2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）

2008年4月20日下午2：00―4：30    北 京

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

总分

满分

10

6

8

6

8

8

12

12

5

10

6

9

100

得分

评卷人

?竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

?竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

?姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

?允许使用非编程计算器及直尺等文具。

?试卷按密封线封装。                                                      

H

Li

C

N

O

Na

Al

Si

S

Fe

Cu

1.008

6.941

12.01

14.01

16.00

22.99

26.98

28.09

32.07

55.85

63.55

第一题  单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分）

1. 下列有关实验现象叙述正确的是      。

A．Cu跟浓HNO₃反应后溶液呈绿色

B． Cu溶于热、浓H₂SO₄后溶液呈蓝色

C． Na₂SO₄溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清

D．Mg跟盐酸反应放出H₂的速率持续减慢

2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，

②2M²⁺ + R₂ == 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ == R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

     。

A．    常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．     Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．     氧化性强弱顺序为： XO₄^－ ＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．    还原性强弱顺序为： X²⁺ ＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区

通入CH₃OH和O₂，发生反应产生电流，经测定，

电流方向由b到a，下列叙述中正确的是     。

A．A处通入O₂

B． 溶液中的阳离子向a极运动

C． 负极的电极反应为：2CH₃OH + 16OH^－ - 12e^－ == 2 CO₃^2－ + 12H₂O

D．总反应的化学方程式为：2CH₃OH + 3O₂ == 2 CO₂  + 4H₂O

4. 某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A == H⁺ + HA^－，

HA^－H⁺ + A^2－，则下列说法正确的是     。

A．在0.1mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) = 0.1mol/L

B． 若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L

C． 分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na₂A溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大

D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＜c(HA^－)＜c(H⁺)＜c(A^2－)＜c(OH^－)

5. 某溶液中含有：①HCO₃^－、②SO₃^2－、③CO₃^2－、④NO₃^－等四种阴离子，向其中加入足量Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是     。

A．    ②

B．     ②、③

C．     ①、④

D．    ④

第二题（共6分）等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与N₂分子互为等电子体的物质的化学式。

（1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂

（2）AB^－型离子，它是一种重要的配位体

（3）A₂B₂型分子

第三题（共8分）已知Na₂O₂和H₂O反应时放热，在碱性介质中H₂O₂会发生自氧化还原反应。现称取两份3.0g  Na₂O₂试样，一份直接和50 mL的H₂O反应；另一份先和6mLH₂O反应，经10min后，再加入44mL的H₂O，不考虑溶液和空气中CO₂的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。

第四题（共6分）某同学检查一种水溶液中是否含有Cl^－离子，他（1）加入AgNO₃溶液，析出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有Cl^－离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。

第五题（共8分）请回答下列问题

（1）       Al（27.0g/mol）、Cu（63.5g/mol）的密度分别为2.70g/cm³、8.93g/cm³，Al和Cu都是面心立方结构，请求Al和Cu晶胞体积之比。

（2）       已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。

（3）       NH₃为什么能和BF₃反应，写出反应方程式。

第六题（共8分）电解含D₂O（重水）的H₂O，恒定电流为1.00A（安培），经100h，两极共生成34.5g气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为9.65 ´ 10⁴C，即法拉第常数F， H、D相对原子质量为1.0、2.0）

第七题（共12分）不稳定的化合物A分子式C₃H₄，经三分子聚合得到B。B与丁炔二酸二甲酯共热得化合物C，后者经酸性高锰酸钾处理生成D并放出二氧化碳1mol。请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名。

第八题（共12分）化合物A分子式C₅H₈，经臭氧化中性水解得到B；而经酸性高锰酸钾处理得到C，B和C分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物D。请给出A、B、C、D、的结构简式。

第九题（共5分）已知下列反应的平衡常数：

（1）HCN        H⁺ + CN^－，K_（1）^Θ = 4.9 ×10^－10

（2）NH₃ + H₂O         NH₄⁺ + OH^－，K_（2）^Θ = 1.8 ×10^－5  

（3）H₂OH⁺ + OH^－，K_w^Θ = 1.0 ×10^－14

试计算下面反应的平衡常数

NH₃ + HCN         NH₄⁺ + CN^－

第十题（共10分）纯水的饱和蒸汽压与温度

关系如下图所示，该图是根据水的饱和蒸汽

压

作图得出的直线关系。该直线可用一般代数

方程式表示：

A为直线斜率，B为截距。实验证明，常

数A与H₂O的摩尔蒸发焓（Δ_vapΗ^Θ_m）有关，

在温度变化不大时，它可视为常数，即：

 A = -Δ_vapΗ^Θ_m /2.303R ，则上述直线方程可