1．日常生活和科研中发生的下列变化，其中属于化学变化的是 (      )

A.家里衣柜中使用的卫生球会越来越小 

B.活性炭可有效除去冰箱中的异味

C.中国科技大学的教授以CCl₄为原料制取了纳米级的金刚石

D.干冰常用作人工降雨

2．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C₁₆H₁₂N₂O，下列有关“苏丹红一号”的说法中不正确的是（      ）                                      

A．“苏丹红一号”由碳、氢、氮、氧四种元素组成          

B．“苏丹红一号”由30个原子构成

C．“苏丹红一号”的相对分子质量为248 

D．“苏丹红一号”属于有机化合物

3.现有小明同学书写出的四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是                          (      )

A.它们表示四种不同的元素   

B.④的化合价通常显＋2价                              

C.③表示非金属元素                 

D.①②表示的是阳离子

4.实验室中的试剂常因与空气中的一些成份作用而发生变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是 (      )                                                              

    A.铁生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

    B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

    C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

    D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关

5.煤气（主要成分是CO）泄露会发生危险，因此加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C₂H₅SH）。乙硫醇燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9X4CO₂+6H₂O+2SO₂。下列说法中正确的是（     ）                                                              

A. X的化学式为CO                  

B.可以在室内放一盆水防止煤气中毒

C.CO₂、SO₂都是污染空气的有毒气体 

D.CO不仅能做燃料还可用于冶炼金属

6．根据右图溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（    ）

A．t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t₃℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃时都会析出晶体

D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲

7.某同学设计了下列除去杂质的方法，你认为正确的是(     )

A.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

B.用Ba(NO₃)₂溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO_4v

C.用浓硫酸除去H₂中混有的H₂O(水蒸气)

D.用稀H₂SO₄除去CuO中混有的Cu(OH)₂

8．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是(     )

A．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱

B．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐

C．不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液

D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

9．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是(     )         

A．CaCl₂、NaOH、KNO₃、Mg(NO₃)₂   

B. FeCl₃、H₂SO₄、KCl、NaNO₃

C. NaHCO₃、KCl、NH₄NO₃、Na₂SO₄   

D. Mg(NO₃)₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃

10.由于近年来国际原油价格不断攀升，国家有关部门在2004年10月作出决定，扩大“乙醇汽油”的试点范围。济宁市于2006年1月8日起,全面推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是              (    )

A.乙醇汽油是一种新型化合物  

B.汽车使用乙醇汽油能减少有毒气体的排放

C.用石油可以制得汽油        

D.用玉米、高梁发酵可以得乙醇

第二卷(非选择题  共30分)

11．（2分）请从H、C、O、K中选择适当的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）：

①酸性氧化物___________；②由三种元素组成的酸_________；

③可溶于水的碱_________；④由三种元素组成的盐_________。

12.(3分)对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下:①C+O₂CO₂;②2H₂+O₂2H₂O;③2Mg+O₂2MgO。通过比较,可以发现它们有许多相似之处:其一是                    ,其二是                      。请你另写出一个符合这两点的化学方程式                                 。(所写的化学方程式必须满足上面答案的两点要求)

13．（2分）科学研究证明，气体分子的质量越小，其运动速率越快。如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH₃）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中    处（填A、B、C），理由是                                                     。

14．(3分)A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素,它们之间的反应关系如下:

 ①2A+B=C+2H₂O;②C+D=BaSO₄↓+2A ;③D+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。根据以上信息,推断A、B两种物质的化学式:A         ,B         ,写出反应②的化学方程式：                                     。

15．（5分）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含有硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。

⑴上述猜想中，错误的是（填序号）         。

⑵有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？         。其原因是                                                      。

⑶某同学将一铜片放入滤液中，目的是                           。一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）         。

16．（1）（5分）现有下图所示的实验装置：

①A装置可用于(填一个具体实验名称，下同)          的实验。B装置可用于                                的实验。

②现有稀H₂SO₄、CuO、Fe粉三种物质，请设计一种制取铜的实验方案并填写下表。

实验方案

     有关反应的化学方程式

选用装置(填字母代号)

   方案

①  ②

   ③用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，应选用装置(填字母代号)          。

（2）(4分)科学探究是人们获取科学知识,认识客观世界的重要途径.让我们和小亮一起走进化学实验室,共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现气泡,同时发现反应后的液体中有黑色不溶物。

   提出问题:这种黑色不溶物是什么?

   猜想与假设:这种黑色不溶物可能含碳。

   设计方案:将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含碳,就会有        气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用                 来检验。

   进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。

   解释与结论:由此小亮得出结论:

   ① 生铁    碳(填“含”或“不含”);

   ② 碳与稀盐酸       反应(填“能”或“不能”)。

17.(2分)人体缺锌会阻碍生长,缺锌者在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌的保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn(相对分子质量为455)。试回答:

   (1)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为          (计算结果精确到0.1%);

 (2)现有一只20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是      mg(计算结果精确到0.1mg)。

18．(4分)我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:

反应时间/分

0

2

4

6

8

10

烧杯及所盛物质质量/克

80.0

79.0

78.3

77.9

77.8

77.8

   试计算:

   (1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?

   (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?