1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．西瓜榨成西瓜汁                 B．铝块压制成铝箔

C．石蜡熔化成蜡油                   D．玉米酿制成酒精

2．列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是

A．面粉和水    B．汽油和水        C．蔗糖和水        D．食用油和洗涤剂

3．化学与生活密切相关。生活中，下列做法不正确的是

A．食用牛奶补充蛋白质

B．用霉变的大豆制作豆腐

C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

D．食用含钙食品预防骨质疏松

4．元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是

A．该元素原子的核内有20个质子

B．该元素离子的核外有20个电子

    C．该元素属于非金属元素

    D．该元素原子的质量为40.08g

5．正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性

    C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子

D．加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄火酒精灯再撤导管

6．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的是

7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸

    B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

    D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

8．如图所示物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A               B             C                D

9．参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列做法不符合节能减排要求的是

A．尽量使用一次性餐具                 B．用布袋代替翅料购物袋

C．关闭电器后拔掉插头                 D．杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象

10．用分子的知识对下列现象的解释，正确的是

A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力

B．一块金属很难被压缩，是由于分子问没有间隙

C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大

D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动

11．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是

A．酥脆的饼干放置在空气中变软

B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”

C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”

D．进入久未开启的菜窖或干洞深井使人感到气闷、头昏

27．2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。常温下，丙烷气体通过_____________的方法变为液态，灌装在火炬内。丙烷燃烧的化学方程式为C₃H₈+O₂yCO₂+H₂O，则的值为________。已知丙烷的热值为5.04×10⁷J?kg，完全燃烧0.05 kg丙烷．放出的热量是_________J。

28．如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体和气体。

请回答：

（1）电解水时，将________转化为化学能；

（2）气体为________；

（3）实验室检验气体b的方法是________________。

29．空气、水是人类赖以生存的自然资源。

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种________ （填物质类别）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________________。

（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是________。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有________ （填序号）。

    ①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥蒸发皿

30．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为________________。

（2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有________ （填序号）。

    ①使用金、银和铜等制作奖牌

    ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”

    ③使用新型钢材建造“鸟巢”

    ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是_______________________ （答出两条即可）。

31．A―H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

（1）A的化学式为______________________；

（2）反应③的基本反应类型是____________________________；

（3）反应②的化学方程式为_____________________；

      反应④的化学方程式为_____________________。

36．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如XIA 图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：

①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；

②试管中的红磷不燃烧；

③烧杯中的白磷不燃烧。

（1）白磷燃烧的化学方程式为____________________。

（2）分析实验现象，得出结论。

由现象①②得到的燃烧条件是____________________；

由现象①③得到的燃烧条件是_____________________。

（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。

__________________________________________________。

（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

__________________________________________________。

37．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

    为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_______________________________________（写实验操作和实验现象）。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

【作出猜想】他的猜想是____________________________。

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5 mL 5％的稀盐酸；

 实验二：将______________放入试管中，向其中加入5 mL 5％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_______________________________。

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是________________________。

38．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为__________________。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。