1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是                                                                  （    ）

　　A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本

　　B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”

　　C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品

　　D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用

2．下列有关化学用语或名称，表达正确的是                                                          （    ）

　　A．COCl₂分子的结构式：    B．二氧化碳分子的比例模型：

　　C．氯仿的电子式：               D． 的名称：2-乙基丙烷

3．下列操作或仪器的选用正确的                                                                           （    ）

4．有M、N两溶液，各含有下列14种离子中的7种，Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是：                                    （    ）

　　A．OH^-、S^2-、CO₃^2-                            B．MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-

　　C．Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-    　　　             D．AlO₂^-、MnO₄^-、SO₄^2-

5．下列对实验现象的解释与结论正确的是                                                             （    ）

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了变性

B

向某溶液中加入BaCl₂

溶液

有白色沉淀产生

生成难溶于水的BaSO₄，该溶液中一定含有SO₄^2－

C

向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等

6．液态锂离子电池是指Li⁺嵌入化合物为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物Li_xC₆( 0 < x ≤ 1)，电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液。下列有关说法不正确的是                                    （    ）

A．将LiCoO₂改写为氧化物的形式为Li₂O?Co₂O₃

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高

　　D．在电池放电时，Li⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：LiCoO₂+6C       Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是                     （    ）

A．X的氢化物溶于水显酸性   

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物比H₂O稳定     

D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

8．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为                                              （    ）

A．K₂SO₄?2Cr₂(SO₄)₃                     B．2K₂SO₄?Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄?Cr₂(SO₄)₃                       D．K₂SO₄?1/2Cr₂(SO₄)₃

9．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为2?1的是

　　A．H₂SO₄(浓)+C                                 B．Fe₂O₃+Al  

      C．Cl₂+Mg                                         D．NO₂+H₂O

10．世界卫生组织推荐的人类食用www.1010jiajiao.com油脂肪酸标准为：饱和脂肪酸：单不饱和脂肪酸：多不饱和脂肪酸=1：1：1(物质的量之比)，下列选项中按饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸顺序排列的是：①C₁₇H₃₅COOH  ②C₁₇H₃₃COOH  ③C₁₅H₃₁COOH  ④C₁₇H₃₁COOH  ⑤C₁₇H₂₉COOH                                            （    ）

　　A．②④⑤  　　  B．③②④  　　    C．②③④   　　 D．①⑤③

11．向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

　　　                                                                                                                    （    ）

　　A．Cu和SO₂   B．Cu和S           C．CuO和SO₂                D．Cu₂O和S

12．现有乳酸(CH₃?CH?COOH)和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56LCO₂(标准状况下测定)，则其消耗氧气的物质的量为                                   （    ）

　　A．2 mol                B．2.25 mol            C．3 mol                D．3.75 mol

13．阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是                               （    ）

　　A．1molNO₂气体与水反应生成的NO₃^－离子数目为6.02×10²³

　　B．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3×6.02×10²³

　　C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C键数为0.1n×6.02×10²³

　　D．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

14．现有含21.2gNa₂CO₃的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品制取CO₂。甲方案：向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸。乙方案：向盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液。用两种方案制得的CO₂可能是                                            （    ）

　　A．2.2g                      B．4.4g                C．6.6g               D．8.8g

15．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的 

活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入

2 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，

甲、乙达到如下平衡：

2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)。根据活塞位置，

下列有关说法正确的是                                                                                    （    ）

　　A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等

　　B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO₃的浓度相等

　　C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO₃的物质的量分数相等

　　D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO₂的物质的量较小

16．下列实验操作处理，能有效改变反应速率且达到变化要求的是                        （    ）

　　A．为增大泡沫灭火器中Al₂(SO₄)₃ 与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物

　　B．加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸铜溶液

　　C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠

　　D．用3mL乙醇、2mL浓H₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mL浓H₂SO₄、4mL冰醋酸

17．下列说法错误的是                                                                                           （    ）

　　A．酸性溶液中K⁺、Fe^3＋、I^?、SO₄^2－可以大量共存

B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：

c(Na^＋)+c(H^＋)=c(Ac^-)+c(OH^?)

　　C．pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄^2－)

　　D．在0．1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^?)=c(H^＋)+c(HS^－)+c(H₂S)

18．已知某温度下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol  恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 molN₂、3molH₂，B中通入0.5 molN₂、1.5 molH₂，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（    ）

　　A．A中放热92.4kJ                                                               B．B中放热小于46.2kJ

　　C．A中热量变化值一定比B中2倍多    D．A、B中均已达到平衡状态

19．下列离子方程式正确的是                                                                                （    ）

A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：

3CO₃^2－＋2Cu^2＋＋2H₂O＝2HCO₃^－＋Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．0.1mol∙L^-1 CuCl₂溶液中加入0.1mol∙L^-1NaHS溶液：

　　　　Cu²⁺+2HS^－+2H­₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

20．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是：                                          （    ）

       A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

       B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

       C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

       D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21． （4分）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是       （填序号）。

       A．用50mL酸式滴定管准确量取25

X Y        B．测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量；        C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒；        D．实验室中进行下列实验需水浴加热： ①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备        E．配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低：     ①溶解后烧杯未多次洗涤  ②定容时仰视刻度线  ③容量瓶中原有少许蒸馏水        F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。 试题详情 22．(10分)A、B、C、D、E 5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体产生；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②、③反应中生成的沉淀是同一物质。请填写下列空白： ⑴A是____________，B是____________，D是______________； ⑵向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是_____________； 试题详情 ⑶将0.1mol/L的E溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：   甲 乙 丙 丁 戊 试题详情 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 试题详情 0.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”、“中”)性； ②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为___________________________； ③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。 试题详情 四、（本题包括2小题，共22分） 23．(14分)置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”。下面围绕水的各反应全部来自现行教材。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可： ⑴H2O作反应物的置换反应 ①__   __（填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行； ②产生O2的反应，其化学方程式：___________________________________； ⑵H2O作生成物的置换反应： 加热条件下的置换，其反应物可是_________________(填化学式)； ⑶水解反应 ①气体产物可用焊接金属，其化学方程式：____________________________； ②1分子的___________(填名称)水解之后有2分子同种物质生成； ⑷化合反应： ①有碱金属元素参与的三物质化合，其化学方程式：____________________； ②有电子得失且三物质参与的化合，其产物的颜色与状态是_____________。 试题详情 24．（8分）在200mL1mol?L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请将各种X物质填入下表(要求其中至少包含一种单质)。 编号 1 2 3 4 X的化学式         加入X的质量（g）         五、（本题包括1小题，共14分） 试题详情 25．（14分）化合物A、B、C、D 均为饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应。请据此回答：             (1)B的分子中一定含有的官能团是         （填名称）， C的分子中一定含有的官能团是            （填结构简式）； (2)指出反应类型:A→B           ，C→D           ； (3)A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为__         ___； 试题详情         (4)已知A1有如图转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简式为            ，写出F→G转化的化学方程式                             。 六、（本题包括1小题，共10分） 试题详情 26．（10分）往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为纵坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图，并请写出该过程中所有反应的离子方程式。(不计弱电解质的电离和盐的水解)    （1）关系图如下 试题详情            （2）该过程中所有反应的离子方程式为：                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                试题详情 一、选择题： 1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C  二、选择题： 13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C 三、 21．B C D E 22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2； ⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解； ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13 四、 23．本题答案有开放性，合理即可给分。 ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等） ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麦芽糖； ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②红褐色固体。 24． 编号 1 2 3 4 5 X的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH NaH 加入X的质量（g） 4.6 6.2 7.8 8.0 4.8 五、 25．（1）醛基；略（为羧基的结构式）；    （2）氧化反应；酯化反应；      （3）                                                                  （4）                                                                                                                                                                                                                                                                                               六、 26．              (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7) (每1折点1分，离子方程式每个1分) 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总