6．(5分)为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。

7．(8分)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为：

(1)请写出上述方案中所依据反应的化学方程式。

① ___________________________________________________________________   ；

② ___________________________________________________________________   ；

③ ___________________________________________________________________   。

(2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方

案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：

8．(8分)人类对原子结构的认识是逐渐深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。   

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为

“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

    1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运

动的。粒子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有

一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原

子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

    ……

 根据以上材料，请回答：

    (1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是                

                                          ；

汤姆生原子结构模型的缺陷是                                                  

                                                  。

(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是                      。

A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带有正电  D．核外电子带有负电

(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?

                                                  。

    材料1．2006年5月27日，央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”。

由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将  “二甘醇”当做“丙二醇”

使用，截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。

材料2．丙二醇与二甘醇比较：

丙二醇

二甘醇

化学式

C₃H₈O₂

C₄H₁₀O₃

性质

无色、无臭味、有吸水性的粘稠状液体， 微甜，易燃，熔点27℃； 适量接触或服用对人体没有伤害

无色、有辛辣气味、有吸水性的油状液体，易燃，熔点－10.45℃； 化学性质与丙二醇相似，但有毒

市场价格

医药级：100000元／吨

6000元／吨

用途

化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可看见。

化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂。

 结合上述材料，回答下列问题：

(1)从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是            

                                                  。

(2)根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇?

                                                                       。

(3)上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害。

  针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生?

                                                                      。

10．(4分)下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表

溶液中溶质的质量分数

4％

2％

16％

24％

28

硫酸溶液的密度(20℃)／g?ml

1．02

1．08

1．11

1．17

1．20

氨水的密度(20~C)／g?ml

0．98

0．95

0．94

0．91

0．90

   请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：

    (1)从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密

度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是      

                                                                        。

(2)试从物质定量组成(氨水的溶质为NH₃)的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律?                                           

                                                                         。

11．(18分)实验与探究：追踪氧气和二氧化碳的足迹

    据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达l万吨左右。但

是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢?

    事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产

生氧气，并且维持一种动态平衡。科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层

电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用。

下图是自然界中碳、氧循环的主要途径：

根据上图，运用你学过的有关知识，回答下列问题。

(1)试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径

①                                                          

②                                                          

(2)请你设计一个实验，模拟(1)中消耗氧气的一种变化。将实验方案写在下面。

(3)在实验中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有     元素的物质，通过控制反应条件来实现。请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化   

(4)另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反应物，反应条件是常温和二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为 。

若根据该反应制取氧气，则发生装置跟制取              气体的发生装置相同，需要的仪器有                                                            。与实验室用氯酸钾制取氧气比较，该反应的优点是                                          

                                                                。现用溶质质量分数为30％、密度为1.1g／ml的过氧化氢溶液制取氧气。实验中，发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后，装置中产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有                    

                                                                           。

 (5)从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程。事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99．1％都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。

 ①在上面叙述中所说中碳、氧循环是指                的循环。

    A．碳和氧的单质  B．氧气和二氧化碳  C．碳元素和氧元素

 ②根据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式。

产生二氧化碳的反应                                

消耗二氧化碳的反应                                 。

③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳、氧循环，请你提出两点措施                                                                     ；

                                                                         。

12．(6分)镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。

第一次实验

第二次实验

第三次实验

所取海水质量／kg

100

100

100

生成沉淀质量／kg

0.28

0.29

0.30

试计算海水中镁元素的质量分数。

(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。