2007年枣庄市滕州市中考复习第二次调研考试九年级化学试卷

*可能用到的相对原子质量:H l   C 12      N 14   O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  

                         S 32  Cl 35.5    K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64   Zn 65

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.把正确答案序号填入下列表格中。每小题2分.共16分)

1.类推是化学学习中常用的思维方法。以下4个类推结果正确的是

  A.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇完全燃烧生成CO2和H2O

  B.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物就是氧化物

  C.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

  D.燃烧一定伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的就是燃烧

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2.2005年3月29日,京沪高速淮安段,一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏,造成28人死亡,数百人中毒。已知氯气(Cl2)常温常压下为气态,密度大于空气,能溶于水,易被碱性溶液吸收(它会和碱反应生成盐和水)。救援消防干警在现场的下列处理方法较合理的是

  ①及时指挥人群向较高地势转移

  ②被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩

  ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液

  ④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中,并向水塘中加入生石灰

  A.①         B.①②       C.①②③       D.①②③④

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3.下列实验操作不必要使用玻璃棒的是

A.溶解       B.过滤       C.蒸发         D.称量

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4.下列化学方程式与事实相符的是

  A.生石灰放置在空气中质量增加:Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

  B.湿法冶铜的原理: Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4

  C.氢氧化铝治疗胃酸过多:Al2O3+6HCl====2AlCl3+3 H2O

  D.木炭还原氧化铁:2C+Fe3O4  高温 3 Fe十2 CO2  

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5.海水淡化可用膜分离技术。如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是   

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  A.溶质质量增加    B.溶剂质量减少

  C.溶液质量不变    D.溶质质量分数减少

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6.将CO、N2、O2、HCl 四种气体的混合物依次通过Na2CO3溶液、灼热的铜网、石灰水、灼热的氧化铜,最后剩下的气体是(    )

A.N2和CO       B.N2         C.N2和CO2        D.N2和O2   

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7.CaCO3→Ca(OH) 2→NaoH的各步转化中,没有涉及到的基本反应类型是

  A.复分解反应    B.化合反应    C.置换反应       D.分解反应

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8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体(不含结晶水)11 g,则反应中生成氢气的质量为

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  A.0.15 g         B.0.20 g        C.0.30 g         D.0.45 g

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二、填空题(本题共6小题,22分)

9.(5分)在H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中:

    可用于人工降雨的氧化物           ;可用于金属表面除锈的酸           ;可改良酸性土壤的碱           ;可作干燥剂的金属氧化物           ;相对分子质量最小的氧化物是           。

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10.(4分)有W、X、Y、Z四种物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

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    ①W CO2   ②YCaO十X   ③Z(溶解)+X→Y↓(白色)+ H2O    请写出各物质问相互转化的化学方程式:

                                                                   

                                                                     

                                                                     

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11.(3分)一定质量的碳在氧气中恰好完全反应生成气体,用“纯净物、混合物”填下列空白:

    (1)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3:8,则生成物为         

    (2)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3:4,则生成物为         

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    (3)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比介于3:83:4之间,则生成物为     

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12.(2分)中考前,枣庄市对初中毕业生进行化学实验操作考核,小翔抽到的题签是:检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后,立即向老师询问,知道了样品1是稀NaCl溶液,样品2是稀HCl溶液,样品3是稀Na2CO3溶液。细心的小翔还发现自己的废液缸里的废液显红色;请你帮助小翔分析:

(1)废液里一定含有的物质是           (石蕊试液和水不填)。

(2)废液呈红色的原因可能是                                          

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13.(4分)锌与盐酸反应可制得氢气,另一产物为氯化锌,试写出反应的化学方程式

                                         

(1)一变:若用A+B→AB表示化合反应。AB→A+B,表示分解反应,则上述反应可表示为                                         

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   (2) 二变:若用6.5 g锌和足量盐酸溶液反应可制得H2          g

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   (3)三变:若用100 g盐酸溶液和一定量Zn充分反应后,溶液质量变为106.3 g,问同时制得H2         g

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14.(4分)实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂变色。

    实验步骤:

    (1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴人几滴无色酚酞试液,观察现象;

    (2)在第二支试管中加入约2 mL NaCl(pH=7)溶液,滴入几滴酚酞试液,观察现象;

    (3)在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象;

    通过上述实验的探究,回答下列问题(下述“现象”是指:无色酚酞试液是否变红):

    实验(1)你得出的结论是:                                         

    实验(2)说明Na+离子                                          

实验(3)看到的现象是                  ;你得出的结论是:                

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三、实验题(7分)

15.请根据下图装置,回答问题:

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(1)写出标号①②的仪器名称:①              ②                 

(2)实验室用Zn与稀H2SO4制取H2,可选用装置           (填写装置序号)能收集到较纯净的H2。

(3)用高锰酸钾制取O2,装置A还需做的一点改动是                      

(4)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下

四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是          。(填写选项序号)

    A.烘干    B.溶解    C.过滤    D.洗涤

(5)把(4)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是        

                                       。(6)用装置F制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止。其原因是                               

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四、计算题(5分)

16.(5分)已知Na2O2是一种淡黄色粉末,易与水反应,生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na2O和Na2O2的混合物1.09 g,和足量水反应后得到300 g溶液,其中含溶质1.2 g

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    (1)在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸,若充分反应后,溶液呈中性。加入盐酸的质量是多少?

(2)计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量。

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