1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是(    )

A．木炭燃烧后质量变小  B．湿衣服在阳光下晒干

C．铁生锈后质量变大    D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变

2．最近日本推出了一种廉价环保的新能源――甲醚，它完全燃烧时发生如下反应。

X+3O₂  点燃  2CO₂+3H₂O，则X(甲醚)的化学式是(    )

A．C₃H₆O₂    B．C₂H₆O    C．C₂H₄O    D．CH₄O

3．下列有关化学方程式：2H₂+O₂点燃2H₂O的读法正确的是(    )

A．氢气和氧气生成水     B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

C．氢气加氧气等于水     D．氢气和氧气在点燃的条件下生成水

4．下列化学方程式中，书写正确的是(    )

A．Mg+O₂  点燃  MgO₂          B．H₂O  通电  H₂↑+O₂↑

C．2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑    D．Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

5．下列不属于混合物的是(    )

A．合金    B．硫酸    C．青铜    D．铁

6．下列有关铁的知识叙述正确的是(    )

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．用铁锅烹饪会在食物中留有人体需要的铁元素

C．常用水冲洗铁器表面可以防止生锈

D．铁在潮湿的空气中形成致密的氧化物保护膜

7．有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”(即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在待修饰物体的表面)的工艺制作的，这项技术是利用了金的哪项性质(    )

A．延展性    B．稳定性    C．密度大    D．强度高

8．炼铁的主要原料是(    )

①铁矿石  ②一氧化碳  ③焦炭  ④石灰石  ⑤孔雀石

A．①②④    B．①③④    C．③④⑤    D．①④⑤

9．以下叙述违背科学事实的是(    )

A．碳酸钙可用作补钙剂      B．长期饮用纯净水有利于人体健康

C．用熟石灰改良酸性土壤    D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

10．不能用金属和酸直接反应得到的物质是(    )

A．FeCl₃    B．FeCl₂    C．ZnCl₂    D．MgCl₂

11．做医疗器械和炊具的不锈钢是在炼钢时加入了(    )

A．硅    B．锌    C．锰    D．铬和镍

12．为除去CaCO₃粉末中混有的少量CaCl₂，可采用的方法是(    )

A．加热    B．溶解后过滤    C．加适量稀盐酸    D．加适量稀硫酸

13．某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，这说明该物质的组成是(    )

A．只含有氢元素和碳元素   

B．一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素

C．含有碳元素和氧元素的原子个数比为1:3

D．含有的氢元素和氧元素的原子个数比为2:1

14．下列物质中不属于合金的是(    )

A．生铁    B．不锈钢    C．黄铜    D．三氧化二铁 

15．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是(    )

A．二氧化碳  冰  CO₂       B．氢氧化钙  熟石灰  Ca(OH)₂

C．氧化钙  石灰石  CaO     D．氧气  臭氧  O₃

16．某同学在制取二氧化碳时，加入酸后，一会儿，大理石表面只产生较少气泡，其原因可能是(    )

A．装置气密性不好    B．错把稀硫酸当作稀盐酸加入

C．没有加热          D．大理石纯度不高

17．根据化学方程式计算是由于(    )

A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么

B．化学方程式表示了一种化学反应的过程

C．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

D．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系

18．5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn  ②Mg  ③Cu  ④Al  (    )

A．①或②    B．②或③    C．③或④    D．②或④

19．根据你的生活经验判断，下列说法错误的是(    )

A．用生石灰作食品干燥剂    B．用干冰灭火

C．涂油漆防锈              D．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏

20．在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表：

         物质

质量

A

B

C

D

反应前质量／g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后质量／g

待测

19.4

0

3.6

下列说法正确的是(    )

A．物质C一定是化合物，D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36

D．若A与C的相对分子质量比为194:216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:2

21．有①汽车  ②机器上的齿轮  ③自行车辐条  ④锯条  等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件?(填序号。每空只能填1个)

(1)在表面刷漆或喷漆_____________；(2)在表面涂上机油_______________；

(3)在表面镀上一层其它金属_______；(4)使其表面氧化生成致密的氧化膜____________。

22．我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑。这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在______________之间的铁合金。碳的含量越高，钢的硬度越____________(填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是______________(填化学式)，铁锈是由铁跟________、__________(填化学式或名称均可)发生反应生成的。

23．某同学分别用1g铁屑、锌片、镁片与足量的稀硫酸反应制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下所示：

金属

所需时间

价格

铁屑

13900s

1000g／10.00元

镁片

约20s

25g／10.80元

锌片

约50s

500g／20.00元

试分析实验室中一般应选用__________与酸反应制氢气。不选用其它两种金属的主要原因：不选用_________，因为________________________________________________________；不选用_________，因为________________________________________________________。

24．在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品。试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序。书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型：

顺序

化学方程式

反应的基本类型

（1）

（2）

（3）

25．有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：

①铁+甲(气)→B(黑色固体)    ②铁+C→硫酸亚铁+乙(气)

③乙(气)+甲(气)→A          ④铁十D→硫酸亚铁+红色铜

试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质。写出它们的化学式。

A___________，B____________，C__________，D__________；甲_________，乙________。

写出以上反应的化学方程式；

①______________________________；  ②______________________________

③______________________________；  ④_______________________________

26．为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m______n(填“<”或“>”或“=”)。

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x_______y(填“<”或“>”或“=”)。

(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a_________b(填“<”或“>”或“=”)。

(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______________________________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

27．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。

【发现问题】：

小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈；

小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；

小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。

【提出问题】：

这三种物质“生锈”的原因是什么7．

【收集证据】：

(1)回忆已有知识：铁生锈的条件是___________________________________________；

(2)查阅有关资料，苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。

【实验探究】：

三名同学依照钢铁锈蚀的探究方法对铜的锈蚀进行如下探究实验：①将一段电线铜芯放在干燥的空气中；②将铜芯半浸在水中；③将铜芯完全浸在煮沸过的水中。

根据他们对实验的观察、分析，得出如下结论：铜在潮湿的空气中也容易锈蚀，铜的锈蚀是铜与水、空气中的氧气共同作用的结果。为了验证自己的想法，他们去问了化学教师，老师首先肯定了他们的实验，但又指出还有一种物质参加了反应。老师让他们针对碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]和空气中各种成分的化学性质再研究还可能有什么物质参加了反应。

请同学们针对三名同学对这一问题的研究。回答：

(1)他们在第三步操作中为什么用煮沸过的水?______________________________________；

(2)上述三个操作中，锈蚀速度最快的是(填序号)____________；

(3)三名同学分析了空气中各成分的化学性质，首先排除了_____________、___________(填气体名称)，因为它们的化学性质不活泼，一般难与其它物质发生化学反应。他又分析了碱式碳酸铜的化学式，推测老师说得另一种物质可能是____________(填名称)，要确定是不是这种物质参加了反应，你认为还应补充什么实验(只填原理)___________________________；

(4)根据反应物和生成物写出铜锈蚀的化学方程式___________________________________。

【得出结论】：经过交流谈论，三位同学认为铜、铁“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与________________(填名称)有关。

【反思与应用】：

利用所得出的结论填空：

(1)写出一条防止铁或铜等金属制品生锈的方法____________________________________；

(2)请你提出一条延长食品保质期的建议___________________________________________。

28．工业上煅烧100t石灰石完全分解后得到60t固体，则石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少?(结果保留1位小数)

29．小华想测定Cu―Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应。每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

连续加入硫酸的体积(ml)

10

10

10

生成氢气的质量(g)

0.08

0.08

0.04

(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到__________克氢气。

(2)求出该合金中铜的质量分数。