海南侨中2008届化学科第一次模拟考试题

命题人：梁庆华     审题人：赵放

注意事项：

⒈本试卷总分100分，第Ⅰ卷为客观题，共45分，第Ⅱ卷为主观题共55分；

⒉考试时间90分钟；

⒊答题方式：第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H  1       C  12      O  16        Na  23      

第Ⅰ卷（共45分）

选择题(本题包括 15小题，每题只有1个正确选项，每小题 3分，共 45 分。)

1、化学与科技、社会、生产密切结合，下列做法合理合法的是 

A．汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放

B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观

C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻

   D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等杀虫剂制“××可乐”，以增强口感和余味

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子构型为正四面体型

C．NH₄Cl的电子式为：

  D．S^2-的结构示意图为：

3、现有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④ KOH；⑤CuCl₂五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是

A．①②③④⑤　　                      B．②③④①⑤　　

C．⑤④①②③　　　　                  D．⑤④③②①

4、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 molFe³⁺完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

B．将含有N_A个SO₂和SO₃分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．1 mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N_A

    D．1 molNa₂O₂中含有的离子数为4N_A

5、下列离子方程式正确是

A．氧化铜与硝酸溶液反应：  O^2-  +  2H⁺  =  H₂O

B．铁与稀硫酸反应：       2Fe ＋ 6H⁺  ＝ 2Fe³⁺ ＋ 3H₂↑

C．氢氧化镁溶于盐酸：     Mg(OH)₂ ＋ 2H⁺ ＝ Mg²⁺ ＋ 2H₂O

D．钠放于水中：             Na ＋ H₂O ＝ Na⁺ ＋ OH^－ ＋ H₂↑

6、据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是         

A.在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B. O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

C. O₂(PtF₆)中不存在共价键

D.在此反应中，每生成1mol O₂(PtF₆)则转移1mol电子

7、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂ == 6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是 

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li ₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4∶1

8、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，②CO₂通入NaAlO₂溶液中，③CO₂通入到氯化钙溶液中，

④Cl₂通入NaBr稀溶液中，⑤氨气通入到MgCl₂溶液中。

A. ①②③           B. ①②⑤           C. ②③⑤            D. ①②④⑤

9、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种  

    A．卤代羧酸         B．酯       

C.氨基酸            D．醇钠

10、下列叙述不正确的是

A．乙醛或硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B．将乙烯和二氧化硫分别通入酸性KMnO₄溶液中，均能使KMnO₄溶液褪色

C．反应AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

D．常温下浓硝酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硝酸不反应

11、用1.0 mol?L^-1 NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液，其pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 

    A. 1.0mol?L^-1、 60mL

       B. 0.5mol?L^-1、 80mL

       C. 0.5mol?L^-1、 40mL                         

       D. 1.0mol?L^-1、 80mL   

12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

     A. 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

         c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

     B. 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

     C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

     D. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

13、下列叙述正确的是

A．等质量的铜分别和过量的浓硫酸、浓硝酸充分反应，则反应过程中转移的电子数

之比为1 : 1

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性、氧化性也越强

C．已知C和CO的燃烧热分别为Q₁ 、Q₂ kJ/mol，则1 molC与0.5 molO₂完全反应生成（相同条件下）CO时的△H为：（Q₂―Q₁）kJ/mol

D．凡有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应

14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）        2C（g）；ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一个条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断合理的是

A. 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

D. 图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

15、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，其结构如下图：

关于胡椒酚的下列说法正确的是      

      ①该化合物属于芳香烃

②分子中最多有7个碳原子处于同一平面

③它的部分同分异构体发生银镜反应

④1mol该化合物最多可与2molBr₂发生反应

A．①③       B．①②④         C．③           D．②③④

第Ⅱ卷（共55分）

16、(12分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去，

(1)写出有关物质的化学式：B __________ ，F_____________， H__________   

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是_______剂

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式为          ,该物质的晶体类型为                ；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式为             __,

其电子式为                      .

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式 __________________     _______ _____

 其中1molB参加反应的过程中转移的电子为          mol.

17、（10分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A  =  H⁺ + HA^－            HA^-          H⁺ + A^2－         回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显            （填“酸性”，“中性”，或“碱性”），理由是：                                （用离子方程式和必要的文字说明表示）                                         。

（2）常温下，已知0.1mol?L^－1NaHA溶液pH=2，则0.1 mol?L^－1  H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是             0.11 mol?L^－1，（填“ 大于 ”、“ 等于 ”或“ 小于 ”），理由是                                                                        。

（3）0.1 mol?L^－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                   。

18、（12分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

                                                  。

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度           0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：                            

19、(13分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 

性质\元素

₈O

₁₆S

₃₄Se

₅₂Te

单质熔点（℃）

-218.4

113

450

单质沸点（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半径

逐渐增大

单质与H₂反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请根据表回答下列问题：

(1) 硒的熔点范围可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)。

(4) 氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。

(5) 右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化（△H）示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表________________ (写单质名称)。

（6）硫的最高价含氧酸（H₂SO₄）是一种有广泛用途的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃   ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数（K）的表达式为                               ，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施                                    ；                             。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收                           。

20、(8分) 关于芳香族化合物A的有关信息如下：

①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；

②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；

③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；

④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；

试回答：

（1）测A的相对分子质量的光谱为             （填代号）

A.  红外光谱            B.  质谱           C.  核磁共振谱

A物质苯环上的一溴代物有                  种

（2）A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）：                                                            

（3）A与乙酸反应的化学方程式为                                                  

（4）已知灼热的铜丝伸入装有液体A的试管中反复几次会闻到一种刺激气味，该反应的化学方程式为                                                                                                                                

海南侨中2008届化学科第一次模拟考试

（第Ⅱ卷）答题纸