2006年安徽省合肥市普通高中招生模拟考试(二)
第一卷
可能用到的相对原子质量:H
一、选择题(本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.下列变化中,属于化学变化的是 ( )
A.木材做成椅子 B.汽油挥发 C.铁矿石炼铁 D.冰融化成水
2.空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是 ( )
A.氧元素 B.氢元素
C.碳元素 D.氮元素
3.纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点,1998年中国科学家合成了纳米氮化镓,已知镓(Ga)和氮的原子结构示意图如下:则氮化镓的化学式最可能是
A.Ga5N2 B.Ga3N
4.对人类的生存环境不会造成危害的是 ( )
A.生活污水的任意排放
B.废旧电池的随意丢弃
C.绿色植物光合作用放出的气体
D.化肥和杀虫剂的滥施滥用
5.下列实验操作正确的是 ( )
A、实验完毕用嘴吹灭酒精灯火焰
B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C.用药匙或纸槽把固体粉末送人试管
D.用嘴品尝实验室药品的味道
6.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应:其中X的化学式是
(
)
A.N20 B.NO C.N02 D.H20
7.今年人春至五月,我市旱情严重,市政府组织开展不大规模人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是 ( )
A.食盐 B.干冰 C.蔗糖 D.面粉
8.能证明某KCl溶液在
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀
B.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解
C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出
D.取少量该溶液,降温至
9.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
10.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤。下列推断正确的是
A.若滤纸上只有Ag,则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+
B.若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有Zn2+,可能有Cu2+
C.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有Zn2+,可能有Ag2+
D.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有Ag2+、Cu2+
二、简答题(本题包括4个小题,共13分)
11.(2分)请从H、C、O、K中选择合适的元素,按下列要求写出化学式(各写一例):
⑴非金属氧化物_______;⑵由三种元素组成的酸_________;
⑶可溶于水的碱_________;⑷由三种元素组成的盐__________。
12.(4分)现有C、O2、CO、CO2、H2O、CuO、HCl、NaOH九种物质,以这九种物质做反应物,按下列要求写出有关的化学反应方程式.(每类写一个)
⑴化合反应___________________________;
⑵分解反应___________________________;
⑶置换反应___________________________;
⑷复分解反应_________________________。
13.(3分)某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜,现有两个方案:
方案一:让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2,反应生成CuSO4。
方案二:,
。
从保护环境的角度看,
⑴上述万案中选 较为合理。⑵理由是: 、 。
14.(4分)“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据,但在实际化学反应中,常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解,仿照实例填写下表:(表中内容不得重复)
实验内容
主要实验现象
例如:铜丝与硝酸银溶液反应
铜丝表面覆着一层银白色的物质,溶液变成蓝色
⑴
⑵
三、实验探究题(本小题包括2个小题共11分)
15.(5分)雪晴同学为制备纯净干燥的氢气,准备了下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
⑴装置A中发生反应的化学方程式为 ;
⑵关闭弹簧夹时,A内的反应随即停止是因为
;
⑶装置B的作用是 装置C的作用是 ;
⑷为制备纯净干燥的氢气,A、B、C三种装置的连接顺序为 → → (填字母序号)
16.(6分)氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物,其中一种为固定。某学生小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。
假设:生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O),也可能是 、 。
资料:Cu2O是红色固体。
实验:将新制的氢氧化铜粉末放入试管中,使其在加热条件下分解(如右图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
推测结论:该黑色粉末是氧化铜,推测的依据是
;
。
验证结论:设计一个简单的实验,证明这种推断是正确的。(填写下列实验报告)
四、计算题(本题包括2个小题,共6分)
17.(2分) 水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。
⑴柠檬酸的相对分子量 ;
⑵柠檬酸中碳原子的质量分数为 。
18.(4分) 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出)。请计算此溶液的溶质质量分数。