1．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是

A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水    B．水银、干冰、熟石灰、天然气

C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油        D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾

2．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH₃COOH）→过氧乙酸（CH₃COOOH）,氧化钠（Na₂O）→过氧化钠（Na₂O₂）；由此类推，过氧化钙的化学式为

A．Ca₂O        B．CaO           C．CaO₂        D．CaO₃

3．如果按某种标准能将Cu₂O、Na₂SO₃、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是

A．K₂SO₄        B．K₂MnO₄       C．NaH₂PO₄      D．HNO₃

4．碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是

A．8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳

B．6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳

C．6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳

D．32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳

5．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知O₂与CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，据此推知，Cl₂与CH₄充分反应后的生成物是

A．CCl₄和HCl     B．CCl₄和Cl₂   C．CH₂Cl₂和H₂        D．C和HCl

6．锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。则氧化物的化学式为

A．Zr₂O               B．ZrO        C．Zr₂O ₃            D．ZrO₂

7．下列说法中正确的是

    A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大

B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液

C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变

D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出

8．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是

A．溶质的质量不变          B．溶质的质量减少

C．溶质的质量分数减少      D．溶质的质量分数增大

9．有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是

    A．M、N、（H）、R          B．R、M、（H）、N

C．R、（H）、M、N          D．N、M、（H）、R

10．有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是

    A．m=1                B．m≥1           C．m≥2                   D．以上都不对

11．初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事

A．用50 mL量筒量取5.26 mL水

B．用托盘天平称取5.6 g 铁粉

C．用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2

D．用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃

12．在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

    A．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-         B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-  

C．K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-                      D． Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

13．为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是

    A．通入大量的空气         B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

C．控制煤的生产            D．将煤经过处理，使之转化为气体燃料

14．“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是

    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷

15．称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为

A．放在纸上称量不如置于烧杯中称量精确

B．配制溶液通常是在烧杯中进行的,直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤

C．烧碱易潮解，且腐蚀性强

D．纸上称量易粘上杂质，降低所配溶液纯度

16．将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5 g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是

    A．A+B=C+D                   B．A+2B=2C+D

C．2A+B=2C+D                 D．2A+B=C+2D

17．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物是

    A．C₂H₄                  B．C₁₂H₂₂O₁₁           C．C₆H₁₂O₆      D．C₂H₅OH

18．由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是

    A．①②③              B．②③④                C．①③④         D．①②④

19．向t℃时饱和的Na₂CO₃溶液中加入n g无水Na₂CO₃，会析出m g Na₂CO₃?10H₂O，则（m-n）的值为

    A．饱和溶液失去水的质量            B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和  D．其数值为0，即溶液质量不变

20．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是

    A．11：12               B．32：33              C．3：4                 D．1：1

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：

       ①2KClO₃+2MnO₂=2A+B+C↑      ②2A=D+ MnO₂+C↑

③B+D=2KCl+（      ）+C↑

写出其中的化学方程式：                                               ；

在反应中MnO₂的作用是：                                             ；

A和B的化学式分别为                        和                       。

22．（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO₃，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C^-和D²⁺的电子层结构与氖原子相同。

（1）写出下列元素的元素符合：A          ，C          ，D          。

（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：               ，写出由该离子形成的常见化合物，如                    （任写一个符合要求的化学式）。

（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I₂），这一反应的化学方程式为                                 。

23．（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。设计了以下的实验操作步骤：

①按下图装配实验装置：

②洗净试管，然后充分干燥；

③向500 mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称得其质量为

15.95g；

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒

掉；

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；

⑨用500 mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为

279.7 mL ；

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其

理由是                             。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？

                                                          。

（3）在标准状况下氧气的密度为                          ；混合物中MnO₂的质量分

数为                      。

24．（11分）某CuO粉末中混有少量Cu₂O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其

中Cu₂O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是常见还原性气体CO、H₂中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为        ，

A装置的作用是                                                      。

（2）B装置的作用是                                             。若缺少它，将直接导致反应后          装置内的物质的质量偏差。

（3）已知Cu₂O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式                                                                      

                                                                    。

（4）已知反应前CuO和Cu₂O的总质量为m₁ g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m₂ g（损失忽略不计），则原混合物中Cu₂O的质量为                        。

（5）E装置的作用是                                                           。

（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu₂O含量的测定实验，则D中的药品应改换为                           。

25．某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质?甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”。乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”。乙的理由是                                                  。

为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：                                                   。

写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式                                      。

推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：                               。

26．某学习小组的同学向100 g8%的NaOH溶液中通入CO₂一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进行了猜测：

（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。你认为该固体还可能是

                  或                        或                         。

（2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：

实验操作

实验现象

结论

（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7 g ，则白色固体的成分是                  。

五、计算题（8分）

27．将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是m g。

求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；

   （2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。