黑                    D．石墨

13．百花盛开的花园里，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明              （    ）

      A．分子是不断运动的是                             B．分子是由原子构成的

      C．分子具有一定的质量                             D．分子之间有一定的间隙

14．下列关于生活中常用材料的认识，正确的是                                （    ）

      A．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维

      B．各种塑料在自然界中都不能降解

      C．电木插座破裂后可以热修补

      D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

15．某兴趣小组用足量10%稀盐酸分别与下列四种物质反应，制取500mL（通常状况下）CO₂气体，下列固体中所需质量最多的是                              （    ）

      A．小苏打（NaHCO₃）                              B．纯碱（Na₂CO₃）

      C．碳酸钙                                                  D．草木灰（主要成分是K₂CO₃）

16．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是              （     ）

17．“三效催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是    （    ）

      A．乙和丙中所含元素种类相同                  B．甲和丁中同种元素化合价相同

      C．该反应中共有三种元素                         D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

18．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是        （    ）

选项

甲

乙、丙、丁

A

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

B

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见有机物

甲烷、乙醇、葡萄糖

19．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是  （    ）

液体A

气体B

A

NaOH溶液

CO₂

B

NaOH溶液

O₂

C

浓硫酸

H₂

D

稀硫酸

NH₃

20．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是                                （    ）

      A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

      B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌

      C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜

      D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜

第Ⅱ卷  （共60分）

21．现有下列几种物质：①乙醇、②明矾、③钛合金、④氮气。用序号填写：

    ⑴可用作净水剂的是___________；⑵可加入汽油中作为汽车燃料的是__________；

⑶仪器包装中可用作防腐气体的单质是________；⑷可用来制造人造骨骼的是____。

22．自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。

    ⑴氟里昂在高空受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是____________（填：“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

⑵大气中CO₂的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中CO₂气体总量平衡至关重要的是_________（填序号）。

  ①2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

②6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

③CO₂+H₂O ＝ H₂CO₃

⑶科学家将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：2CO₂＋6H₂ = X+4H₂O，则X的化学式为__________。

23．元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

    请认真分析表中信息，回答下列问题。

    ⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________；

⑵表示的是___________（写粒子符号）；

⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是___________（写化学式）；

⑷从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的__________数。

24．已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H^＋） 和溴离子（Br^－），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：

    ⑴根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显_________（填：“酸性”、“碱性”或“中性”，下同），溴化氢的水溶液显__________；

⑵写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_______________________________；

⑶氢氧化钠溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）__________________________­。

25．某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）。

⑴请你根据上图实验现象推断下列物质（主要成分）的化学式。

  A___________；B___________。

⑵写出下列转化的化学方程式。

  E→G：___________________________________________________；

  C→D：___________________________________________________；

  A＋G→I：_________________________________________________。

⑶所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的_______________。

26．Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验。试回答：

⑴该装置存在一处不完善的地方是______________________________________。

⑵实验开始时，先要进行的操作是________________。

  （选填序号：①加热   ②通CO）

⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是________________________________。

Ⅱ．为分离从B装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。

  ⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到____________。

⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到____________。

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时CuO已全部反应完），小明进行了以下探究。

  〔查阅资料〕①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）。

②Cu₂O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu^2＋和Cu。

  〔提出猜想〕CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。

  〔实验验证〕小明设计了一个最简单的验证实验方案（如下表）。请填写有关内容。

实验步骤

实验现象与结论

可能发生的化学方程式

27．我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质。

    ⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl₂、CaCl₂、KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、________可得到初步提纯。

⑵上图是MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度曲线示意图。设t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_________。

t₂℃时，MgCl₂、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。

⑶目前世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

  ①电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能。

②提取Mg的过程中，试剂A可以选用___________，试剂B选用__________。

③分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。

五、计算题：将答案填在相应位置。（本题2小题，共13分）

    ⑴欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

⑵13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

29．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定装置已略去）。

实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

    试回答：

    ⑴鼓入空气的目的是________________________________________________________，

装置A中试剂X最适宜选用____________________。

⑵若没有C装置，则会导致测定结果___________（填：“偏大”或“偏小”）。

⑶E装置的作用是_________________________________________________________。

⑷请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留1位小数）