2007-2008学年度淄博市沂源县第一学期初三年级期末考试
化学试题
（时间：90分钟 满分：120分）
友情提示：慎重思考 认真书写 规范答卷
一、单项选择题（本题包括20个小题，共60分；将每个小题的正确答案字母序号填在下表相应的题号下）
1．世界是物质的，物质又是不断运动变化的。下列变化属于化学变化的是
A．玻璃破碎 B．蜡烛受热熔化 C．汽油挥发 D．木柴燃烧
2．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体，标签对着手心
B．称量固体，固体放在托盘天平的右盘上
C．量取液体，俯视读数
D．给试管内液体加热，试管口对着别人
3．下列图示表示的是四种实验基本操作，其中不正确的是
4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
5．下图是“水电解实验”的简易装置图，根据图结合所学知识，你认为下列说法中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．试管b中的气体可用带火星的木条检验
C．试管a中所得气体是氢气
D．试管a、b中所得气体的质量比约为2┱1
6．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和74号元素钨，精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
7．关于相对原子质量，下列说法正确的是
A．相对原子质量就是原子质量
B．由于相对原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量的比值
D．碳原子相对原子质量是
8．铀-235是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为143，则铀原子的核外电子数是
A．235 B．92 C．143 D．378
9．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面是从该图中获取的信息，其中正确的是
A．该元素的原子序数为52
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00％
D．该元素的原子核外有24个电子
10．下面是四个家庭小实验．其中不能制得溶液的是
11．下列关于溶液的叙述正确的是
C．溶液各部分的性质、质量分数都相同 D．溶液中只有一种溶质
A．凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 B．溶液都是无色的
12．在严寒的冬季，水易结冰，而海水却不易结冰，这是因为
A．海水的温度比水的温度低 B．海水的凝固点比水的凝固点低
C．海水的导电性比水的导电性强 D．海水的密度比水的密度大
13．对于“10％的食盐溶液”的含义，解释不正确的是
A．
B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1┱9
C．将
D．
14．酥脆的饼干在空气中逐渐变软，这说明空气中含有
A．氧气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
15．我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．氮氧化合物（NOx） D．可吸入颗粒物（TSP）
16．研究物质时，常常先把物质进行分类。下列物质中属于化合物的是
A．氢气（H2） B．二氧化碳（C02） C．蔗糖水 D．碘酒
17．以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：
空气污染指数
0～50
51～100
101～200
201～300
>300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
A．Ⅰ级 优 B．Ⅱ级 良
C．Ⅲ级 轻度污染 D．Ⅴ级 重度污染
18．某化学小组用如下图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。对该实验的认识不正确的是
A．若实验很成功，出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色
B．若实验很成功，冷却后，密闭容器内气体的体积约为24mL
C．该实验不能证明空气是混合物
D．加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应
19．下列说法中正确的是
A．混合物中各种成分不能保持着原来的性质
B．稀有气体不能与其它任何物质发生化学反应
C．氮气可用作食品包装时防腐剂，因为氮气化学性质比较稳定
D．有一种元素组成的物质叫单质
20．下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子，不能再分
C．分子、原子、离子都是不断运动的粒子
D．分子、厦子、离子都是显中性的粒子
二、理解与应用（本题包括6个小题，共31分）
21．（5分）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
22．（6分）某元素原子结构示意图如下图所示：
该元素原子核内有 个质子，核外由 层电子层，最外电子层上有 个电子，在化学反应中容易 个电子，达到稳定结构，该元素属于（填“金属”或“非金属”） 元素，该元素的离子结构示意图是 。
23．（7分）（用化学符号填空）地壳中含量位于前两位的元素是 、 ，含量最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素是 ；最原始的元素是 ；构成氯化钠的离子是 、 。
24．（2分）仔细观察下图，写出从图中获得的信息。
（1） ；
（2） 。
25．（3分）某些物质溶于水后，形成的水溶液与水相比，某些性质会改变的。这一现象常为人们在日常生活、生产中利用，例如寒冷的冬天，一场大雪过后，公路上积雪覆盖，为防止下坡时路滑。可向积雪上洒些少量 ；防止冬天汽车的水箱中水结冰，常在水箱中加入少量 等物质；做水的电解实验时，在水中常加入一些稀硫酸，增强水的 性。
26．（8分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制
（1）需要硝酸钾 g，需要水 mL。
（2）配制硝酸钾溶液一般要经过 、 、 和 等步骤；
现有下列仪器：①托盘天平②胶头滴管③烧杯④量筒⑤漏斗⑥玻璃棒⑦酒精灯，其中用于配制此硝酸钾溶液的是（填序号） 。
（3）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则配制得溶液中溶质的质量分数（“=”或“?”或“?” 5％。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共19分）
27．（11分）某化学兴趣小组在学习溶液这一部分时，对“物质溶解时溶液的温度的变化”进行如下探究学习：
【提出问题】化学反应过程中伴随着能量变化，那么物质的溶解是否也伴随着能量的变化呢？
【设计并进行实验】
实验一：取一个小烧杯，放在一块刨光的木板上，木板上加一些水。然后在烧杯中注入100mL水，再加入
实验二：取一个小烧杯，用熔化的蜡烛粘结在一块小木板上，当粘结好后，在烧杯中加入100mL水，再慢慢地注入40mL浓硫酸，并且边注入边用玻璃棒搅动，发现烧杯底下的蜡被熔化，拿起烧杯时，木板就掉下来了。
【实验结论】
（1）“实验一”的现象说明了 ；
（2）“实验二”的现象说明了 ；
（3）结合上述“两个实验”的现象，你能得出什么结论？
【交流反思】
（1）“实验一”中为了加快氯化铵迅速溶解，你可以采用的方法是：
① ；② 。
（2）有没有物质溶解在水中，溶液的温度不变呢？若有，请你举出一例： ，并设计一个实验证明。 。
【实践应用】
（1）请你解释为什么葡萄糖粉放在嘴里，在甜丝丝的同时，还有一种清凉的感觉？ 。
（2）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”），则固体物质是（填字母序号） 。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．食盐 D．蔗糖
28．（8分）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速
粒子轰击金箔时，发现：①大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向； ②一小部分粒子改变原来的运动方向；③极少数粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。……
根据以上材料，请回答下列问题：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的错误或缺陷是 、 、 、 、 。
（2）请你根据对原子结构的认识，分析出现上述卢瑟福实验现象的原因：
现象①： ；
现象②： ；
现象③： 。
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？ 。
四、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）
29．（2分）每天补充适量的维生素C，有利用提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含
30．（8分）汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28的稀硫酸，若用质量分数为98％的浓硫酸100g配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量是多少克？需要蒸馏水多少克？