1．医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（     ）

A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构

B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构    

2．能说明镁比铝还原性强的事实是（    ）

   A. Mg的价电子比铝少

   B.镁带在空气中和CO₂中能燃烧，而铝不能

   C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化

   D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

3．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（    ）

     A.在1mol甲基（―CH₃）中，电子总数9N_A

     B.在1mol的Na₂O₂中，有2N_A个阴离子

     C.标准状况下，22.4L CHC1₃所含有的分子数目为N_A

     D.Mg、A1为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2L

4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是（  ）

A.  3┱1        B.  4┱1       C.  9┱2            D.  24┱5

5．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①无色溶液中：K^＋、Cl^―、Na⁺、HCO₃^－、OH^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

③水电离产生的c(H^＋)=10^－12mol／L的溶液中：ClO^－ 、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄^＋、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe³⁺

⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①③    B．②④⑤    C．①②⑤        D．③⑥

6．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

   C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

  下列说法正确的是（    ）

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质        B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol   D．反应中NO₂是还原剂

7．分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，在一定条件下与H₂加成后的产物的一氯代物的同分异构体有（    ）

A.4种         B. 5种         C.  6种         D.  7种          

8．恒温条件下，在醋酸钠溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH ②固体KOH

③固体NaHSO₄ ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸，可使c(CH₃COO^－)／c(Na⁺)比值一定增大的是(  )  

 A.只有①②　　B.只有②⑤　　C.只有①⑤　　  D.只有②④⑤

9．可逆反应：3A(气)   3B(?)+C(?)；ΔH＞0，随着温度升高, 气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 (   )

  A.B和C可能都是固体                  B.B和C一定都是气体

C.B和C不可能都是气体                D.若C为固体，则B一定是气体

10．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2―+O₂+xOH^―  Fe₃O₄+S₄O₆^2― +2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A.x=2                          B.参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C.每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

11．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（    ）

       A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

       B．通入氢气的电极为原电池的负极

       C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

       D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^―=2Cl^―

12．pH＝1的硫酸平均分成两份，一份加入水, 另一份加入与该硫酸浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1个单位，则加入的水和NaOH的体积比为（    ）

   A.  6        B . 9         C . 10        D . 11

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（    ）       

A.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B.在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，不影响乙苯的转化率

C.在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

14．向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起（    ）

 A.溶液的增大                        

B.的电离平衡正向移动

C.溶液的导电能力减小                               

D．溶液的酸性增强

15．下列有关离子方程式的书写正确的是（    ）

A.氨水中通入少量SO₂气体：    NH₃?H₂O +SO₂ =NH₄⁺ +HSO₃^―

B.Fe₂O₃固体溶于氢碘酸 ：      Fe₂O₃ + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂O

C.浓烧碱溶液中加入铝片：              Al＋2OH^― ＝ AlO₂^―＋H₂ ↑

D.硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液混合：

  2H^＋＋SO₄^2―＋Ba^2＋＋2OH^― ＝ BaSO₄ ↓＋2H₂O

16．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是（    ）

       A.负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^―=28OH^―                              

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

       C.理论上消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol

       D.放电过程中，K⁺向负极移动

17． 下列叙述正确的是（    ）

  A．0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH₃COO^―）>c（Na⁺），

则混合液一定呈碱性

       B．常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

     C．0.1mol/L的二元弱酸盐Na₂A溶液中:

c（Na⁺）= 2［c（H₂A）+c（HA^－）+2c（A^2―）］

D．0.01mol/L NaHCO₃溶液中

c（Na⁺）>c（HCO₃^―）>c（OH^―）>c（H⁺）

18．某有机物分子中含有两个CH₃―，一个―CH₂―，两个和两个―Cl，该有机物可能的结构简式有（   ）

A.3种          B.4种            C.5种               D.6种

19．在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体且a>c，则下列说法正确的是（   ）

A．残余固体是铜和铁

       B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

       C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

       D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

20．某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。现有下列四种溶液：

① 0.01mol?L^?1的H₂A溶液       ② 0.01mol?L^?1的NaHA溶液

③ 0.02mol?L^?1的HCl溶液与0.04mol?L^?1的NaHA溶液等体积混合

④ 0.02mol?L^?1的NaOH溶液与0.02mol?L^?1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（   ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―

B．溶液③中有：c(HA^－)+ c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

21．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如右图所示。下列叙述中正确的是 （    ）

       A．MOH和ROH都是强碱    

       B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

       C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，

       所得溶液呈碱性

       D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

22．某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为3mol?L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（   ）

       A．5.6 g            B．11.2g        C．22.4g                D．33.6g

23．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

24．在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 (     )

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝3

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

25．向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（     ）

A.  A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl)

B.  原混合液中，c(Al³⁺)： c(Mg²⁺)：c(Cl^-)  = 1：1：5

C.  A 是NaOH，B是盐酸，且c( NaOH) ：c( HCl) = 2 ： 1

D.  从6到9，相应离子反应方程式为H⁺  +  OH^-  =  H₂O

26、据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是  （    ）

A.乙醇汽油是一种纯净物

B.乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解       D.乙醇和乙二醇互为同系物

27、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是（ ）

A、 属于芳香烃                    B、属于卤代烃

C、苯环上的氢可以被取代           D、在一定条件下可以发生加成反应

28、已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是                                                   

A．  5种      B．  6种      C．  7种      D．  8种

29、可用分液漏斗分离的一组混合物是  （   ）                                

A．溴乙烷和水   B．乙醇和丙三醇   C．乙醇和溴乙烷   D．乙醇和苯

30、下列物质与CH₃CH₂OH互为同系物的是（   ）                              

31、2―溴―3,3―二甲基戊烷是由某烃与等物质的量的溴化氢加成制取的，则原烃是（   ）                                                            A.  3,3―二甲基―1―戊烯         B.  3,3―二甲基―2―戊烯

C.  3,3―二甲基―3―戊烯         D.  3,3―二甲基―4―戊烯

32．从溴乙烷制取1，2一二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（     ）。

33、以1一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（    ）

A．加成―消去―取代      B．消去―加成―取代

C．取代―消去―加成      D．取代―加成―消去

34、化合物X的分子式为C₅H₁₁Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到具有分子式为C₅H₁₀的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（    ）

A．CH₃CH₂CH₂CH₂Cl        B．(CH₃)₂CHCHClCH₃

C． (CH₃)₂CClCH₂CH₃        D． (CH₃)₃CCH₂Cl

35、

（     ）

A．①和②     B．②和③     C．②和④     D．③和④

第Ⅱ卷（非选择题   共60分）

36. (8分)有A,B两种烃，氢的质量分数均为10%，烃A对氢气的相对密度为20，1mol烃A在一定条件下可与2mol氢气发生反应；烃B属于苯的同系物，当它与氯气反应时，不论在催化条件下还是在光照条件下都只生成3种一氯代物。

（1）写出A的结构简式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。

（2）B的分子式为___________。

（3）写出B所有可能的结构简式______________________________________。

37.（10分）某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）,其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有______________________。

（2）写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl₃的离子方程式_______________________。

（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，原因可能是_____________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_____________________。

（4）小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，可以在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________。

38.（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴反应①的化学方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­             ­                                 

反应④化学方程式                                                

⑵反应⑥的化学方程式____________________________

反应⑤的现象是____________________________________

⑶A的电子式是________________ ;L的电子式是__________。

39.（18分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②检查装置的气密性；

③用________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

④分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；_________

⑤往乙中注入足量蒸馏水水，连接实验装置，将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_________；

⑥反应结束后，待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴写出镁与稀醋酸反应的离子方程式：_______________________。

⑵用文字表述②检查该装置气密性的操作与观察方法：____________。

(3)本实验中应选用__（填序号）的量筒。 

 A.100 mL　B.200 mL　C.500 mL

(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m＝______________________。

(5)简述速率不等的原因___________________________________

铜丝不与酸接触的原是_________________________________。

40. （12分）常温下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的c(H⁺)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示

(1) 稀硫酸的浓度为____ mol/L；V₁的值为____mL

(2) B点和D点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点________D点____________

(3) E点溶液的pH值为__(填＞7、＜7、＝7)

(4) 在V(NH₃?H₂O）从0到V₂的变化过程中,不可能出现的离子浓度排序结果是_______

A  2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B  c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C  2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

D  2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)

E  (NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

衡水中学2008-2009学年度第一学期期末考试

高二化学答案

1．B  前者有抗癌作用，后者没有抗癌作用，说明两者为不同物质，因此只能为平面结构。

2．B  金属单质还原性比较，即失电子能力的比较。

3．A  A项，甲基：甲烷分子失去一个氢原子剩余的原子团，因此一个―CH₃ 含有9个电子。B项，Na₂O₂ 中O₂^2－ 是一个整体，在1mol  Na₂O₂中含有1mol阴离子。C项，标准状况下CHC1₃为液体。D项，根据电子守恒原理，原电池中导线上流过N_A个电子时，正极放出H₂为0?5mol , 标准状况下体积为11.2L。

4．D  气态饱和烃：C_nH_2n+2 , n + (2n+2)/4 ＜ 6.5,得n < 4

5．B  ①HCO₃^―与OH^－不能共存。③水电离的c(H^＋)=10^－12mol／L的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。⑥pH=0的溶液，Fe²⁺、NO₃^－、H⁺不能共存。

6．C   HNCO和NO₂ 氮元素化合价分别为－3价和＋4，都转化为0价，HNCO为还原剂，NO₂ 为氧化剂。1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol，正确。

7．B  分子式为C₇H₈的某有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，该有机物为甲苯，与H₂加成后的产物为甲基环己烷，它的一氯代物有5种。

8．D  CH₃COONa稀溶液，存在平衡：CH₃COO^－ ＋ H₂O  CH₃COOH + OH^- 。加酸平衡正向移动，加碱平衡逆向移动。

9.  D 

10．C  根据离子方程式两边电荷守恒，配平得χ=4，每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol；1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/4mol。

11．C  氢气、氯气反应制盐酸设计成原电池，总反应:H₂ + Cl₂ = 2HCl ,负极：H₂ － 2e^- = 2H⁺ ,正极：Cl₂+2e^―=2Cl^― ，阴离子向负极移动。

12．A 

13．D  加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的物质的量增大，平均相对分子质量在不断减小。

14．A  加入醋酸钠晶体，平衡逆向移动，c(H⁺)减小，c(OH^-)增大；加水时，平衡正向移动，但c(H⁺)却减小，则c(OH^-)增大。

15．D  A项应生成SO₃^2-；B项Fe³⁺会氧化I^―；C项电荷不守恒

16．C  负极反应为：C₂H₆ -14 e^― +18OH^―=2CO₃^2―+12H₂O。K⁺应向正极移动

17．D  A项据电荷守恒，应呈酸性；B项氨水过量，应呈碱性；C项中c(A^2-)前的2去掉。

18．D

19．B  据a>c，Cu²⁺不可能被铁反应完，铁也不可能有剩余，则有Cu²⁺剩余；有残留固体则不可能有Fe³⁺剩余。

20．A  由电离方程式可知，H₂A的第一步电离是完全的，所以HA^―不水解，溶液③中就没有H₂A。

21．D  由图可知MOH为弱碱，ROH为强碱，所以C项应为酸过量，呈酸性；由于碱性不同，二者浓度不为10倍关系；D项据电荷守恒可知。

22．B  设未知数可求原溶液中n(Fe³⁺)，据电荷守恒可求加入的铁粉量。

23．C  A项中还有HCO₃^―；B项中据质子守恒，c(H⁺)还包括HCO₃^―电离产生的；D项醋酸消耗多。

24．D   若要体积分数都为0.2，x可为2或4，平衡时各物质的体积分数相同（A为60%）。x=2时甲、乙中的平衡状态完全相同（A的物质的量、容器中压强）；x=4时甲乙中A的物质的量、容器中压强不相等。

25．A  由图可知A为NaOH，B为盐酸；c(Mg²⁺):c(Al³⁺)=1:1，c(NaOH):c(HCl)=2:1.

26.C  27.CD  28.D  29A  30.A  31.A  32D  33.B  34.BC  35B

36．（1）（2分）（2）C₉H₁₂  （2分）   (3) （2分） （2分）

37．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）   （2）Al(OH)₃+3H⁺ = Al³⁺+3H₂O（2分）

（3）反应过程中部分亚铁离子转化成了三价铁离子（2分）   向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液浓缩结晶即可得绿矾（2分）

（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O = CuSO₄?5H₂O（2分）

38．（1）CaC₂+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂（2分）

Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃+2H₂O（2分）

（2）CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=2HClO+CaCO₃（2分）

       在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）

（3）    （各2分）

39．③酸式滴定管（2分）；④ 0.12（2分）；⑤反应起止时间（2分）；

　(1) Mg+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^―+H₂（2分）

(2) 往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气。（以下方案错误：往乙中加水，然后用两手掌紧贴甲外壁一会儿，乙右侧导管中液面上升。因为不能确定连接丙的导管是否漏气。）（2分）

(3) B（2分）；        (4)0.2V L/mol（2分）；

(5)酸的浓度相同时，c(H^＋)不同（2分）；

防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）。

40． (1)0.05,      25       

(2) H₂SO₄与(NH₄)₂SO₄，     (NH₄)₂SO₄与NH₃?H₂O

（3）=7     

（4）BC  （每空各2分）