天津市十二区县2009年重点学校高三毕业班联考（二）

化学试题

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷

注意事项：

       1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

       2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Al-27  Ca-40  Cu-64   Fe-56

1．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是                                     （    ）

       A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

     B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐高

       C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

     D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物

2．下列说法正确的是                                                                                             （    ）

       A．Ca²⁺、K⁺、Cl^―、S^2― 四种离子的半径依次减小

       B．熔融的NaHSO₄中阴阳离子的数目比为1┱2

       C．氢化锂三兄弟――LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4┱5┱6

       D．一个乙醛分子中存在7对共用电子

3．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是                                                                                           （    ）

     A．充电时转移1mol电子则生成0.5mol H₂SO₄

     B．放电时正极的电极反应为：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2― + 2e^― = PbSO₄ + 2H₂O

     C．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

      D．放电时，Pb失电子发生氧化反应

4．下列说法正确的是                                                                                             （    ）

       A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液

       B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族

       C．Na₂O₂、CH₃F、NH₄Cl、Ba(OH)₂均为离子化合物

       D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

5．下列叙述正确的是                                                                                             （    ）

      A．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO₄^2―

      B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强

      C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H⁺ + 4I^- + O₂ = 2I₂ + 2H₂O发生

      D．将足量的CO₂逐渐通入含等物质的量的

Ba(OH)₂和KOH的混合溶液中，生成

沉淀的物质的量与CO₂的关系如图：                    

6．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，

草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是                                （    ）

       A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na⁺)=  c(HC₂O₄^―)+ c(C₂O₄^2―)

       B．NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O₄^―+ClO^― = HClO+

C₂O₄^2―

       C．草酸铵溶液中：c(NH₄⁺)=2 c(H₂C₂O₄) +2 c(HC₂O₄^―)+2 c(C₂O₄^2―)

       D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^―+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

第Ⅱ卷

注意事项：

       1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

       2．本卷共4题，共64分。

7．（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC₂与B₂C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又  能与强碱反应，回答下列问题：

   （1）写出D的原子结构示意图                    ，AC₂的电子式               

   （2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式                            

   （3）14g化合物AC与足量的C₂单质反应放出141.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                                    

   （4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式                                      

Z溶液显         性，其原因用离子方程式表示为                                

8．（18分）已知（注：R、R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答：

   （1） 写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

   （2） A分子中的官能团名称是_____________，D的结构简式是_____________。

   （3） E→F的反应类型是___________

   （4） 写出化学方程式：A→B____________________________________________。

   （5） 写出E生成高聚物的化学方程式：

        ____________________________________________                         。

   （6） C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构简式为____________________。

9． （17分）工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃  ;  

NH₄HCO₃＋NaCl  NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

   （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是       （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

   （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是             ，其作用是                            ；

     （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                                        ；

      （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有                            

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

       （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________

       （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                           

   （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

   （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                             

10． （14）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C （s） + H₂O（g）  CO （g） +H₂ （g）   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

   （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 、 减小 、 不变）。

   （2）上述反应达到平衡后，增加H₂O（g）的量，则C （s） 的物质的量_______________（增大 、 减小 、 不变）。

   （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是        

A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂

B．容器内混合气体的总质量不变

C．恒温恒容时容器内气体的压强不变

D．H₂O（g） 、CO （g） 、H₂ （g）三种气体的浓度比为1┱1┱1

   （4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

① 缩小容器体积_________；

② 降低温度____________。

   （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，

各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度

及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表

中①②相应的空格。

容器编号

c（H₂O）/mol?L^－1

c（CO）/mol?L^－1

c（H₂）/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比较

I

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

___①_____

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正_②___ν_逆

1―6BDADCD

7．（15分）（1）（各1分）

   （2）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（3分）

   （3）CO(g)+1/2^O₂(g)=Co₂(g) △H=-283kJ/mol（3分）

   （4）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O（3分）

       酸性（1分）  Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺（3分）

8．（18分）

   （1）a、CH₃CH₂CH₂COOH   b、CH₃CH₂COOCH₃（各2分共4分）

   （2）羟基、醛基（各1分共2分）  CH₃COCH₂COOH（2分）

   （3）还原反应或加成反应（2分）