15. 实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=?196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%           B．50%             C．80%          D．90%

16. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、

   n均为正整数）                           （    ）

       A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱

       B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

       C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

       D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

17. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是              （    ）

       A．①蒸馏  ②过滤  ③分液     B．①分液  ②蒸馏  ③蒸馏

       C．①蒸馏  ②分液  ③分液     D．①分液  ②蒸馏  ③结晶、过滤

18．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（    ）

A．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

       B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

       C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

       D．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，以避免其变质

19．已知2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，若向100 mL 的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，测得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则FeBr₂溶液的物质的量浓度为      （    ）

      A．0.75 mol．L^－１  B．1.5mol．L^{－１    C}．2 mol．L^－１      D．0.3mol．L^－１

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

         A                   B                   C                  D

第II卷

21.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信   息

问   题

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。

（1）X的最高价氧化物的结构式为

                               。

②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。

（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：                             

③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。

（3）写出生成白色沉淀的化学方程式

④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。

（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为

                                   。

（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为                （用元素符号表示）

22．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

       ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

       ②D和B反应生成的气体能被A吸收

       ③A和D反应生成的气体能被B吸收

       试回答下列问题：

    （1）D的化学式是           ，判断理由是                           。

    （2）写出其余几种物质的化学式：A            B          C           

    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式                               。

23.火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -574kJ?mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1160kJ?mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________________

（2）脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO₂+3H₂                  CH₃OH（g）+H₂O（g）；

写出该反应平衡常数K=                  

右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H　　　0（填 >、 =、或 <）。

（3）脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂,得到石膏（CaSO₄?2H₂O）。

电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏___________吨。

（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe₂O_X  3<x<4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe₂O₄。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_X）能处理含SO₂ 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe₂O_X中的x=_________。

24. 某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

   （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                      

   （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式                                 。

   （3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是           ，继续通入过量的SO₂气体，现象是               。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是                         ，写出反应的离子方程式                              。

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是                   。

25．某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。

（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定                  。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。

 （3）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________。

（4）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：­­­­___________________________________。

26. 取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

   （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为

          mol?L^-1

   （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）         ；其物质的量之比为                。

   （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为            mL。

2009福州市高中毕业班单科质量检查