1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是(    )

    A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

    B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高

    C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

    D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰

2．下列说法正确的是(    )

    A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

    B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

    C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

    D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

3．下列化学用语和叙述正确的是(    )

      A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M稳定

B．Na₂O₂的电子式：

  C．表示乙炔    “燃烧热”对应的热化学方程式：

       C₂H₂ (g)＋O₂ (g) 2CO₂ (g)＋H₂O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

     D．葡萄糖的实验式：CH₂O

4．有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是(    )

 A．a利d是同分异构体              B．b和c不是同系物

     C．a和d都能发生加成反应          D．只有b和c能发生取代反应

5．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列说法正确的是(    )

    A．0．05molC₁₅H₃₂分子中含有的共价键为2．3×6．02×10²³

    B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6．02×10²³

    C．0．3molNO₂与足量水反应转移电子数为0．3×6．02×10²³

    D．标准状况下，11．2L苯中所含原子总数为6×6．02×10²³

6．下列离子方程式正确的是(    )

    A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合  HCO₃^－＋OH^－CO₂↑＋H₂O

    B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中SO₂＋H₂O＋2ClO^－SO₃^2－＋2HClO

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂  C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

7．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(    )

    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B．硝基苯混有浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

    C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    D．乙烯中混有SO₂和CO₂，将其先后通入NaOH和KMnO₄溶液中洗气

８．下列实验方案可行的是(    )   

    A．鉴别SO₄^2－加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B．证明CH₂＝CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色

是否褪去

    C．量取14．80mL 1mol?L^－1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

    D．检验溶液中一定有CO₃^2－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

９．下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是

    A．A、B、C三者均为非金属元素

    B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物

    C．A、B、C三者核电核数之和为32

    D．B的氢化物比C的氢化物稳定

10．下列说法不正确的是(    )   

    A．100℃时，纯水中c(H^＋)＝1×10^－6mol?L^－1，pH小于7，此时纯水显酸性

    B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1

    C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3．3

    D．0．1mol?L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

11．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－                  B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－                   D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

12．五颜六色的颜色高考资源网版权所有变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

   ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

   ③钠在空气中放置一段时间→黄色；    ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

   ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；        ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

   A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥         C．①②④⑤⑥     D．①③④⑤⑥

13．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 

2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0    4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的

浓度为0．6mol?L^－1，下列说法中正确的是  (    )

    A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

    B．4s内用物质B表示的反应速率为0．075mol?L^－1?min^－1

    C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小

14．下列说法正确的是(    )

    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

    ④硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：

    ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

    ⑦因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

⑧NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着

6个Cs^＋

    A．①②④⑦     B．①⑤⑥          C．②③④⑧        D．②⑤ 

15．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄＋Na₂O。下列说法正确的是(    )

    A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂   

    B．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    C．3mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

16．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是(    )   

A．CO₂、Mg     

B．MgO、Al   

C．Fe₃O₄、Al   

D．CuO、H₂

17．某羧酸的衍生物A，其分子式为C₆H₁₂O₂，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有                                                　　　　　　

A．2种         　B．3种        　　C．4 种       　D．6种

18．燃料电池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是

A．负极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-　　　　　　

B．负极反应：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变　　　

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

19． 用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列说法正确的是

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

20．将―定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用

1mol?L^－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为(    )

A．0．46g       B．0．69g         C．0．23g         D． 0．92g

Ⅱ卷（5２分）

21．(10分)现有几种离子：

阳离子

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

阴离子

OH^-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₄^-

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下： 

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体 

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液 

④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A             B            C           

⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该

反应的热化学方程式                                                   。

22．（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G、M常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，遇冷后又化合并产生白烟，且B在农业中常用作肥料。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

⑴A的化学式               ，M的空间构型为                 。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                 。

⑶反应②的化学反应方程式是                           　。

⑷原电池反应①中正极的电极反应式为____________________________。

⑸写出反应④的化学方程式                                 。

23．（12分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

    （1）仪器中装入的试剂： D__________；

    （2）连接好装置后应首先___________，

（3）操作a“加热反应管E”和操作b“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先

进行的是_________，（填a或b）在这两步之间还应进行的操作 ____________;

    （4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量ａ                 ②E管和WO₃的总质量b

         ③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）

         ④反应前F管及内盛物的总质量d     ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

         由以上数据可以列出计算W的相对原子质量A_r（W）的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

         计算式1：A_r（W）＝____________：计算式2：A_r（W）＝___________。

24．(11分)某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链

上无支链；

    ②A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

    ③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。 

     若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时A的结构回答下列问题：

(1)请写出：D的结构简式____________；

  (2) B中官能团的名称___________________。

请写出：A→C的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：

      A→C：________________________，反应类型：____________；   

    (3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

    请写出F的结构简式：____________________。

(4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H→K的化

学方程式：__________________________________。

25．(9分)   

(1)配平氧化还原反应方程式：   

_____C₂O₄^2－＋______MnO₄^－＋______H^＋＝_______CO₂＋_______Mn^2＋＋______H₂O

 (2)称取6．0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变

为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为________mol。   

②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色变化为_______。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。

③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为__________。

高三期末考试化学答案

B卷   1 A  2 C  3 D  4 A  5 A  6 D  7 B  8 C  9 A  10 A  11 D

       12 C  13 D  14 D  15 D  16  B  17 A  18 B  19  A  20 D

21．（10分）⑴A. NaHSO₄  B. MgSO₄    C. AlCl₃ (每空2分)

⑵2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－====BaSO₄↓+2H₂O(2分)

⑶NH₄NO₃(s)====2H₂O(g)+N₂(g)+1/20₂(g)；ΔH=－119.2kJ/mol(2分)

22．(10分)⑴Mg  直线形(2分)   ⑵将D溶液在HCl气流中蒸干(2分)

⑶4NH3+5O2=4NO+6H2O (条件:催化剂 加热) (2分)       ⑷2NH₄²+2e^－===2NH₃↑+H₂↑(2分)

⑸2Mg+CO₂2MgO+C(2分)

23. （12分）（1）浓硫酸 ；（2）检查气密性　　（3）操作b， 检验H₂的纯度；

　　（4） ，   。(每空2分)

24（11分）①

                             （2）碳碳双键   羧基（2分）

25. (9分)（1）5  2  16  10  2  8 （2分） （2）①0.005 （1分）

 ②无色变为紫红色（1分） 0.004 (2分)

    ③21ㄇ(3分)