1．下列物质富含油脂的是    （    ）

    A．猪油    B．白糖    C．大米    D．苹果

2．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有。于应该属于    （    ）

    A．单质    B．分子    C．原子    D．离子

3．以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是    （    ）

4．下列认识或做法中，你赞成的是

  A．“白色污染”指白色粉尘造成的污染

  B．为使养分还田而将植物秸秆焚烧处理

  C．“点石成金”指石灰石能变成黄金

  D．食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康

5．某粒子的结构示意图为，下列说法中正确的是（    ）

  A．该元素是一种非金属元素

  B．该元素原子的核外有2个电子层

  C．该粒子是阳离子

  D．该元素是一种稀有气体

6．打火机给人们生活带来方便，图1一l是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件，能打火的组合是 （    ）

  A．①③⑤    B．①③④    C．①②③    D．①②④

7．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是    （    ）

①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

  A．②⑤      B．③⑤⑥    C．①③⑦    D．②⑥⑦

8．在进行“施用化肥的利与弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是    （    ）

  A．复合化肥能给农作物提供几种营养元素

  B．施用化肥是农作物增产的重要手段

  C．施用化肥肥效快，效果明显

  D．任意施用化肥不会造成环境污染

9．“2005年十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是  （    ）

  A．原子个数    B．原子种类    C．分子种类    D．元素种类

10．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是    （    ）

  A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化

  B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生

  C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等

  D．用带火星的木条可以检验氧气

11．过氧化钠（Na₂O₂）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：

    2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

  从该反应获取的以下信息中，正确的是    （    ）

  ①过氧化钠属于氧化物  ②该反应属于置换反应  ③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气

   A．①③    B．②④    C．②③④    D．①②③

12．下列实验装置和操作中，不正确的是    （    ）

13．某工厂用质量分数为98％的浓硫酸（密度为1．84g／cm³）配制质量分数约为30％的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于    （    ）

  A．1：3    B．1：4    C．1：5    D．1：6

14．向稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液直至过量，图l一2中V表示氢氧化钡溶液的体积。下列能正确反映实验过程中有关情况的是    （    ）

15．某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热（铜绿受热分解的化学方程式为：）冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是    （    ）

    A．质量减小    B．质量增大    C．质量不变    D．以上三种情况均有可能

16．在化学反应A₂+BC= B+A₂C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图1―3所示。将2gA₂与80gBC恰好完全反应，则生成A₂C的质量是    （    ）

                图 1－3

  A．649g           B．18g           C．80g            D．9g

17．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是    （    ）

  A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解   

  B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热

  C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

  D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

18．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加人一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是    （  ）

  A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

  B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

  C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

  D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

19．化学概念在逻辑上存在如图l－4所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（    ）

  A．纯净物与混合物属于包含关系              B．化合物与氧化物属于包含关系

  C．单质与化合物属于并列关系                D．氧化反应与化合反应属于并列关系

20．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察到的现象如下表：

    金  属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

放出气泡速度缓慢

  放出气泡速度快

    无变化

    下列有关这三种金属的说法中正确的是    （    ）

    A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu

    B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

    C．用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

21．我们周围的物质世界是由l00多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。

试根据上表回答下列问题：

（1）氮元素的核电荷数x=          。

（2）与钠元素化学性质相似的元素为            。

（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易        电子，趋向达到相对稳定结构。

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是                 。

22．根据图l―5和图l－6回答问题：

  （1）在t₁℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1―5所示，要使剩余的固体甲继续溶解，可采用的方法是         。

  （2）图1―6中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在     ℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是     物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

23．维生素C[C₆H₈O₆]又名抗坏血酸，它是白色晶体，易溶于水，水溶液显酸性；它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解。人体长期缺少维生素C，其抵抗能力减弱，容易患感冒等疾病。生活中维生素C主要存在于蔬菜和水果中。

  根据以上信息，回答下列问题：

  （1）维生素C由    种元素组成，每个维生素C分子中共有     个原子。

  （2）维生素C的相对分子质量是     ，维生素C中碳元素的质量分数是      。

  （3）维生素的物理性质（任意回答两点）：        、        。

  （4）维生素的化学性质（回答一点）：       。

24．由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图17所示高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因（用化学方程式表示）：

25．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。

    （1）A物质是       ，B物质是         。

    （2）A物质属于化肥中的       肥（选填“氮”“磷”或“钾”）。

    （3）指出C物质在农业生产中的一种用途：                。

    （4）把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是                   。

    （5）B与水反应的化学方程式是            ，反应类型是       反应。

26．A、B、C三种可溶性化合物，分别由Fe³⁺、Na⁺、Cu²⁺、S0₄^2-、Cl-、OH-六种离子中的两种组成（离子不能重复选用）。取上述物质的稀溶液进行实验，现象如下：

    B+C一红褐色沉淀    B+Ba（NO₃）₂―白色沉淀

根据以上事实推断：A是       ；B是        ；C是         。

27．为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”。乙醇不完全燃烧时的产物有CO、CO₂、H₂O。用下表中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物。

编号

①

②

③

④

装置

（1）产物依次通过                （按从左至右顺序填装置编号）。

（2）实验过程中可观察到：装置②的A瓶中石灰水变浑浊，C瓶中石灰水不变浑浊。

  A的作用是                        。C的作用是                        。

（3）装置④中盛放的药品是               ，装置①的作用是                     。

（4）尾气的处理措施是                        。

28．一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：

（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量      ，搅拌。发现蒸馏水中泡沫多、井水的泡沫少。结论：井水是硬水。

（2）另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成。

（3）过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是         ，并有气体产生；把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，现象是            ，化学方程式是        。

结论：难溶物中含有碳酸盐。

29．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

  方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH值，如果测得的pH值逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

（1）用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是：                                  。

（2）简述强调“测得的pH值小于7”的理由：                                           。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是             。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃。溶液，在其中滴入

  酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

  结论l：说明Na₂CO₃溶液呈             性；

  结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氧氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法             ，②观察到的现象             。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同含量的盐酸和NaOH溶液各10 ml．混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录厂每次混合前后温度的升高值At（见下表）。

  编号

    盐酸

  NaOH溶液

    &／℃

    1

    3.65％

    2.00％

    3.5

    2

    3.65％

    4．O0％

    Z

    3

    7.30％

    8．O0％

    14

  （1）表中         。     

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图l一8所示装置完成了实验。则该同学根据       判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

30．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质进行探究。

  （1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）。请你再补充

    一种猜想（猜想③）。

    猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；

    猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；

    猜想③：溶质为                     。

  （2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由：

（3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。

    实验操作

    实验现象

    方法一

    方法二

五、计算题（本题包括2小题，共l0分）

31．学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反应恰好完全时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25g。

    （1）已知反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O，该反应的类型是                    。

    （2）请计算白醋中醋酸的质量分数。

32．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu₂O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O。

    （1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放人大试管中，不断通人足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为                  。

（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8．0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6．8g。此红色固体中氧元素的质量为      ,以此推得Cu₂O的质量为                     。

（3）将（2）中所得的6．8g固体放入烧杯中，加入48．0g过量稀盐酸（Cu₂O与稀盐酸的反应为：Cu₂O+2HCl====CuCl₂+Cu+H₂O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl₂：的质量分数。

（3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。

实验操作

实验现象

方法一

方法二