11、在FeO、Fe₂O₃、和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是（   ）

A 10%  B25%  C30%  D35%

12、印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能（  ）

A 有铜无铁  B 铁、铜都有 C 有铁无铜  D铁、铜都无。

13、已知IO₃^－ 与Ｉ^－可发生反应：IO₃^－ +Ｉ^－+6H^＋==3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO₃^－ 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是（   ）

A ①③  B ③⑥  C ②④⑥   D ①②④⑤⑦

14、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下列关于“土卫六”的推测中错误的是

A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近

B．“土卫六”上存在有机分子

C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关   

D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化

15、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，实验能继续溶解，且溶解速度加快。仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是（  ）

Ａ　微观粒子间是有间距的   B 温度升高，固体物质的溶解度一定增大

C 微观粒子是不断运动的     D 温度升高，微观粒子运动加快

16、下列观点不正确的是

A 为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药

B 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能

C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用

D 通过化学反应可以发电

17、（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂；及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：

 过氧化南（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；

 过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)₂和O₂。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择       加入水中更好？因为       。

18、（4）高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜欢的计算机。在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。运用你学过的有关知识回答下列问题：

（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳。则该反应的化学方程式为                    。

（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。

反应②的化学反应方程式为                                        。

反应③的化学反应方程式为                                        。

19（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

    ①加入盐酸的量在2-10mL之间时：                         ；

    ②加入盐酸的量在lO-20mL之间时：                        。

(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

答：                                    。

20（4分）下表列出了1cm^３活性炭所能吸收的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？什么样的气体易被？活性炭吸附？

H₂

NO₂

CO₂

O₂

N­₂

Cl­₂

气体沸点/℃

-252

-33

-78

-183

-196

-34

吸附气体体积/mL

4.5

178

97

35

11

494

21、（2分）在一在已调平的天平的两盘上，各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入       g金属镁。

22、（8分）芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。

(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是                                    。

（2）为测定Na₂SO₄和NaCl混合物样品中Na₂SO₄的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。

a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学悬挂用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因                                    。

b 若试剂A选择正确，在进行实验时：

①检验加入的试剂A是否已过量的方法是                                    。

②入食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中Na₂SO₄的质量分数为       （填结果既可）

23、（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀

溶液，已知它们分别是K₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、NaCl、H₂SO₄、AgNO₃中的某一种溶液。

下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，

其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。

请回答下列问题：

（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。

（2）F是            。

24、（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

25、（9分）)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO₂含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。

  表3  我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S0₂最高浓度限值

S0₂最高浓度限值(单位mg?m^-3)

一级标准

二级标准

三级标准

0．15

0．50

0．70

    (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后        (填写实验操作方法)肘，将会看到              (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

   (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI。向试管中加入1．0

mL溶质质量分数为1．27X10^―4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由         色变为           色时反应恰好完全进行。

   (3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S0₂含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。

表4  不同组别的测量值

分组

第一小组

第二小组

抽气次数

120

140

空气中S0₂的含量(单位：mg?m^-3)

    (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0₂的含量属于         标准(填表3中所列举的等级)，你认为           小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是                                                。

  26、（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是将水中的Ca²⁺和 Mg²⁺都看作Ca²⁺,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度, 通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。

（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，他们在受热时分别生成CaCO₃和Mg(OH)₂，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。

（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？

（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答：该水样是硬水还是软水？

27、（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。

28、（6分）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）：

（1）       甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

（2）       乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

29、（6分）27.(8分)某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取

24．0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物

中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1

g?mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的体积x(单位：mL)与所得

沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固

体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?