2009年龙岩市高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生做答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H
第Ⅰ卷
本卷共18题，每题6分，共108分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
一. 选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列探究实验或调查活动中，计算所得数值与实际数值相比，可能偏大的是
A．探究土壤中小动物类群丰富度时，只用肉眼对小动物进行观察和分类
B．探究生长素类似物促进插条生根时，只统计长度为
C．样方法调查蒲公英种群密度时，只在分布较稀疏的地块取样
D．调查人群中白化病的发病率时，只以患者家族为调查对象
2．图1表示在不同条件下，酶催化反应情况。以下有关叙述不正确的是
图1
A．与实线相比，图1―①虚线能表示酶量增加后，其他条件不变时，生成物量与反应时间的关系
B．若图1―①实线表示Fe3+对H2O2分解的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率
C．图1―②能用来表示反应物浓度与反应时间的关系
D．图1―②能用来表示酶活性与pH的关系
3．下列不具有专一性（或特异性）的是
A．ATP与其参与的生理过程 B．鸟嘌呤与其配对的碱基
C．tRNA与其转运的氨基酸 D．细胞膜上的载体与其转运的离子
4．生长素是人们最早发现的植物激素，下列有关生长素说法正确的是
A．生长素在植物体各器官中均匀分布
B．植物的向光性是因为在单侧光的作用下，向光侧的生长素比背光侧多
C．植物的向光性不能体现生长素作用的两重性
D．在形成无子番茄过程中，生长素改变了细胞的染色体数目
5．图2表示不同概念之间的关系。下列各项中符合这种关系的是
A．Ⅰ共同进化、Ⅱ生物多样性、Ⅲ物种多样性
B．Ⅰ生态系统的信息、Ⅱ行为信息、Ⅲ物理信息
C．Ⅰ竞争、Ⅱ寄生、Ⅲ捕食
D．Ⅰ生态系统、Ⅱ种群、Ⅲ群落
6．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
7．下列说法正确的是
A．煤和天然气都是可再生资源 B．苯分子中存在C-C和C=C双键
C．“酒越陈越香”与酯化反应有关 D．糖类、蛋白质都只含C、H、O元素
8．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2L的HCl气体含有HCl分子数为0.5NA个
B．32g O2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－=NH3?H2O
11．常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01mol ?L－1氨水溶液
B．0.02mol ?L－1氨水与0.02mol ?L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03mol ?L－1氨水与0.01mol ?L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
12．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉
淀产生。下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
二. 选择题（本题共6小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多
个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）
13. 气象卫星是用来拍摄云层照片、观测气象资料和测量气象数据的。我国先后自行成功研制
和发射了“风云一号”和“风云二号”两颗气象卫星。“风云一号”卫星轨道与赤道平面
垂直并且通过两极，每12小时绕地球一周，称为“极地圆轨道”。“风云二号”气象卫星
的轨道是在赤道平面内的“地球同步轨道”，则“风云一号”卫星比“风云二号”卫星
A．轨道半径小 B．线速度小 C．角速度小 D．向心加速度小
14. 如图3所示，在直角三角形ABC中，∠A＝60°，∠B＝90°，在A点放置一个点电荷，该
点电荷形成的电场在B点的场强方向由B指向A，B、C
两点的场强大小分别为
，电势分别为
。则
可以判定
A. 
B.
C. 
D.
15. 如图4所示，两束频率不同的光束 A 和 B 分别沿半径方向射入半圆形玻璃砖，出射光线
都是 OP方向。下面关于A 光和 B光的比较中，说法正确的是
A．玻璃对A 光的折射率更大
B．真空中A光的波长更长
C．A光由玻璃射向空气的全反射临界角更大
D．玻璃中A光的传播速度更大
16．国家大剧院外部呈椭球型。假设国家大剧院的屋顶为半球形，一保洁人员为执行保洁任
务，必须在半球形屋顶上向上缓慢爬行（如图5所示），他在向上爬的过程中
A．屋顶对他的支持力不变
B．屋顶对他的支持力变大
C．屋顶对他的摩擦力不变
D．屋顶对他的摩擦力变大
17．如图6所示，两列简谐横波a和b均沿x轴正方向传播，波速为40m/s，下列说法正确的是
 |
A．a波的周期为0.2s、b波的周期为0.1s
B．对于b波，x轴上1m处的质点经过0.1s就传到x=5m处
C．a、b两列波相遇时发生干涉
D．x=8m处的质点振动总是加强的
18. 如图7中图甲所示，固定在水平桌面上的光滑金属框架cdeg处于方向竖直向下的匀强磁
场中，金属杆ab与金属框架接触良好。在两根导轨的端点d、e之间连接一个电阻R，其
他部分电阻忽略不计。现用一水平向
右的外力F作用在金属杆ab上，使金
属杆由静止开始向右在框架上滑动，
运动过程中杆ab始终垂直于框架。图
乙是金属杆运动的v―t图像，则图8
中可以表示外力F随时间t变化关系的
图像是
 |
图8
第Ⅱ卷
本卷共192分，包括必考题和选考题两部分。第19~27和32题为必考题；第28~31为选考题，考生根据要求选择作答。
【必考部分】（共157分）
19．（18分）（1）在“用单摆测定重力加速度”的实验中：
①甲同学分别选用三种材料不同而直径都为２cm的实心球、长度不同的细棉线组成单摆，完成了四组实验。各组实验的器材和部分测量数据如下表。其中最合理的实验是第 组。
组别
摆球材料
摆长L/m
最大摆角
全振动次数N/次
1
铜
0.30
5°
50
2
铜
1.00
5°
1
3
铁
1.00
5°
50
4
木
1.00
5°
10
②乙同学选择了合理的实验装置后，测出几组不同摆长L和周
期T的数值，画出如图9的T2―L图象，并算出图线的斜率为k，
则当地的重力加速度g= （用符号表示）。
③丙、丁两同学合作测量重力加速度，也测出几组不同摆长L和周
期T的数值。丙用T2―L图像法处理求得重力加速度为g丙；丁用公式
法
处理求得重力加速度为g丁，实验后他们发现测摆长时
忘了加上摆球的半径，则丙、丁两同学计算出的重力加速度数值关系为g丙 g丁（填“>”“<”“=”） 。
（2）一节电动势约为9V、内阻约为2Ω的电池，允许通过的最大电流是500mA。为了测定该电池的电动势和内电阻，选用了总阻值为50Ω的滑动变阻器以及电流表和电压表等，连成了如图10所示的电路。
①为了防止误将滑动变阻器电阻调为零而损坏器材，需要在电路中接入一个保护电阻R，最适合的电阻是（ ）
A.10Ω，5W B.10Ω，0.5W
C.20Ω，5W D.20Ω，0.5W
②由于电路中有一条导线发生了断路，闭合电键K后发现电压表、电流表均无示数，则出现断路的导线是 （填导线上的序号）。
③实验中，要使电压表的示数变大，滑动变阻器的滑片应向 端移动。（填“E”或“F”）
20. (15分)2008年北京奥运会的开幕式上，用焰火打出奥运五环图案、2008等中英文字样，这其中的关键技术就是焰火的空中定向、定位与艺术造型技术。假设有一质量5kg的焰火弹，要竖直发射到距炮筒出口150m的最高点时恰好点火，焰火弹在上升过程中受到的空气阻力恒为自身重力的0.20倍。（g取10m/s2）请问：
（1）设计师设计的焰火弹离开炮筒时的速度多大?
（2）从离开炮筒口到最高点点火，其控制时间应设定多长?
21．（19分）如图11所示，在x轴上方有垂直于xy平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B；在x轴下方有平行于x轴，方向沿x轴负方向的匀强电场，场强为E。一质量为m，电量为e的质子从y轴上的M点以
的速度平行x轴正方向进入磁场，通过磁场后垂直于x轴进入电场，从y轴的P点离开电场。（质子重力不计）求：
（1）M点与O点的距离；
（2）粒子从M点运动到P点的时间；
（3）粒子到达P点时的速度大小。
22．（20分）如图12所示，轻弹簧左端固定在竖直墙上，右端点在O位置。质量为m的物块A（可视为质点）以初速度v0从距O点右方s0的P点处向左运动，与弹簧接触后压缩弹簧，将弹簧右端压到O´点位置后，A又被弹簧弹回。A离开弹簧后，恰好回到P点。物块A与水平面间的动摩擦因数为μ。求：
（1）物块A从P点出发又回到P点的过程，克服摩擦力所做的
功；
（2）O点和O´点间的距离s1；
（3）若将另一个与A完全相同的物块B（可视为质点）与弹簧右端拴接，将A放在B右边，向左压A、B，使弹簧右端压缩到O´点位置，然后从静止释放，A、B共同滑行一段距离后分离。分离后物块A向右滑行的最大距离s2是多少？
23．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图13所示，其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是 。
（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 。
（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。该反应在2min内单质B的平均反应速率是 ；
（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是 ；
（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是 。
24．（17分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ?mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ?mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ?mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
 |
（4）步骤②中分离操作的名称是_____________。
（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
答：_____________________________________________________________________。
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度T/℃
加入EDTA质量（g）
加入保险粉质量（g）
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g
⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
25．（14分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：碘单质能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－。I3－ 。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：
 |
已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质
的浓度比值即
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是__________(填名称)。
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是___________________________________。
（5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol?L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2 +I－I3－的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。
26．（25分）Ⅰ．图14表示在20℃条件下，A、B两种植物光合速度随光照强度改变的变化曲线。请回答下列问题：
（1）在较长时间连续阴雨的环境中，A、B植物相比，受到影响较大的是 植物。
（2）当光照强度为a时，比较A、B植物的有机物积累速率MA 、MB和有机物合成速率NA 、NB 的大小，结果应分别为MA MB 、NA NB（填“＞”、“＜”或“=”）。此时，A植物叶绿体中ADP的移动方向是从
向 部位移动。
（3）当光照强度大于16千勒克司时，受 等环境因素的影响，A植物的光合速度不再增大。
（4）为探究光合作用释放的氧气是来自水还是二氧化碳，某同学用18O标记了光合作用的原料H2O，经分析，释放的氧气含有18O。由此他得出结论：光合作用释放的氧气来自水。该实验不够严密，还应增设一个实验组，你认为应该怎么做？
。
Ⅱ．中国第25次南极科考队在南极进行了为期5个月的科学考察。在南极，科考队员的体温始终维持在37℃左右。请回答：
（1）体温恒定对于人体至关重要，因为体温的异常会直接影响 的活性，进而影响正常的生命活动。
（2）在南极寒冷气候下，人体体温低于正常体温时，体温感受器产生的兴奋传至体温调节中枢―― ，进行分析综合后，通过神经――体液发送信息，使皮肤汗腺分泌减少，毛细血管 ，从而减少散热；同时， 等器官产热增多，使体温回升。在这一调节过程中，体内 等激素浓度升高。
27．（15分）小鼠是遗传学常用的实验材料，性别决定方式为XY型。小鼠的EPPK症是以其掌跖表皮过度角化和松懈为主要特征的一种皮肤遗传病，已知该症由核内显性基因A控制。请回答：
（1）一只雌性小鼠患有EPPK症，该小鼠的双亲及周围其他个体的皮肤都正常，则该变异的来源最可能是 。
（2）让（1）中的该患病小鼠与正常雄鼠杂交，得到足够多的F1个体，统计发现F1表现型及比例为EPPK症雌鼠∶EPPK症雄鼠∶正常雌鼠∶正常雄鼠＝1∶1∶1∶1。此结果说明
（1）中的EPPK症雌鼠为 （纯合子、杂合子）， （可以确定、无法确定）该基因位于常染色体上。
（3）若已确定控制EPPK症的基因位于常染色体上，小鼠的血友病是伴X染色体的隐性遗传病（用B、b表示）。现有EPPK症非血友病雄鼠和正常皮肤血友病雌鼠若干只，为了验证这两对相对性状遵循自由组合定律，应选用的杂交亲本的基因型是 ，产生的后代表现型的比例为 ，后代中表现型有 种与亲本的类型不同。
【选考部分】（共35分）
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题。考生从两道物理、两道化学题中各任选一题作答，若28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28. [物理――选修3―3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）下列说法正确的是 （填选项前编号）。
①物体的温度升高时，其内部每个分子的热运动速率都一定增大
②布朗运动指的是液体分子的无规则运动
③第二类永动机虽不违背能量守恒定律，但仍不可能制成
④外界对气体做正功，气体的内能一定增加
（2）如图15所示，两端开口的U形均匀玻璃管开口向上竖直放置，由两段水银封闭了一段空气柱，稳定后，空气柱的长度L＝12cm，a、b两水银面的高度差h＝19cm。现从U形管左端再注入一段长为19cm的水银柱，并保持空气柱温度不变，再次稳定后，空气柱的长度为（已知外界大气压相当于76cm高水银柱产生的压强，U形管内水银不会溢出） 。（填选项前编号）
①8cm ②10cm ③12cm ④14.4cm
29. [物理――选修3―5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）我国自行研制了可控热核反应实验装置“超导托卡马克”（英文名称：EAST，俗称“人造太阳”）。设可控热核实验反应前氘核（
）的质量为m1，氚核（
）的质量为m2，反应后氦核（
e）的质量为m3，中子（
）的质量为m4。已知光速为c。则下列说法中正确的是
（填选项前编号） 。
①这种装置中发生核反应的方程式是
②由核反应过程质量守恒可知m1+m2= m3+m4
③核反应释放的能量等于 (m1+m2 ? m3 ? m4 )c2
④这种装置与我国大亚湾核电站所使用核装置的核反应原理相同
（2）小车静止在光滑水平面上，站在车上的人练习打靶（人相对于小车静止不动），靶装在车上的另一端，如图16所示，已知车、人、枪和靶的总质量为M（不含子弹），子弹的质量为m，若子弹离开枪口的水平速度大小为v0（空气阻力不计），子弹打入靶中且留在靶里，则子弹射入靶后，小车获得的速度大小为 。（填选项前的编号）
①0 ②
③
④
30．[化学―物质结构与性质] （13分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为___________。
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，
其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围
_________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____（填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
31．[化学――有机化学基础]（13分）
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物――氟卡尼的中间体。
I、已知，龙胆酸甲酯结构如图19所示。
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。
A．能与氯化铁溶液显色
B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应
D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH2CH(OH)CH3
RCH＝CHCH3和RCH2CH＝CH2
X及其他几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
  |
回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式是 。
32．（10分）我国科学家通过基因工程成功培育出能抗棉铃虫的棉花植株――抗虫棉。请回答：
（1）生产转基因抗虫棉的核心步骤是_______，该过程用到的工具酶有______和_______。
（2）含有Bt毒蛋白基因的重组Ti质粒导入棉花细胞培养成棉花植株后，是否翻译出Bt毒蛋白，检测的方法是进行 杂交。
（3）为了克服季节、气候、地域限制，快速制种，便于大面积推广种植，可将抗虫棉植株组织培养得到的胚状体、不定芽等，制成_______。
2009年龙岩市高中毕业班质量检查
第Ⅰ卷
本卷共18题，每题6分，共108分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
一. 选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意）
题号
１
２
３
４
５
６
７
８
９
10
11
12
答案
D
D
A
C
B
B
C
C
B
A
A
D
二. 选择题（本题共6小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多
个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）
题号
13
14
15
16
17
18
答案
A
AD
BCD
B
A
C
第Ⅱ卷
本卷共192分，包括必考题和选考题两部分。第19~27和32题为必考题；第28~31为选考题，考生根据要求选择作答。
必考部分共9题，共157分
19．（18分）（1）
①3 ②
③>
（2）① C ②6 ③ F(每空3分共18分)
20. 解（15分）：焰火弹上升过程的受力如图，据牛顿第二定律有
（4分）
解得
（1分）
（4分 ）
得
（1分）
（5分）
设计师设计的焰火弹离开炮筒时的速度
，
点火控制时间应设定
21．解：（19分）（1）如图所示，设OM＝L，则粒子在磁场中做圆周运动的半径r=L（2分）
又：
（2分）
解得：
（2分）
（2）粒子在磁场中运动的时间为t1，从图中可知粒子在磁场中运动四分之一圆周，
则
（2分）
粒子在电场中运动的时间为t2，粒子在电场中做类平抛运动，
则
（2分）
（2分）
t=t1+t2
解得：
（2分）
（3）粒子在电场中运动时，只有电场力做功，
则有
（3分）
解得：
（2分）
22．解（20分）（1）A从P回到P的过程根据动能定理得：
克服摩擦力所做的功为
（5分）
（2）A从P回到P全过程根据动能定理
（5分） 
（3分）
（3）A、B分离时，两者间弹力为零，且加速度相同，A的加速度是μg，B的加速度也是μg ，说明B只受摩擦力，弹簧处于原长。（3分，知道原长处分离，就可得3分）
设此时它们的共同速度是
，弹出过程弹力做功WF，
由A返回P点的过程得
（1分）
有
（1分）
（1分）
（1分）
23．（14分）
（1）HClO （2分）
（2）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3分）
（4）0.025mol/(L?min) （2分）
（5）c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) （2分）
（6）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（其他铁的氧化物也参照给分，3分）
24．（17分）
（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （2分）
（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ?mol-1 （3分）
（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分）
（4）过滤 （2分）
（5）0.6 （2分）
（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 （3分）
（7）C （3分）
25．（14分）
（1）淀粉（2分） 溶液由蓝色变无色 （2分）
（2）C （2分）
（3）分液漏斗 （2分）
（4）0.085mol/L （3分）
（5）961 （3分）
26．（25分）
Ⅰ.（15分）(1) A （ 2分）
（2） = ＞ 叶绿体基质 类囊体（基粒）（每空2分，共8分）
（3）温度、CO2浓度（只答一个即得2分）
（4）用18O标记光合作用的原料CO2，H2O不标记，其它条件相同（3分）
Ⅱ．（每空2分，共10分）
（1）酶 （2）下丘脑 收缩
肌肉、肝脏（写出一种即可） 甲状腺激素、肾上腺素（写出一种即可）
27．（15分）（1）基因突变（3分）
（2）杂合子 无法确定（每空3分，共6分）
（3）AaXBY与aaXbXb 1∶1∶1∶1 4（每空2分，共6分）
选考部分共35分
28.（12分,每题6分） （1）③ （2）③
29.（12分,每题6分） （1）③ （2）①
30.（13分）
（1）1S22S22P63S23P64S2 （3分）
（2）< （2分）
（3）B、D （3分）
（4）12 （2分）
（5）B、D （3分）
31.（13分）
（1）B、D （3分）
 |
（2） （3分）
（3）⑤（3分）
 |
（4） （每个2分，共4分）
32．（每空2分，共10分）
（1）基因表达载体的构建 限制性核酸内切酶（限制酶） DNA连接酶
（2）抗原―抗体
（3）人工种子