1．生活中许多物质的变化常常伴随着能量改变，下列放热现象主要是由物理变化引起的是(    )

A．液化气燃烧放热    B．生石灰与水反应放热

C．电暖气通电发热    D．食物腐烂发热

2．据报道，推广车用乙醇汽油可改善机动车燃油问题。已知乙醇的化学式为C₂H₅OH，下列说法中不正确的是(    )

A．乙醇是一种化合物   

B．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

C．一个乙醇分子共含有9个原子   

D．C、H、O元素的质量比是2：6：1

3．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是(    )

A．糖类是人类食物中主要的供能物质

B．夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡

C．一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒

D．人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起许多疾病，所以饮食中摄入得越多越好

4．烧杯是常用的实验仪器。下列实验中需要使用烧杯的是(    )

①稀释浓硫酸  ②用过氧化氢制取氧气 

③用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液  ④过滤

A．①③    B．①③④   C．①④    D．①②③④

5．2006年3月22日至28日为第十九届“中国水周”。如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。下列有关水的知识中错误的是(    )

A．水电解可生成H₂和O₂，说明水是由氢元素和氧元素组成的

B．PH<5．6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中的SO₂等酸性污染物有关

C．水中Ca²⁺Mg²⁺的增多会引起水体的富营养化污染，形成“水华”和“赤潮”

D．在水溶液中发生的反应一般速率快而且充分

6．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确是(    )

7．将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是(    )

A．Zn和稀盐酸         B．Cu(OH)₂和稀硫酸

C．Cu和AgNO₃溶液    D．Na₂CO₃固体和稀盐酸

8．下面是某同学设计的实验方案，你认为不可行的是(    )

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO₃的混合物

B．向某未知溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C．除去氯化钾溶液中的氯化钙杂质，先加入适量碳酸钾溶液，再过滤

D．确定某溶液中是否含有铵根离子，可先向该溶液中滴加氢氧化钠溶液，并加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH₄⁺

9．下列物质的水溶液，跟Fe₂O₃、Fe、Ca(OH)₂溶液、AgNO₃溶液都能反应的是(    )

A．CuSO₄    B．HCl    C．Na₂CO₃    D．HNO₃

10．下列图像不能正确反映其对应操作的是(    )

A

B

C

D

在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入NaCl溶液

等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

等质量CaCO₃分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应

第Ⅱ卷(非选择题，30分)

11．(3分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰；B．氢气；C．尿素；D．明矾；E．蛋白质；F．硝酸钾；G．石油；H．纯碱；I．烧碱”中选择适当的物质填空(填字母)。

(1)常用于净水的物质是        ；

(2)被誉为“工业的血液”的是        ；

(3)构成人体细胞的基础物质是        ；

(4)农业上可用作复合肥的是        ；

(5)被称为理想“绿色能源”的是        ；

(6)侯氏联合制碱法中的“碱”是        。

12．(4分)对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10％的稀硫酸的pH     (填“大于”“小于”或“等于”)2％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：

(1)发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同)        、        。

(2)不发生化学反应的方法是           。

13．(3分)苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表所示：

    温度

    25℃

    50℃

    95℃

    溶解度

    0．17g

    0．95g

    6．8g

某同学为了提纯苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：

(1)取样品约1g放入烧杯中，加入50ml。蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是___                     __。

(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是                      。

(3)将所得滤液       ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

14．(6分)某中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10g，分别研细；

第二步：取少量上述化肥。能直接闻到气味的是        ；

分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的另两种盐分别是：

①            ②         

第三步：请你完成硝酸铵与氯化铵的鉴别                              。

第四步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是            。

15．(8分)钠的氧化物通常有氧化钠(Na₂O)和过氧化钠(Na₂O₂)。Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体。Na₂O₂中常混有少量Na₂O，化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na₂O₂的纯度，请你和他们一起完成实验：

(1)我们已经知道：Na₂O+H₂O＝2NaOH；请完成Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+      ↑，检验该气体可用      。

(2)该兴趣小组的同学设计了甲、乙两套装置：

甲装置中虚线方框内为气体发生装置，你认为应和实验室制取       的装置相同。该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是           ，你认为还可以用      法收集。

(3)乙装置用来测定生成气体的               。

(4)甲装置用来测定生成气体的           (标准状况下)。若知道试样的质量，要想求出Na₂O₂的纯度，还需要知道的数据有              。

A．气体在标准状况下的密度    B．反应装置中加入水的质量

C．反应后溶液的质量

16．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后实验数据记录如下：

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

烧杯及所盛物质的总质量／g

181．2

204．4

228．6

253．6

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是        g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0．1％。