1．生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是    （    ）

    A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢

    B．吃进的食物一段时间后被消化了

    C．淋雨后，自行车生了锈

    D．水放进冰箱一段时间后结冰

2．暑假的一天，两位同学高兴地在一起吃西瓜，并围绕人体所需的营养素进行如下交流对话。你认为他们的说法不当的是    （    ）

    A．“西瓜中富含水分和维生素，能调节人体的新陈代谢、增强人体抗病能力。”

    B．“西瓜中还含有糖类，能为人体提供能量。”

    C．“不吃饭菜光吃西瓜就有足够的营养了。”

    D．“除了维生素，油脂、淀粉、蛋白质也是人体必须摄人的。”

3．水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是    （    ）

    A．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子

    B．物质溶解于水时都会放出热量

    C．利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化

    D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化

4．“先锋Ⅵ”是一种抗生素，可用于肌肉注射。常用的“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶中有先锋素0．5g，注射时应配置成溶液，其溶质的质量分数不能高于20％，则每瓶至少需加入蒸馏水    （   ）

    A．2mL      B．1mL             C．3Ml                 D．4mL

5．下列关于化学反应的说法中正确的是    （    ）

    A．氧化反应一定属于化合反应    B．生成盐和水的反应一定是中和反应

    C．置换反应一定有金属单质生成         D．分解反应一定只有一种反应物

6．下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是    （    ）

7．下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是    （    ）

A．H₂、O₂、CO   B．H₂、O₂、HCl      C．H₂、SO₂、CO       D．O₂、CO、CO₂

8．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是    （    ）

A．木炭    B．石蜡            C．烧碱            D．乙醇

9．过氧化氢（H₂O₂）是一种无色黏稠的液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是    （    ）

    A．二氧化锰    B．硫酸铜                C．盐酸            D．氯化钠

10．下列关于化学反应M+N==mP+nQ的说法中，正确的是    （    ）

    A．化学计量数与的和一定等于m与n的和

    B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水

    C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

    D．若参加反应的M为、N为，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是

11．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是    （    ）

    A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子

    B．酸性溶液中一定含有氢离子

    C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液

    D．有单质生成的反应一定是置换反应

12．人吸入空气，排出CO₂等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO₂且能有效排除空    气中CO₂的干扰，某学生设计了如图9一1所示的实验装置，为了除去空气中的CO₂和检验人呼出的气体中含有CO₂，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为    （    ）

瓶  Ⅰ

瓶  Ⅱ

A

Ca（OH）₂

NaOH

B

NaOH

Ca（OH）₂

C

石蕊

酚酞

D

Na₂SO₄

CaCl₂

13．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取  得的成就。图9―2是他们研究烯烃反应的示意图。

该反应属于四种反应类型中的    （    ）

A．化合反应     B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

14．分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是    （    ）

A．水、盐酸、氢氧化钡                B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、硫酸、氢氧化钙                D．水、氢氧化钡、盐酸

15．将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则图9―3中表示正确的是    （    ）

16．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的复杂的、相对分子质量巨大的化合物。一丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，图9―4是―丙氨酸的分子结构模型图，下列对一丙氨酸的叙述不正确的是    （    ）

A．―丙氨酸属于氧化物

B．其化学式为C₃H₇O₂N

C．分子中C、O原子个数比为3：2

D．在构成一丙氨酸的原子中，氢原子最小

17．在氯化铜（CuCl₂）和氯化镁（MgCl₂）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生。以下关于滤液中金属阳离子存在情况的推断中正确的是    （    ）

A．可能含有Mg²⁺                   B．可能含有Cu²⁺

C．一定不含Cu²⁺                       D．一定含有Fe²⁺、Mg²⁺

18．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是    （    ）

19．不需其他试剂就能区别的一组溶液是    （    ）

A．FeCl₃、NaOH、KCl、Mg（NO₃）₂     B．NaCl、Na₂CO₃、KNO₃、HCl

C．Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃  D．BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NaCl

20．只含铜和氧两种元素的固体样品9．0g，测得铜的质量为8．0g。已知铜的氧化物有 CuO和Cu₂O，下列说法正确的是    （    ）

A．固体样品的组成只有2种情况

B．固体样品一定是CuO和Cu₂O的混合物

C．固体样品可能是Cu₂O

    D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4／9

21．2006年4月30日，国家药监局对应用于美容业且引起临床不良反应的“奥美定”作出停产、停销、停用的决定。资料表明：生产“奥美定”的主要原料是聚丙烯酰胺干粉，其化学式为[CH₂CH（CONH₂）]_n（其中n为不定值）。根据该物质中所含的元素，我们常将其称为        ，按含量由多到少的顺序写出该物质中的组成元素：                        ，它们的质量比依次是                             。

22．A、B两种物质的溶解度曲线如图9―5所示。

（1）A、B两种物质的溶解度相等时的温度为           ℃。

（2）B物质在t₂℃时的溶解度（填“>”“=”或“<”）        在t₁℃时的溶解度。

（3）某温度下，当A、B两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，都可以达到饱和状态的是           物质形成的溶液。

23．五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如图9―6所示。

请就你学过的化学知识回答下列问题：

（1）向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显            色。

    （2）五氯酚钠中质量分数最大的元素是             。

    （3）加酸酸化至pH为6．6～6．8时，发生           （“化学”或“物理”）变化。

24．（1）锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为                    。

（2）化学反应AB+C，D在反应中作催化剂，12g A与3g D混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成            g C。

（3）工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧  的产物是CO₂和H₂O，推断甲醇肯定含有         元素，还可能含有          元素。

25．利用如图9―7所示装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。

（1）写出仪器的名称：a．            ，b．            。

（2）根据要求填表：

实  验

甲

乙

实验一：探究CO与CuO

的反应。

反应的化学方程式：

氧化剂：         

澄清石灰水的作用：

实验二：探究CO₂与C的反应。

（b换成酒精喷灯）

反应的化学方程式：

反应类型：              

NaOH溶液的作用：

（3）上述两个实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同?简述理由。

26．根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线（图9―8），回答下列问题：

（1）10℃时KNO₃的溶解度       （填“>”、“<”或“=”）NaCl的溶解度。

（2）t℃时，将m g KNO₃、n g NaCl分别溶解在20 mL水中恰好饱和，则m       n（填“>”、“<”或“一”）。

（3）工业上采用如图9―9所示的流程从海水中提取精盐：

    上述流程中I、Ⅱ、Ⅲ分别是         、        、          。

27．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

    （1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是            ；生成的蓝色沉淀是           。

    （2）废水中一定含有的物质是        （填编号）

    A．氯化物  B．硫酸盐         C．硝酸盐         D．碳酸盐

    （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如图9一10所示[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]。

①金属X为          ，固体A中一定含有的物质为（写化学式）                。

    ②B溶液中的溶质一定含有           和         （填序号字母）。

    A．K₂CO₃            B．Fe（NO₃）₂        C．MgCl₂     D．Ba（NO₃）₂

    ③第Ⅳ步反应的化学方程式为                                          ．

28．某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究。图9―11是改进后的实验    装置图：

（1）检查装置Ⅱ气密性的方法是                                           。

（2）小松同学选用装置Ⅱ来制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀盐酸；④稀硫酸，他应选用的试剂是            。（填序号）

（3）装置Ⅲ中橡皮管的作用是                                           ．

29．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图9―12a所示装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会         （填“偏高”“偏低”或“不变”）。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：            

                         ，并用图9―12a装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水）

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：

[提出问题]导致小芳这一实验结果还有其他原因吗?

[实验探究]小明设计了图9―12b装置，进行以下操作：

（1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；

（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；

（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有          ，产生白烟的化学反应方程式是          。

[得出结论]导致小芳这一实验结果的另一原因是                             。

[交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：                  。

30．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。

[提出问题]能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等

[设计方案并实验]小江同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入          溶液，振荡后，再滴入V₁mL          溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为                                 。

小伟同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2 mL稀硫酸，                               

                            。（写出实验步骤、现象和判断依据）

    [结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

    [反思]在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是         （填字母）。

    A．仅是反应物  B．相当于指示剂  C．作催化剂

五、计算题（本题包括2小题，共l0分）

31．苦卤是海水提取食盐后的残液，含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。如图9―13是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱形图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图9―14所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。

32．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。

    （1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是        （填写所选试剂编号）。

    实验老师提供的试剂有：①盐酸，②氯化钙溶液，③氢氧化钡溶液。

（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26．5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2．2g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?

（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制了600g质量分数为10％的氯化钠溶液，则需要上述固体混合物多少克?