江苏省泰州市2008~2009学年高二第一学期期末联考

化学试题

(考试时间:100分钟  总分:120分)

命题人:曹  坤(江苏省泰兴中学)  曹  军(江苏省姜堰中学)

审卷人:许志勤(江苏省泰州中学)  高兴邦(泰州市教研室)

注意事项:所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Cl-35.5

第I卷(选择题  共48分)

单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法错误的是

A.塑料、合成纤维、合成橡胶被称为“三大合成材料”

B.某些无机物通过光合作用可转化为有机物

C.植物油、汽油的主要成分均属于烃的衍生物

D.木糖醇易溶于水,咀嚼时口腔感觉特别清凉是因为它在溶解时吸收了大量热量

2.下列有关物质性质比较正确的是

A.熔点:(CH3)4C>(CH3)2CHCH3>CH3(CH2)2CH3

B.羟基活性:酚羟基>醇羟基

    C.密度:溴乙烷<水

    D.水中溶解度:乙酸乙酯>乙醇

3.下列有机化学反应类型的归类正确的是

A.由油脂制高级脂肪酸钠:水解反应

B.转化为:消去反应

C.反应:酯化反应

D.反应:氧化反应

4.下列有机物分子中不含C―N键的是

A.硝基苯      B.三硝酸甘油酯      C.尿素         D.二肽

5.某有机物含有C、H、O、N等元素,该有机物在水中形成的分散系无丁达尔效应,则该有机物可能是

A.脂肪         B.淀粉         C.蛋白质         D.氨基酸

6.用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,正确的是

A.苯中的甲苯(酸性高锰酸钾溶液溶液,分液)

B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液,洗气)

C.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液,分液)

D.苯中的苯酚(浓Br2水,过滤)

7.下列有关化学用语或名称正确的是

A.乙酸乙酯的结构简式:CH3CH2COOCH2CH3

B.的名称:2―甲基乙醇

C.聚丙烯的结构简式为:

D.CH4Si的结构式:

8.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法错误的是

A.该混合气体中一定含有乙烯

B.该混合气体中有且只有一种烷烃

C.组成该混合气体的烃分子所含氢原子数均为4

D.若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为2∶3

不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

B.常温下,0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA

       C.在标准状况下,2.24L四氯甲烷中所含分子数大于0.1NA

D.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO22C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C.1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热:

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6 kJ/mol

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

11.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是

A.检验甲酸中是否混有甲醛,可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸,再进行银镜反应实验

B.检验纤维素水解产物时,应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌,然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾,观察现象

C.用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。

D.通过向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成,以检

验其中的溴元素

12.已知下列反应的热化学方程式:

⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH 1=-393.5kJ/mol 

⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH 2=-870.3kJ/mol

⑶H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH 3=-285.8kJ/mol 

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热(焓变)为

A.-488.3 kJ/mol    B.+488.3 kJ/mol    C.-244.15 kJ/mol    D.+244.15 kJ/mol

13.下列说法正确的是

A.天然橡胶和杜仲胶

属于同分异构体

B.属于同系物

C.合成的单体为乙烯和2―丁烯

D.是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

14.α-鸢尾酮香料的分子结构如右图,下列说法正确的是

A.α-鸢尾酮的化学式为C14H24O

B.1molα-鸢尾酮最多可与3molH2加成

C.α-鸢尾酮能发生银镜反应

D.α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应

 

1,3,5

15.(12分)环己酮(微溶于水,易溶于醇和醚,沸点155.7℃)是一种重要的有机化工原料,主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应):


实验步骤如下:

① 将重铬酸钠溶于适量水,边搅拌边慢慢加入浓H2SO4,将所得溶液冷至室温备用。

② 在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇,并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶,每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在55℃60℃之间,充分反应0.5h。

③ 向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水,

并接入右图所示装置中,将T形管的活

塞K打开,甲瓶中有适量水,加热甲,

至有大量水蒸气冲出时关闭K,同时接

通冷凝水。

④ 将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液,水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸)萃取,萃取液并入有机层。再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中,进行蒸馏,除去乙醚后收集151℃155℃馏分。

根据以上步骤回答下列问题:

⑴步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是_____________________________。

⑵步骤③利用图示装置进行实验的目的是_________________,实验过程中要经常检

查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多,其可能原因是________,此时应

立即采取的措施是_________________________。

⑶步骤④中加入无水硫酸钠的作用是_________,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方

式为____________________。

⑷写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式_______________________。

16.(10分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题:

①     右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“―”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:

___________________________________________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

①已知:   H2O(g)=H2O (l)                           △H1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH (l)                    △H2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   △H3=-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+O2(g)CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时需要测得的实验数据有                                   

17.(8分)某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。

⑴经分析,A的相对分子质量不超过100,A中C、H的质量分数分别为:w(C)=69.76%,w(H)=11.63%,且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则A的摩尔质量为    

⑵该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测,其中不正确的是        (填序号)

     A.可能含有一个碳环和一个醛基      B.可能含有一个碳碳双键和一个羟基

C.可能只含一个碳氧双键官能团      D.可能是环状的醚

⑶若A的核磁共振氢谱如下图所示,且A可以和金属钠反应生成H2,但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。(提示:羟基与碳碳双键相连的结构不稳定)

 

请根据以上信息写出A的结构简式                       

 

⑷A的某种同分异构体B分子中不含支链,能发生银镜反应。写出B发生银镜反应的化学方程式                                                    

 


18.(10分)下列B~G均可由有机物A通过不同的反应制得。试回答下列问题:

⑴A→C的反应的类型为:__________。A→E的反应的类型为:___________。

⑵在A~G七种物质中,互为同分异构体的是_________________(填代号,多选扣分,下同)。可看作酯类的是____________________。

⑶由A制取F时的另一反应物的结构简式为____________________________。

⑷请写出D的同分异构体与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式__________________________________________________________。

 

 

 

19.(10分)目前工业上常采用天然气制备乙炔,再由乙炔进一步制备乙酸、维尼纶等化工原料,以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系。

已知:R―CN+2H2O+HCl→R―COOH+NH4Cl

请填空:

⑴乙炔的电子式为                   

⑵反应②是原子利用率100%的反应,所需另一反应物的分子式为_____________。

⑶写出反应⑥C2H4O和新制Cu(OH)2反应的化学方程式

                                                                         

⑷化合物C属于乙酸酯,且分子中含有碳碳双键,写出反应⑨的化学方程式

                                                                         。⑸化合物C某种同分异构体属于酯类且含有五元环,其结构简式是            

 


20.(12分)呋喃丙胺是一种高效麻醉剂,在临床上被广泛使用,也可用于治疗心律失常。由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下:

已知:

 

试回答下列问题:

⑴物质A的结构简式是       。反应①~⑤中属于取代反应的有      (填序号)。

⑵呋喃甲醛中碳原子的杂化方式为       ,分子中共平面的碳原子最多有       个。

⑶呋喃丙烯酸的同分异构体中属于醛类且含有酚羟基的结构共有          种。

⑷反应③的化学方程式为                                            

⑸反应⑤的化学方程式为                                            

21.(10分)随着石油资源的日趋紧张,天然气

资源的转化利用越来越受到人们关注。由于

甲烷分子非常稳定,一般的活化方法需要大

量的热量。右图是最近研发出的天然气利用

新途径:甲烷首先在催化剂的作用下发生氧

氯化反应得到氯甲烷,再在400℃下通过分子

筛催化转化氯甲烷制取低碳烯烃。

请根据以上信息回答下列问题:

⑴ 写出一氯甲烷生成丙烯的化学反应方程式:_____________________________。

⑵ 请从工业生产角度说出一条甲烷经氯甲烷合成低碳烯烃的优点:______________。

⑶ 若该途径中第一步甲烷氧氯化反应的产率为80%,第二步反应生成的烯烃是乙烯、

丙烯、丁烯的混合气体,碳原子的利用率为90%。则:

①标准状况下1m3甲烷通过该途径可生成_______________Kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。

②工业生产中将第二步反应生成的HCl分离后用于反应第一步合成氯甲烷,若在分离过程中有75%HCl被有效利用,试计算第二轮次反应投料时甲烷与需补充的HCl体积比。

泰州市2008~2009学年第一学期期末联考

单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

A

B

D

C

D

A

不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

题号

9

10

11

12

13

14

答案

BC

AC

C

A

D

BD

15.(12分)

(1)环己醇氧化为环己酮为放热反应,防止温度过高副反应增多   (2分)

(2)蒸馏出产品环已酮(2分);系统有堵塞现象(2分);打开止水夹K(让水蒸汽发生器和大气相通)(2分)

(3)干燥剂(1分);              水浴加热                   (1分)

(4)(2分)

16.(10分)

(1)①“―”(2分);

②C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2215kJ/mol            (2分)

③1∶3                                                              (2分)

(2)①1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3                                                               (2分)

②碳和CO的燃烧热(其他合理答案酌情给分)             (2分)

17.(8分)(每空2 分)

(1)86g/mol   (2)A   (3)

(4)

18.(共10分)

(1)消去,(1分)        取代(酯化)                             (1分)

(2)C与E(2分)     E、F、G(2分),(少选得1分,错选得0分)

(3)             (其他合理答案酌情给分)        (2分)

(4)

(2分)

19.(10分)

(1)(2分)               (2)HCN(2分)

(3)                    (2分)

(4)    (2分)

 (5)                                                   (2分)

20. (12分)

(1)  (2分) ③④⑤(2分, 少选得1分,错选得0分)              

(2)sp2 (1分);                                     5           (1分)

(3)6  (2分)

(4)  (2分)

(5)

(2分)

21.(10分)

(1)3CH3ClC3H6+3HCl                                       (2分)

(2)该途径步骤少或反应条件温和或生成的HCl可以循环使用             (2分)

(答到一点即可给2分)

(3)①0.45;     ②50∶23                                         (各3分)

 

 

 

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