专题（20）：题型解决技巧

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【专题目标】

熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧

【经典题型】                      选择题 

选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优 点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。

【题型一】   直接法　　

【例1】已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（A）3种  （B）6种  （C）9种  （D）12种

【点拔】：从水的分子组成（H₂O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。即：H₂¹⁶O、H₂¹⁷O、H₂¹⁸O、D¹⁶O、D ¹⁷O、D ¹⁸O、HD¹⁶O、HD ¹⁷O、HD ¹⁸O。

【例2】下列离子方程式书写正确的是

（A）FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺ +Cl₂        Fe³⁺ +2Cl^―

（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +OH^― +HCO₃^―      CaCO₃ ↓+H₂O

（C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H⁺     Fe²⁺ +H₂S↑

（D）AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ +4OH^―      AlO₂^― +2H₂O

【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe³⁺、S、NO和水，其离子方程式与事实不符；（D）中氨水碱性比较弱，不可能和Al³⁺ 反应生成AlO₂^― ，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。

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【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。

【巩固】

1. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是                            

（A）向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

（B）等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液

（C）等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

（D）在NaBr溶液中通入过量氯气

2. 短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H₂SO₄，反应完全后，生成相同状况下的H₂的体积分别为V_A和V_B，而且V_A≠V_B若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是　　　　　　　   　　　

A．V_A∶V_B的值

B．V_A或V_B的值

C．A或B的物质的量

D．HCl和H₂SO₄的物质的量浓度

【题型二】 筛选法　　

【例1】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

（A）NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―  （B）Ba²⁺、 K⁺ 、OH^―、NO₃^―

（C）Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―    (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^― 、AlO₂^―

【点拔】

离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色溶液。按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。（A）组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；（B）组离子为无色，可以共存，但其中的OH^―与H⁺不能共存，应予排除；（C）组离子在酸性条件下可以共存，但其中的Cu²⁺ 在水溶液中显蓝色，也应排除；(D)组离子中AlO₂^―在酸性条件下会迅速水解而不能共存，也应排除。

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【例2】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

（A）水由液态变玻璃态，体积缩小   （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀

（C）玻璃态是水的一种特殊状态     （D）玻璃态水是分子晶体

【点拔】本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案（A）（B）（D）错误，

【规律总结】

又称排除法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。

【巩固】

1.  在常温下，10mLpH==10的氢氧化钾溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是  

（A）c(A^―) ==c(K⁺)    (B)c(H⁺)==c(OH^―)＜c(K⁺)＜c(A^―)

（C）V_总≥20mL      （D）V_总≤20mL

2. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是             

（A）属于芳香烃     （B）属于卤代烃

（C）在酸性条件下不水解  （D）在一定条件下可以发生加成反应

【随堂作业】

1.下列叙述中，正确的是

A、质子数相同的两微粒，一定属于同一元素

B、  只含一种元素的物质一定是纯净物

C、  只含一种分子的物质一定是纯净物

D、生成了新物质的变化一定是化学变化

2.在C₄H₁₀S中,S原子以两个单键与其它原子相连接,它具有的同分异构体的数目为

   A、  7      B、     6     C、    5        D、  4

3.下列说法不正确的是

A、  增大某反应物的浓度，该反应速率一定加快

B、在Fe与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CuSO₄溶液，生成氢气的速率加快。

C、在Zn与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CH₃COONa溶液，生成氢气的速率加快。

D、  电解质溶液导电的过程实质上是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、  向澄清的石灰水中通入过量的CO₂    CO₂+OH^-=HCO₃^-

B、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂         2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C、向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂  Ca²⁺+2ClO^- + 2H₂O +CO₂=== CaCO₃↓+2HClO

D、  向氨水中通入少量SO₂          NH₃•H₂O  + SO₂  === NH₄⁺ +HSO₃^-

5.．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol?L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

A、①＝③＞②    B、③＞②＞①    C、③＝②＞①    D、①＝②＝③

6．甲、乙、丙、丁分别是 Al₂(SO₄)₃ ，FeSO₃，NaOH，BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A、Al₂(SO₄)₃    B、NaOH       C、BaCl₂       D、FeSO₃

7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）

A  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl

B  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C  ＋CH₂＝CH₂→

D  →＋HBr；＋H₂→

8．以下说法正确的是

A  纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B  绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C  生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D  光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正确的是

A  在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B  在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C  在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D  在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

10．L?多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L?多巴酸碱性的叙述正确的是

A  既没有酸性，又没有碱性    B  既具有酸性，又具有碱性

C  只有酸性，没有碱性        D  只有碱性，没有酸性

11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A  过滤    B  电泳    C  渗析    D  加入AgNO₃溶液，过滤

12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A  R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋    B  X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C  Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋    D  Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

13．将40 mL 1.5 mol?L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol?L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A  Cu(OH)₂             B  CuSO₄?Cu(OH)₂

C  CuSO₄?2Cu(OH)₂    D  CuSO₄?3Cu(OH)₂

14．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A  原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B  原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C  原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D  原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A  1┱1┱1    B  2┱2┱1    C  2┱3┱1    D  4┱3┱2

16．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

A  I₂O₃    B  1₂O₄    C  I₄O₇    D  I₄O₉

17．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量

B．水的密度；水中通人足量CO₂后溶液的pH

C．水的体积；电解水所消耗的电量

D．水的物质的量；水的摩尔质量

18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol?L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol?L^－1  NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

A．大于20 mL    B．小于20 mL    C．等于20 mL    D．等于5 mL

19．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是

A 聚乙烯        B．聚丁二烯        C．聚苯乙烯        D．聚乙炔

20. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是

A．它完全燃烧时的产物是P₂O₅       B．它不溶于水

C．它在常温下呈固态              D．它与白磷互为同分异构体

21．将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol?L^-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） 

A. [(b－c)／125a]×100％

B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％

22．已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分异构体的数目为

A．2            B. 3            C. 4            D. 6

23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓          B．吸氢材料镧镍合金

    C．透明陶瓷材料硒化锌        D．超导材料K₃C₆₀

24．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba^2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是     

A  Cu^2＋和SO₄^2－    B  Cu^2＋和Cl^－    C  K^＋和SO₄^2－    D  Ag^＋和NO₃^－

25．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

列对第二步反应的叙述中正确的是      

① NH₄NO₂是氧化剂    ② NH₄NO₂是还原剂    ③ NH₄NO₂发生了分解反应     ④ 只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A  ①③    B  ①④    C  ②③④    D  ③④⑤

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类  1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成下两题：

26．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A  两种都是极性分子                    B  两种都是非极性分子

C  CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子    D  H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

27．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH₄?14H₂O    B  CH₄?8H₂O   C  CH₄?(23/3)H₂O     D  CH₄?6H₂O                                 

28．C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是

A  28    B  30    C  38    D  40

29．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（   ）

A  二氧化氯是强氧化剂               B  二氧化氯是强还原剂

C  二氧化氯是离子化合物             D  二氧化氯分子中氯为负1价

我国某著名学者在潜心研究后认为：创造＝需要×(设想)²。这表明，设想在创造思维中起着重要作用。下列各题均与设想有关。

30．“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是

A  将金粉和铜粉混合          B  将牛奶加入水中混合

C  蒸发食盐水制取食盐晶体    D  用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

31．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（  ）

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧坏中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

32．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm³）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm³）投入烧杯中。观察到的现象可能是   （  ）

A  钠在水层中反应并四处游动     B  钠停留在苯层中不发生反应

C  钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

【经典题型】                      简答题

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。

解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。

【题型一】因果分析法

　　因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。

【例1】

(1)明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl₃代替明矾，简答FeCl₃净水作用的原理。

(2)用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。

(3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH₄Cl溶液中使之定型，简答其工艺原理。

【点拔】这是用元素化学知识解释实际生产中化学问题的简答题。根据题意分析，用AlCl₃可净水，其原理是AlCl₃为弱碱强酸盐，Al³⁺发生水解产生Al(OH)₃胶体，其表面积大吸附水中杂质，达水净化目的。而FeCl₃溶液中Fe³⁺水解程度也很大，也能生成Fe(OH)₃胶体，达净化水目的；石灰抹墙硬化是Ca(OH)₂与空气中CO₂反应，生成CaCO₃的结果，而水泥硬化是硅酸盐与水作用，生成胶状物，胶状物发生凝聚，生成强度大的晶体的结果；定型固化：水玻璃成分是Na₂SiO₃水溶液，而SiO₃2-水解程度大，其溶液呈碱性SiO₃^2-+2H₂O H₂SiO₃+2OH^-；NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺。两溶液相遇，使两者水解平衡向正反应方向移动，生成不溶性H₂SiO₃把石英砂粘结起来，使之定型。

本题主要考查分析、比较、逻辑思维，语言表达和灵活运用知识的能力。

【例2】

　酸雨主要是由燃烧含硫燃料时所排放的尾气中的SO₂造成的。现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值：

请回答：在测定时间里，雨水样品的PH值变小的原因。

【点拔】这是有关SO₂、H₂SO₃的性质联系实际的环境化学测试题，只要熟悉含硫燃料燃烧排放的SO₂、H₂SO₃的性质，就能准确解答。在简答中可用化学方程式配合简要的文字加以说明。要注意SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃既有弱酸性又有还原性，易被空气中O₂氧化成H₂SO₄，而H₂SO₄为强酸，因此雨水的pH值减小。特别需注意pH值的不断减小，c(H⁺)不断增大，不应认为是SO₂续溶解雨水中造成的，因空气中SO₂含量不可能很大，而SO₂在水中溶解度较大(1∶40)，雨水对SO₂吸收不是缓慢进行。

【规律总结】　　

简答题的解法没有固定的格式。化学简答题主要考查综合分析、比较、逻辑思维、语言表达和灵活运用知识的能力。解题的关键是把握说明的理论根据，然后搞清因果关系。表达时要求条理清晰，化学用语准确，文字叙述简捷明了。

【巩固】

1.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?

(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是     ，为什么不选用另一种?

(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用              原因是什么?

2.BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

   (1)写出水解反应的离子方程式_______________________

   (2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.

   (3)配制BiCl₃溶液时,其方法是__________________________.

   (4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.

【题型二】分析判断法

 此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。

【例1】已知有下列反应： (1)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄   (2)Br₂+H₂S=S↓+2HBr

或4Br₂+H₂S+4H₂O=H₂SO₄+8HBr

依下述方法之一可以测定被污染空气中的H₂S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO₄溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H₂S含量(每立方米空气中含0－50毫升H₂S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H₂S含量(每立方米空气中含0－5毫升H₂S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。

【点拔】这题是信息给予题，也属于综合评价题，考查自学能力。通过阅读题干内容，分析出其中要点，即未学过的新知识：①电导与离子浓度有近似正比关系；②从题干中反应，H₂S是弱电解质，反应后转化为强电解质。随反应进行，离子浓度不断增大，因此电导增大，故可测知H₂S的含量；③两种吸收剂溶解度不同，CuSO₄易溶于水，所配溶液浓度大，故可吸收H₂S的量就大；而Br₂在水中的溶解度有限，故吸收H₂S的量就不大，两种吸收剂分别适合测定H2S浓度大范围及浓度小范围的要求。根据(1)反应，生成H₂SO₄溶液离子浓度大，即H₂SO₄完全电离H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，1molH₂SO₄电离3mol离子，而原CuSO₄也为强电解质完全电离CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，1molCuSO₄，电离出2mol离子，显然反应后离子总浓度增大，因此增大电导性能，而且CuSO4易溶，可配制浓度大的溶液，吸收H₂S容量大，从而适用于测定高浓度范围的H₂S的污染空气。由反应(2)可知由Br₂吸收弱电解质H₂S后，生成2mol强电解质HBr(或1molH₂SO₄或8molHBr)，离子浓度明显增大，电导也随之增大，所以可以更精确测定H₂S的含量(灵敏度大)。但因Br₂水不能制得高浓度溶液，因此溶液吸收H₂S容量有限，从而适用于测定低浓度范围的H₂S污染空气。

本题考查学生自学能力、综合分析、评价能力，题干给出材料新颖的信息知识，应通过阅读准确分析提供信息，透过现象分析本质，抓突破口，培养严密、科学的思维能力。

【例2】

解释下列实验问题：

(1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂而不使用稀盐酸？

(2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？

(3)实验室用Na₂SO₃固体和硫酸反应制取SO₂气体时，既不用稀H₂SO₄，也不用浓H₂SO₄，而是用中等浓度的H₂SO₄，为什么？

【点拔】 (1)因为用稀盐酸与MnO₂反应几乎得不到Cl₂，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。

(2)电石CaC₂与H₂O反应生成C₂H₂气体是一个很剧烈的反应。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H₂O换成饱和食盐水，可以降低H₂O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。

(3)SO₂气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃与H₂SO₄反应产生SO₂气体，本质上是离子反应。所以使用浓H₂SO₄时，由于C（H⁺）太小(浓H₂SO₄中主要为H₂SO₄分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H₂SO₄，反应体系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO₂损失。

【规律总结】　考生在解题过程中，需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动，这实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。

【巩固】

1.  下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响

   (1)盐酸中通入少量NH₃

   (2)氨水中通入少量HCl

   (3)醋酸中通入少量NH₃

   (4)盐酸中加入少量AgNO₃

2.  1mol H₂燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.

3.  近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH₃+HClO = H₂O+NH₂Cl(一氯氨).NH₂Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:                                          .

【随堂作业】

1.某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。

2..工业上制取CuSO₄不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。
3..大气中CO₂增多会引起温室效应。空气中增多CO₂的主要来源是什么? 自然界中消耗CO₂的主要过程是什么?

4.我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）            。
       （2）用化学方法鉴别该井水的步骤是     ；离子方程式是            。
       （3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是      ；离子方程式是          。

5.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?

(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是     ，为什么不选用另一种?

(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用              原因是什么?

6.制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应,而是用钾还原KNO₃ 制得,该反应的化学方程式是:                            为什么要采用这种方法?

7.切割钾的方法跟切割金属钠一样,但要特别小心,新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触,否则会发生剧烈的反应而引起爆炸,试叙其原因:

8.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应

的化学方程式是                         。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）。

【经典题型】                    实验题

题型特点　　实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。

实验题解题方法

　　实验题的解法没有固定的格式。解这类题时，只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。

【题型一】化学实验基本操作 

用正确的化学实验基本操作完成某项实验任务，是历年高考化学实验考查的重点内容之一。

【例1】欲用亚硫酸钠和硫酸制取0.5mol的二氧化硫气体，要用下列仪器来组装气体发生装置，应选用的仪器是 (    )

    A．试管            B．烧瓶                   C．烧杯                  D．集气瓶

【点拔】中学阶段常见的容器和反应器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器等。要求掌握这些仪器的主要用途和使用注意事项，如能否直接加热、所装试剂的量等。本题所给仪器都可做反应容器，但烧杯、集气瓶一般不用来装配气体发生装置，试管和烧瓶都可以做反应容器，但试管适用于少量物质间的反应，而烧瓶可适用于较多量物质间的反应，现欲配制0.5mol二氧化硫气体，至少需亚硫酸钠固体63g，故应选烧瓶。

【例2】

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液.正确的操作顺序是

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③

C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

【点拔】在有多种杂质存在的情况下，要搞清所加试剂与被除杂质的对应关系，同时还要注意到，在实际操作中，通过加入适量的试剂除去杂质几乎是做不到的，因此，所加每一种试剂一般都是过量的，后加的试剂既要除去杂质，又要除去前面所加的多余的试剂，所以一定要确定出合理的除杂顺序。本题主要考查粗盐提纯的操作顺序。从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用BaCl₂可沉淀SO₄^2-，Na₂CO₃可沉淀Ca²⁺，NaOH可沉淀Mg²⁺，但由于所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余的试剂。从所用试剂看，多余的Na₂CO₃和NaOH可用盐酸除去， 多余的BaCl₂可用Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀来除去，因此在加入试剂时，BaCl₂必须在加Na₂CO₃溶液以前加入，盐酸用来除去Na₂CO₃和NaOH，但又会溶解Mg(OH)₂、CaCO₃沉淀,故必须在过滤后加入到滤液中.从以上分析知:粗盐提纯的关键是①、③必须在最后,⑤必须在④的前面.因此正确的答案是C、D。

【规律总结】

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，从而考查考生化学实验操作的能力。

【巩固】

1.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所有仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，你认为他的操作（     ）

A．②不对   B．③④不对       C．④⑤不对   D．全部正确

2. 某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液，其中数据合理的是(     )

A．①④                   B．②③                   C．①③        D．②④

3. 一般所谓无水乙醇，含乙醇约99.5%.当特殊需要而要求进一步去水时，常采用如下操作：置5克镁条和0.5克碘(碘作催化剂)于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75毫升无水乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混和液中逸出。继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液。再倾入900毫升无水乙醇，回流30分钟，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%.试回答：

(1)上述操作所需烧瓶应选用容积为（   ）(选填下列序号)

         A.2升        B.1升            C.0.5升         D.0.2升

作出以上选择的理由是                                     

(2)写出主要的反应方程式(有机物写结构简式)

【题型二】化学实验原理

　　此类试题主要考查考生的观察能力、思维能力、判断能力与理论联系实际的能力。

【例1】

用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。

【点拔】这题属于信息给予题，解答中必须紧扣题干Na₂O制取反应式：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，反应中生成N₂这一重要信息，才可找出答案：Na₂O在N₂气中不被氧化，从而分析出Na直接氧化法不足之处；无论金属钠是在氧气中点燃，还是在空气中氧化，因生成的Na₂O极不稳定，会进一步氧化生成Na₂O₂，即2Na+O₂ Na₂O₂，而实际上得不到纯Na₂O。

【例2】

（1）在一盛有Ba(OH)₂溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)₂溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始（   ）。

A．不变   B．增大   C．减小    D．无法判断

（2）写出所发生的化学反应的方程式。

（3）若将一试管如右图所示倒立于同一Ba(OH)₂溶液中，在滴入稀硫酸的前后，试管内外液面的高度差将（   ）（设反应过程中温度不变，且反应后试管仍然漂浮）。

　A．不变   B．变大   C．变小      D．无法判断

【点拔】本例属物理、化学综合题。题目巧妙地把化学和物理融于一体，综合运用物理的阿基米德定律、物体浮沉条件及化学的复分解反应知识。解答此题的关键是两物质发生复分解反应，判定沉淀物生成，再由物理知识正确求解。

（1）滴入稀硫酸后，溶液要发生中和反应：Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O。反应生成物为BaSO4沉淀和水。由于原来的的Ba(OH)₂溶液的密度比水要大，所以反应后的溶液密度应该比原来小。

由木块受力平衡有   （大小不变）。

又由阿基米德定律  可知：将变大。

（3）以试管底为研究对象，设试管横截面积为，反应后试管内气体压强为，做出其受力分析图如右所示。由其受力平衡有

由于试管重力不变、外界大气压强不变，故可知反应后试管内气体的压强不变。

再以试管中液面为研究对象，设液面处液体压强为，做出其受力分析图如右所示，由受力平衡有

所以知试管中液面处液体压强不变。

又有 

在上式中由（1）分析可知反应后的溶液密度变小，所以最终可得出：试管内外的液面差应该变大。

【规律总结】

这类试题通常要给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理，结合元素化合物知识，选用仪器药品，写出有关的化学方程式，进行数据处理，说明理由等。

【巩固】

1.试预测在C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，可能出现哪些现象，可能发生哪些反应.

2  制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：
________________________________________________________。

⑵. 收集氨气用____________法，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。

⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________。该实验的原理是___________________________________________________________。

⑷. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

【题型三】化学实验设计

　　这类试题的特点是利用已知的仪器装置，要求根据实验目的或给出的药品，将气体制备，除杂提纯或设计操作程序与仪器连接，定量计算结合起来，考查考生设计实验，基本操作、数据处理的能力或评价实验方案优劣的能力。

【例1】. 如何用实验证明一无色晶体是明矾？

【点拔】　明矾的组成可表示为：

KAl(SO₄)₂?12H₂O或K₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O，要求用实验的方法分别确定出该晶体中含K⁺、Al³⁺、SO₄^2-及H₂O。并简要地写明实验方法、现象及其结论和必要的反应方程式。

【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气。请用图中装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

(1)连接图中装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母。)混合气―→（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）。

(2)确认混合气中含有H₂的实验现象是____________；其理由是___________。

[点拔]  检验H₂是使其转化成水后用无水CuSO₄检验；检验CO是使其转化成CO₂后用澄清石灰水检验。但是题中原混合气体中就含有水蒸气和CO₂，因此先除去混合气中的这两种气体，是完成此题的关键所在。

【规律总结】

这类试题的特点是给出新情境（主要是中学课本中未介绍过的新反应或未见过的新装置），结合仪器组装，物质的性质或制法，实验现象描述或分析等已有知识提出问题，考查考生接受新信息，运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力，同时还考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。

【巩固】

1.分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，如何用化学方法鉴别之

2. 不用焰色反应，如何鉴别NaCl和KCl两种无色晶体？简述实验原理、实验步骤以及实验用品。

3. 欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。

请回答下列问题：

(1)假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)______ 。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)，并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。

(3)根据实验数据可算出镁的原子量，其数字表达式为______。

(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的原子量数据(填偏高、偏低或无影响)______。

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的原子量数据(填偏高、偏低或无影响)______。

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