化学（必修1）结业考试试题（卷）（人教版）
时间90min，满分100分
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：H―
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题3分，共45分）
1．生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2. 以人为本，安全至上。以下是一些常用的危险品标志，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m装运3．下列物质中，不属于电解质的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．KOH B．HNO
4．化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m下列说法中正确的是
A．分散系只包括溶液和胶体
B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象
C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加
D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积
5．物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4中所含的钾离子数为w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．3.01×1023
B．6.02×
6．下列离子方程式中书写正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ ==Fe3++H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
D． 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl－== AgCl↓
7. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A． 铝片可以保存在不密封容器中
B． 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中
C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D． 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处
8．下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
9. 下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是
A．HCl
B．CuCl
10．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是
 |
11．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
12．两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为
A． Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B． Na+ 、NH4+ 、NO3－、Fe3+
C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D． Ba2+ 、Na+ 、OH－、SO42－
13．实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
14．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
酚酞
酚酞
石蕊
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15. 某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-
二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）
16. （3分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是 ；常用作木材防火剂材料的是 ；可以用来消毒杀菌的是 。
17．（4分）对物质进行分类就是把具有相同属性的物质进行归类。因为物质具有多重属性，所以分类标准不同，同一种物质所属的类别就不同。在Mg、O2 、N2、NO这四种物质中，如果以 作为分类标准，则属于本类别的物质为 ；如果以 为分类标准，则非本类别的物质为 。
18．（6分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名是 ，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的是 （填物质名称）。实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ，
但通常可用饱和NaHCO3溶液实现其目的，其反应的离子方程式为
。
19．(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是 （填序号，下同）， 反应的化学方程式是 ；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 ，反应的化学方程式是 。
20．（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① 、③ 、⑤
（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是 。
21．（6分）某小组为帮实验室准备实验，在老师指导下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做实验。
（1）他们将一支预先收集了NO2的试管倒立于水槽中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，同时气体颜色由 逐渐变成无色。等到液面不再上升时，上面还有一些不溶于水的无色气体。
（2）他们封住管口，将试管中的液体和剩余的气体连同试管一起从水中取出，将试管正立，打开试管，发现在管口处无色气体又转变为原来的颜色，说明剩余的气体是（写化学式） ，气体变色的原因是（用化学方程式表示） 。
（3）他们向试管中的无色液体内滴加紫色石蕊试液，溶液变红，于是大家断定溶液呈酸性，同时利用氧化还原反应的理论进行了分析，最终得出结论：NO2与水反应，生成的酸为硝酸。他们的分析过程是 。
（4）在用排水法多次收集NO后，他们发现水槽中的水显微弱的酸性，可能的原因是 。
三、实验题（本题共15分）
22．（7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：
（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___ _____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
 |
（2）配制时应称取NaCl________ g。
（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同) ，定容后的下一步操作是 。
A．冷却 B．称量 C．计算 D．定容 E．溶解
F．倒转摇匀 G．转移溶液 H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶
（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______ ；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______ _。
23．（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? (答编号)，理由是
。
(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是 ，原因是 ；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”） 。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是 。
四、计算题（本题共10分）
24．（4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖的摩尔质量为 。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01) 。
25.（6分）将
（1）生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。
一、选择题（每小题3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
B
D
B
B
C
D
A
A
D
B
C
二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）
16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）
17．（共4分）是否单质 Mg、O2 、N2 是否气体 Mg （其它合理答案也可）
……………………………………………………………………（每空1分，共4分）
18．（共6分）小苏打 碳酸氢钠 CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；
H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）
19．(共6分)
②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）
⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）
20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2 ………………………（每空1分，共3分）
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）
21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）
（2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）
（3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）
（4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）
三、实验题（本题共15分）
22．（本题共7分）(1)C 玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）
(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）
(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）
(4)①不受影响 ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）
23.（本题共8分）
（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）
（2）品红褪色 SO2具有漂白性 不相同……………………………（每空1分，共3分）
（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）
四、计算题（本题共10分）
24．（本题共4分）
（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）
（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）
25.（本题共6分）
解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ……………………………（1分）
…………（1分）
…………………（1分）
x =
溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 
答: 生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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