2009年广东省中考模拟考试
化学试卷（六）
说明：本试题满分100分，考试时间80分钟。
选用的相对原子质量：
H：
第一卷
一、选择题（本大题14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．
A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气
C．饮用水生产 D．肥皂水区分硬水和软水
2．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是
A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同
C．都能导电 D．硬度都很大
3．我市是全国“节能减排”的排头兵，以下符合我市“节能减排”理念或做法的是
A．积极推广使用含铅汽油 B．禁止开发和利用地热能
C．夏天使用空调时，温度不低于26℃ D．禁止使用煤、石油、天然气等能源
4．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：
。该磁性纳米材料X的化学式是
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)
5．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为
A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．－5
6．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
7．合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法中不合理的是
A．设计雨水回收系统 B．建风力发电站
C．使用太阳能路灯 D．深埋废弃金属
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图所示是某元素在元素周期表中的说明示意图。下面理解错误的是
A．A是中子数 B．B是元素符号
C．C是元素名称 D．D是相对原子质量
9．北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是
A．燃料的选择 B．太阳光线的强弱
C．火种的保存 D．大气中氧气的含量
10．从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有
A．羊毛 B．棉 C．麻 D．化学纤维
11．“庄稼一枝花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是
A．硝酸铵NH4NO3 B．碳酸氢钾KHCO3
C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢铵NH4H2PO4
12．下列实验现象的描述正确的是
A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．将SO2通入紫色KMnO4溶液中，溶液变蓝
C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀
13．下图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
A．
B．
C．
D．
14．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意正确的是
第二卷
二、填空题（本大题5小题，共20分）
15．（4分）现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出一个符合下列要求的化学式：
（1）能改良酸性土壤的碱是__________。
（2）能导致酸雨的气体是__________。
（3）能代替车用汽油的环保燃料是__________。
（4）难溶于水的盐是__________。
16．（5分）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”：____________________，属于__________反应。
（2）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应：___________________________。
（3）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量：______________________________。
17．（3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为_______。
（2）要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入__________。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为__________。
18．（2分）国务院规定从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因：____________________。你认为最好选用__________作购物袋。
19．（6分）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为__________，该元素氧化物的化学式为__________。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为__________，常温下其溶液的pH__________7（填“＞”、“＝”或“＜”），若向其溶液中加水，则所得溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于__________材料（填字母）。
A．金属 B．无机非金属 C．合成 D．复合
三、解答题（本大题2小题，共15分）
20．（8分）下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸__________、碱__________。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②_____________；④______________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）________________________________________。
21．（7分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”能首先析出硫酸钠晶体的可能原因是__________________________。
（2）“操作Ⅰ”中的操作是__________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
（3）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：_____________。
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，有关的化学方程式是：______________。
四、实验题（本大题2小题，共23分）
22．（11分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。下面是实验室制取和收集气体的一些常用装置，请结合装置回答问题：
（1）在实验室里下图所示的三种方式都可以制得氧气：
实验室若用乙方法制氧气选用的发生装置是__________（填字母代号）；甲、乙两种方法中都要用到MnO2，MnO2在反应中起__________作用。用甲方法制取氧气的化学方程式是______________________________。
（2）甲、乙、丙三种制氧气的方法中，你认为较好的是______方法，理由是__ ___。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2应选用的发生装置是__________，收集CO2通常用C装置而不用D或E是因为____________________，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是______________________________。
23．（12分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为______________________________。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ__________（填“成立”或“不成立”）；
b．操作④发生化学反应的方程式为__________________________，由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有__________（写化学式），由此判断猜想Ⅰ__________（填“成立”或“不成立”）；
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______________________________。
（4）【拓展】
由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻棒的作用是__________。
五、计算题（本大题2小题，共14分）
24．（6分）苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料，具有一定的保健功能。苹果酸（化学式为C4H6O5）是这种饮料的有效成分。计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是__________。
（2）苹果酸中碳氢氧三种元素的质量比__________。
（3）苹果酸中碳元素的质量分数是__________（结果精到0.1%）。
25．（8分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是__________（最后结果保留一位小数）。