1,3,5

15．（12分）环己酮（微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7℃）是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：

实验步骤如下：

① 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用。

② 在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h。

③ 向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，

并接入右图所示装置中，将T形管的活

塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，

至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接

通冷凝水。

④ 将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层。再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151℃～155℃馏分。

根据以上步骤回答下列问题：

⑴步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是_____________________________。

⑵步骤③利用图示装置进行实验的目的是_________________，实验过程中要经常检

查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是________，此时应

立即采取的措施是_________________________。

⑶步骤④中加入无水硫酸钠的作用是_________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方

式为____________________。

⑷写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式_______________________。

16．（10分）⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题：

①     右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“―”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________________________________________。

③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：   H₂O(g)＝H₂O (l)                           △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)                    △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

②碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O₂(g)CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有                                    。

17．（8分）某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。

⑴经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O。则A的摩尔质量为     。

⑵该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是        （填序号）

     A．可能含有一个碳环和一个醛基      B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基

C．可能只含一个碳氧双键官能团      D．可能是环状的醚

⑶若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H₂，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）

 

请根据以上信息写出A的结构简式                        。

 

⑷A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。写出B发生银镜反应的化学方程式                                                     。

 

18．（10分）下列B~G均可由有机物A通过不同的反应制得。试回答下列问题：

⑴A→C的反应的类型为：__________。A→E的反应的类型为：___________。

⑵在A～G七种物质中，互为同分异构体的是_________________（填代号，多选扣分，下同）。可看作酯类的是____________________。

⑶由A制取F时的另一反应物的结构简式为____________________________。

⑷请写出D的同分异构体与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式__________________________________________________________。

 

 

 

19．（10分）目前工业上常采用天然气制备乙炔，再由乙炔进一步制备乙酸、维尼纶等化工原料，以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系。

已知：R―CN+2H₂O+HCl→R―COOH+NH₄Cl

请填空：

⑴乙炔的电子式为                    。

⑵反应②是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为_____________。

⑶写出反应⑥C₂H₄O和新制Cu(OH)₂反应的化学方程式

                                                                         。

⑷化合物C属于乙酸酯，且分子中含有碳碳双键，写出反应⑨的化学方程式

                                                                         。⑸化合物C某种同分异构体属于酯类且含有五元环，其结构简式是            。

 

20．（12分）呋喃丙胺是一种高效麻醉剂，在临床上被广泛使用，也可用于治疗心律失常。由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

已知：

 

试回答下列问题：

⑴物质A的结构简式是       。反应①~⑤中属于取代反应的有      （填序号）。

⑵呋喃甲醛中碳原子的杂化方式为       ，分子中共平面的碳原子最多有       个。

⑶呋喃丙烯酸的同分异构体中属于醛类且含有酚羟基的结构共有          种。

⑷反应③的化学方程式为                                             。

⑸反应⑤的化学方程式为                                             。

21．（10分）随着石油资源的日趋紧张，天然气

资源的转化利用越来越受到人们关注。由于

甲烷分子非常稳定，一般的活化方法需要大

量的热量。右图是最近研发出的天然气利用

新途径：甲烷首先在催化剂的作用下发生氧

氯化反应得到氯甲烷，再在400℃下通过分子

筛催化转化氯甲烷制取低碳烯烃。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴ 写出一氯甲烷生成丙烯的化学反应方程式：_____________________________。

⑵ 请从工业生产角度说出一条甲烷经氯甲烷合成低碳烯烃的优点：______________。

⑶ 若该途径中第一步甲烷氧氯化反应的产率为80%，第二步反应生成的烯烃是乙烯、

丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90%。则：

①标准状况下1m³甲烷通过该途径可生成_______________Kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。

②工业生产中将第二步反应生成的HCl分离后用于反应第一步合成氯甲烷，若在分离过程中有75%HCl被有效利用，试计算第二轮次反应投料时甲烷与需补充的HCl体积比。

泰州市2008～2009学年第一学期期末联考

单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

A

B

D

C

D

A

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号

9

10

11

12

13

14

答案

BC

AC

C

A

D

BD

15．（12分）

（1）环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多   （2分）

（2）蒸馏出产品环已酮（2分）；系统有堵塞现象（2分）；打开止水夹K（让水蒸汽发生器和大气相通）（2分）

（3）干燥剂（1分）；              水浴加热                   （1分）

（4）或（2分）

16．（10分）

（1）①“―”（2分）；

②C₃H₈(g)＋5O₂(g)→3CO₂(g)＋4H₂O(l)  △H＝-2215kJ/mol            （2分）

③1∶3                                                              （2分）

（2）①1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃                                                               （2分）

②碳和CO的燃烧热（其他合理答案酌情给分）             （2分）

17．（8分）（每空2 分）

（1）86g/mol   （2）A   (3)

（4）

18．（共10分）

（1）消去，（1分）        取代（酯化）                             （1分）

（2）C与E（2分）     E、F、G(2分），(少选得1分，错选得0分)

（3）             （其他合理答案酌情给分）        （2分）

(4)

（2分）

19．（10分）

（1）（2分）               （2）HCN（2分）

（3）                    （2分）

（4）    （2分）

 （5）                                                   （2分）

20． （12分）

（1）  （2分） ③④⑤（2分, 少选得1分，错选得0分）              

（2）sp² （1分）；                                     5           （1分）

（3）6  （2分）

（4）  （2分）

（5）

（2分）

21．（10分）

（1）3CH₃ClC₃H₆+3HCl                                       （2分）

（2）该途径步骤少或反应条件温和或生成的HCl可以循环使用             （2分）

（答到一点即可给2分）

（3）①0.45；     ②50∶23                                         （各3分）