1．下列说法不正确的是    

A．空气是一种宝贵的自然资源       

B．空气中氧气的质量分数是21%

C．空气是由多种气体组成的混合物   

D．空气的成分一般是固定的

2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是  

A．跟其它物质的反应都属于氧化反应       

B．跟其它物质的反应都属于化合反应

C．跟其它物质的反应都有发光、放热现象     

D．跟其它物质的反应都有火焰产生

3．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向右拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到

A．长颈漏斗下端口产生气泡     B．瓶中液面明显上升

C．长颈漏斗内有液面上升       D．注射器内有液体

4．分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下反应前后的变化如下图所示：下列叙述错误的是

A．化学反应前后元素的种类不变         B． 化学反应前后原子的个数不变

C．化学反应前后物质的总质量不变       D．化学反应前后分子的个数不变

5．做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是

A．选用红磷是因为反应可以消耗O₂，生成固态的P₂O₅

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

Ｄ．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体

6．在进行“空气中的氧气会减少耗尽？”的辩论中，作为正方（空气中的氧气会减少耗尽）。下列论点不应成为本方论据的是

A．汽车越来越多，消耗的氧气越来越多

B．限制二氧化硫等有害气体的排放是目前各国政府的重要环境政策

C．有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30%

D．人口增多，人类所消耗的燃料越来越多

7．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等症状。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼钾（C₆H₇K₃O₈）。下列关于该物质的说法正确的是

A．该物质的一个分子中含有25个原子

B．该物质是由原子直接构成的

C．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

D．该物质中碳、氢、钾、氧四种元素之间的质量比是6：7：3：8

8．下图四位同学正在讨论某一个化学方程式，他  们所描述的化学方程式是

A．2H₂  + O₂   2 H₂O           B．2CO+O₂2CO₂            

C．S+O₂ SO₂                           D．CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y₂Ba₄Cu₆O₁₃。（注：Y是金属钇的元素符号）下列有关说法中错误的是

A．上述过程中发生了化学变化

B．Y₂O₃、BaCO₃、CuO和Y₂Ba₄Cu₆O₁₃都属于氧化物        

C．在Y₂O₃ 中Y的化合价为＋3价                        

D．在合成Y₂Ba₄Cu₆O₁₃时，一定还会生成一种含碳元素的物质

10．下列有关氧气性质的叙述①通常氧气是无色、无嗅的气体　②氧气有可燃性　③有氧气参加的反应一定属于氧化反应　④氧气能与许多物质发生反应　⑤氧气能支持燃烧

其中正确的是

A．①②③④                      B．②③④⑤

C．①③④⑤                      D．以上叙述都正确

11．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是

A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量

B．伐倒的树木放置一段时间后质量减少

C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大

D．水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等

12．研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列物质作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

催化剂

氧化铁

氧化铝

氧化铜

氧化镁

开始反应温度（℃）

470

515

305

490

剧烈反应温度(℃)

490

540

350

545

这四种金属氧化物，最适合作为氯酸钾分解的催化剂的是

A．氧化铁      B．氧化铝     C．氧化铜     D．氧化镁

13．有关氧气的说法不正确的是

A．用向上排空气法收集氧气时，应将导气管插入集气瓶底部

B．将带火星的小木条伸入到集气瓶中，若木条复燃证明该气体是氧气

C．用排水法收集氧气时，当有气泡冒出时立即收集

D．用排水法收集氧气时，有大气泡从集气瓶口冒出时说明氧气收集满了

14．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是

A．16:9           B．23:9            C．32:9           D．46:9

15．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。通常条件下NO难溶于水，极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是

16．我国东部许多城市使用西气东输工程送来的天然气作为日常生活的燃料，天然气的主要成分是CH₄。下列四位同学在讨论化学式CH₄的意义，其中错误的是

17．某些香味文具含有有害的甲醛，其化学式为CH₂O，下列关于甲醛的说法不正确的是

A．它是由碳、氢、氧三种元素组成      

B．它的相对分子质量为30

  C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1

  D．一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成

18．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是

A．2R + 3H₂SO₄ ＝ R₂(SO₄)₃ + 3H₂↑        

B．4R + 3O₂2R₂O₃

C．R + 2HCl ＝ RCl₂ + H₂↑               

D．2R + 6HCl ＝ 2RCl₃ + 3H₂↑

19．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是

A．生成C和D的质量之和为26g           B．生成12gC

C．有1g A剩余                          D．生成10g D

20．用I₂O₅可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：

I₂O₅+ 5CO= I₂+ 5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：

A. 参加反应的I₂O₅的质量等于生成I₂的质量

B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO₂中氧原子的总数

C. 参加反应的I₂O₅和CO的质量比等于生成I₂和CO₂的质量比

D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

第Ⅱ卷  非选择题

21．下列现象与空气中的什么成份有关：

（1）饼干在空气中放置久了会变软        ； 

（2）澄清的石灰水敞口放置会变浑浊          ；

（3）燃烧和呼吸         ；                

（4）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光      ；

（5）食品包装袋内会充入         防腐。 

22．为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。

　（1）写出方法③反应的化学方程式：　　　　　　　　                      。

　（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）　  　 ；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是　　　　　　　　                         　　　　　 。

23．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：

①S + O₂SO₂    ②2CO + O₂2CO₂   ③3Fe + 2O₂Fe₃O₄

通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一                             ；其二                       ……我能另写一个符合这两点的化学方程式                                      ；它们之间也存在想异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是                                           。

24．地球是我们人类赖以生存的“家园”，大气层是这个“家园”的保护伞，没有了它，人类将无法生存。请你设想一下：如果地球周围没有了大气层，在教材中涉及到的有关化学的实验及实例中，哪些现象将不再发生？（写出二个现象）

26．腾腾同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。

该同学分析导致失败的原因可能有： 铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行，根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：                    ________________请你分析可能的原因还有_________________________相应的改进措施___________________________经过改进后，实验成功了，细铁丝在氧气中燃烧的现象______________________________，化学方程式式为___________________________________________________________。

27．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为         。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：                                         。

⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量                                                   。

28．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①            ②         。

（2）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起       作用。可以选用     和     或     （填字母）进行组装。你认为长颈漏斗的末端插入液面以下的目的是                               。

（3）张民同学用高锰酸钾制取和收集氧气，他选择的装置组合是          、        _（填装置的字母代号）。装置A还缺少的一种用品是_____________；如用F装置收集氧气应从         管进气（填a或b）。

（4）实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因                             。（写一个）

（5）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的优点是               、                 。

29．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                              。

实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实 验 次 序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO₂粉末用量（克）

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用时间（秒）

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实  验  次  序

1

2

3

4

5

6

7

8

H₂O₂溶液溶质质量分数

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO₂粉末用量（克）

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL气体时所用时间（秒）

660

220

205

80

25

9

4

3

反应后液体温度（℃）

24

34

39

56

65

67

69

70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：        ，表中数据还可看出，该反应是个            反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上，影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例。示例：温度越高，反应越快。如在高温时，铜在空气中容易被氧化。

30．、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出1个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表3中的所有空格：

必须严格遵循操作顺序的实验

先做什么

再做什么

示例：点燃氢气

先验纯

再点燃

1、铁丝在氧气中燃烧

先

再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中

2、制取O₂气体

先检查装置的气密性

再

3、

四、计算

31．某菜农原计划每亩菜田施用硝酸铵(化学式为NH₄NO₃)16kg，因硝酸铵缺货，现改施用尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，若要达到同样的含氮质量，则每亩菜田所需尿素多少千克？

32．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9g,化学反应方程式为：2KClO₃  2KCl ＋ 3O₂↑ 。试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克?