1、据中央电视台报道，2004年4月下旬，在我国东海海域又发生了数百平方公里

的赤潮。赤潮是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象，这种现象对海洋的危害越来越大。为减少赤潮的发生，善待我们的家园，就需要从源头上消除污染。 你认为造成赤潮的主要原因是

①农田中化肥、农药的超量使用  ②工业生产和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉  ④过度进行海水养殖 ⑤海洋中的潮汐现象 ⑥海岸绿化

  A、①③⑤         B、②④⑥        C、①②③⑤        D、①②③④

2、下列物质的用途中，由物质的物理性质决定的是

A、干冰可做致冷剂                       B、甲烷可做燃料

C、用Al(OH)₃可治疗胃酸过多              D、氧气可供人呼吸

3、被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是

A、吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质  B、水烧开时产生的大量水蒸气

C、劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质  D、石材释放出的有害放射性气体――氡

4、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

A、CO→CaC0₃     B、HCl→NaCl     C、Fe→FeSO₄     D、Ca(OH)₂→NaOH

5、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是(    )

  A、苹果汁中的Fe^2＋变成Fe^3＋        B、苹果汁中含有Cu^2＋

  C、苹果汁中含有OH^－                           D、苹果汁中含有K^＋

6、把潮湿的空气依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸和灼热的铜，最后所得的气体中，基

本上是

A、一种化合物                        B、一种单质

C、单质和化合物的混合物              D、几种单质的混合物

7、下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是

A、 NaCl、H₂SO₄、NaOH                    B、CuCl₂、CuSO₄、NaOH

C、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃                  D、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃

8、农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成

了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝

酸盐。雷雨给庄稼施加了

A、钾肥            B、磷肥           C、氮肥             D、复合肥

9、根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是

 A、家用电器着火时用水扑救      

B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

 C、用肥皂水检验液化气罐是否漏气

D、天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风

10、有质量分数5%的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20%，则不可取的措施是

 A、加入NaOH固体18.75g            B、加入质量分数25%的氢氧化钠溶液300g

C、把溶液减少50g                  D、把溶剂蒸发掉75g

11、我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是

12、某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰

A、起始原料是①、③              B、起始原料是②、⑥

C、最终产品是⑤、⑥              D、最终产品是③、④

13、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是

A、盛石灰水后留下的白色固体

B、用足量的H₂还原CuO后留下的红色物质

C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

D、用CO还原Fe₂O₃后留下的黑色物质

14、将铁粉和铜粉置于硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，待反应完毕后，所得金属中一定有

A、 锌           B、 铁和银         C、 银           D、 银和铜

15、用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配置一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有①称取、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解、⑥干燥。其先后顺序正确的是

A、④、⑤、②、③、⑤、①、⑥           B、④、⑤、②、③、①、⑥、⑤、

C、⑤、②、③、⑥、④、①、⑤           D、④、①、⑤、②、③、⑥、⑤

16、氧化还原反应的一种广义定义是：凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应，元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应，按照这种定义，下列物质隔绝空气

受热发生的反应中，只发生氧化还原的是

  A、KMnO₄   B、KClO₃和MnO₂的混合物   C、CaCO₃和Cu的混合物   D、碳酸氢铵

17、醋酸、甲醛的化学式依次是C₂H₄O₂、CH₂O，关于它们的说法正确的是

A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定

B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是任意值

C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9

D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定

18、根据图示溶解度曲线判断，下列说法正确的是          

  A、t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质质量分数相等

C、t₃℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，都会有晶体析出

D、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

19、下列由实验现象得到的结论，正确的是   

  A、向某溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，说明该溶液―定含SO₄²

  B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属

  C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子

  D、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性

20、把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中，反应停止后过滤除去不溶物，向滤液中加入一块薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是

  A、滤出的不溶物中只有铜，不可能含铁

B、滤出的不溶物中只有铁，不可能含铜

C、滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

D、滤液中一定含有FeSO₄，不可能有CuSO₄和H₂SO₄

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

21、我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。

⑴该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜(Cu₂S)，其中铜的化合价是

______，铜元素与硫元素的质量比为__   ____。

⑵当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu₂(OH)₂CO₃，加热时生成三种氧化物。该反应

的化学方程式为__________________________________，反应类型是____________

反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加

入的还原剂有__   ____、___   ___等。

22、举例来证明下列结论是错误的：

(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气              。

(2)有盐和水生成的反应一定是中和反应                。

(3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大               。

(4)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化      。

23、将SO₂气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。

(1)完成上述反应的化学方程式：Cl₂+SO₂ +2H₂O==          _+2HCl

(2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂

的顺序依次是①为          ；②为           。

24、_________克10％的氢氧化钠溶液中含有42克氧元素。

25、向氧化铜、镁粉和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤。若

滤出的不溶物中含有铁，则滤出的不溶物中必定同时含有_____  _____，可能还含有

_________或____ ___，或________    _____________；滤液中必定含有金属离子为

________________，可能含有的金属离子为____________。（填入化学式或离子符号）

26、为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：

（1）提出假设：黑色固体可能是C、       中的一种或两种。

（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有          ；

若溶液中有黑色不溶物，说明必有           。

27、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其

中C 是正盐，已知：A+nB =C +H₂O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下

列问题：

（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为     ，A的相对分子质量为       ，经推测A的化学式为         。

（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：

若A是一种酸性氧化物               ；若A是一种碱性氧化物                。

四. 实验题（每空1分，共19分，）

 28、通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极

易溶于水，形成的溶液是氨水（氨水显碱性）。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体

混合物制取氨气。请回答

（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用　　　　　　　（填装置编号）；

（2）收集氨气，应采用的装置为　　　　　　　（填装置编号）；

（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用　　　　　　吸收

29、我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最

简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；

2、2NaHCO₃ Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O

3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁

打开进空气，A₂关闭。

（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性  ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注 射器  ⑥再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（1）E中的药品为          ，E的作用是                            。C、F、

G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是                 ，F的作用是                          ，G的作用是                      。

（2）实验步骤②与③能否颠倒        （填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数                  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是           ___________________

反应前

反应后

E的质量为100.0g

E的质量为102.25g

F的质量为50.0g

F的质量为51.1g

（3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的

质量为         g,,Na₂CO₃的质量为

          g，该天然碱的化学式中

a：b：c=                  。

30、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

（1）化学方法  在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂

判断方法

方法一（例）

锌

取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法  同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
                                                                   

五、计算题（本题包括2小题，共10分）

 31、将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质量

为54.85g。

求：（1）生成碳酸钡沉淀的质量。

（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

32、某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；

取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应。

若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

(1)取样检测后的溶液中，Na^＋与Cl^－的数量比为             。

(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl₂的质量分数(结果保留一位小数)。

(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?