1．下列说法正确的

A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物

B．经分离、沉淀得到的矿泉水是纯净物

C．化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程

D．煤、石油、天然气等都是可再生的能源

2．某同学用燃烧法除去瓶中空气中的氧气，来得到纯净的氮气。下列选用的物质最适宜的是

A．镁条    B．细铁丝                C．木炭            D．红磷

3．1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中用氧化汞受热分解和生成的汞重新氧化，研究各物质质量间的关系，得到了质量守恒定律。下列关于氧化汞受热说法正确的是

A．能使氧化汞分子分裂成原子

B．氧化汞分子间的间隔会变大，但分子不会分裂

C．能改变一个氧化汞分子质量的大小

D．能改变氧化汞分子的化学性质

4．下列不属于消防安全标志的县

5．下列实验操作中，正确的是

A．向试管中滴加试剂时，滴管可以伸进试管中

B．给试管中液体加热时，试管口只要不对着自己就行

C．不能给燃着的酒精灯添加酒精

D．往量筒中倾倒液体时，应手持量筒使其保持垂直 

6．要使SO₂和SO₃含有相同质量的硫元素，则SO₂和SO₃的质量比为：

A．4：5    B．6：5            C．3：2            D．1：1

7．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是

A．都是银白色的金属               B．都具有良好的导电性

C．都能与稀硫酸反应               D．都不易与氧气反应

8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。在室温下下列符合“l十l=2”的事实是

A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．1g锌与1g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．1g铝在1g氧气中燃烧能得到2g氧化铝固体

9．某有机物质(X)在氧气中能充分燃烧放出大量的热，燃烧的化学方程式为2X+7O₂4CO₂+6H₂O，试推断有机物质(X)的化学式

A．C₂H₆O         B．C₂H₆            C．C₃H₈                   D．C₄H₆O₂

10．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如下

物质

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

沸点／℃

－88.6

－42.2

－0.5

36.1

69.2

在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些液体残渣，它最具有可能的是

A．丁烷    B．乙烷、丙烷、丁烷 C．丁烷、戊烷         D．戊烷、己烷

第Ⅱ卷(共70分)

11．(13分)用化学方程式表示下列反应过程，需指明反应类型的要注明。

(1)碳在氧气中不充分燃烧                                ，类型            。

    (2)双氧水中加入二氧化锰                                ，类型            。

    (3)稀硫酸中放入铝片                                    ，类型            。

    (4)一氧化碳通过炽热的氧化铁粉末                                          。

    (5)二氧化碳溶于水                                                        。

12．(4分)2008年5月12日我国四川汶川发生8．0级大地震，伤亡人数惨重。在党中央国  务院的英明领导下，全国人民众志成城齐身投入到抗震救灾中，为防灾后疫情发生，防疫人员大量使用了消毒液和消毒片，他们的主要化学成分是二氯异氰尿酸钠(C₃O₃N₃Cl₂Na)。他共含有       种元素，一个分子中含有        个原子，他的相对分子质量        。

13．(3分)铝的化学性质比铁的活泼，但铝制品比铁制品更不易生锈，请你利用所学知识给予合理的解释                                                              

                                                                           。

    14．(4分)请以镁和氧气的反应为例。用构成物质的微粒观点对质量守恒定律作出解释；

                                                                            。

15．(10分)日常使用的金属材料多数属于合金，下表给出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金

合金的主要性能

主要成分及纯金属的性能

焊锡

熔点183℃

锡：熔点232℃；铅：熔点327℃

硬铝

强度和硬度好

铝、铜、镁等。硬度小，质软

不锈钢

抗腐蚀性好

铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

(1)根据表中提供的信息，合金同纯金属相比具有的有点有                       。

(2)2008年奥运会主会场的“鸟巢”，主要是大量钢铁构建而成，为了防锈，通常在一些钢铁表面涂油、刷漆等，其目的是防止钢铁与                     接触。

(3)回收利用非金属有着巨大的利益，全球铜产量的40％是通过对废铜的冶炼完成的。下列是处理回收含废铜料的生产流程图：

①清写出你观察到方框(3)的现象                                           ；

②写出(1)过程得到硫酸铜的化学反应方程式                                 ；

③写出(2)过程发生的化学反应方程式                                       。

16．(3分)一氧化碳、甲烷和氢气各8克。完全燃烧时消耗氧气最多的是           。

17．(6分)某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细丝吊着长玻璃棒，两端分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端钢丝加热2～3分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象有              、

               ，利用质量守恒定律解释其中的一种现象                            ，写出发生反应的化学方程式                        。

18．(12分)冬季取暖时，某同学发现“煤石”在火热的炉膛内发出噼里啪啦的声音，炉渣内收集到了灰白色块状固体。为探究“煤石”在灼烧过程中是否有新物质生成，请你帮助该同学设计一个实验方案：

(1)假设：煤石灼烧变成灰白色可能有         物质生成，你的支持理论依据是(用化学方程式表示)                                           。

    (2)请设计实验方案进行探究：

方法和步骤

实验现象

实验结论和有关化学方程式

19．(15分)葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为：C₁₄H₁₂O₃)，它能抗癌细胞的增长。它能在氧气中完全燃烧可发生如下反应：aC₁₄H₁₂O₃+bO₂nCO₂+12H₂O，若反应生成  5．4g水，试计算：

(1)白藜芦醇中碳元素的质量分数(保留到0．1％)          。

(2)a、b、n的值分别是：            。

(3)参加反应的氧气的质量是多少克?(规范的写出计算步骤)