1．为实现“节能降耗、保护环境”这一目标，下列举措不当的是（     ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物      

B．大量使用农药化肥提高粮食产量

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理              

D．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

2．下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（     ）

A．Al                   B．SiO₂          

C．Al₂O₃                D．NaHCO₃溶液

3．下列有关说法中，错误的是（    ）                                   

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在SiO₂晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键

C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷

D．甲基的电子式为

4．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 ：Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^－＋ H⁺ = CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂制Cl₂ ：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺+H₂O

D．将金属钠投入水中： Na＋H₂O=Na⁺＋OH^－＋H₂↑

5．下列物质间发生化学反应时在不同条件下生成物不同的是  （    ）

   ①Cu和硝酸         ②CH₄和O₂           ③Na和O₂            ④Fe和稀盐酸            

A．②③④          B．①②③           C．①③④           D．①②④

6．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是（    ）

序号

分类标准

物 质

A

在水溶液中完全电离

HI   CH₃COOH   Ba(OH)₂

B

能发生丁达尔效应

淀粉溶液   雾    红宝石

C

可溶性盐

纯碱  胆矾   重晶石

D

固态时含有氢键的物质

H₂O   HF   HCl

7．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(     )                                       

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色   

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色                                        

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察   

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

8．2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓、氮化铟这些高亮度LED材料。有关说法正确的是（     ）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂   

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作氧化剂

D．ETFE膜（）是由两种单体加聚而成的

9．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（      ）

A．HF              B． CO₂       C． CH₄             D． Cl₂

10．对于反应5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O下列说法正确的是（    ）

A．HClO₂是有机酸

B．上述反应中，ClO₂是还原产物

C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子               

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（       ）                                              

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH

②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

④探究Ba(OH)₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑦实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

A．②③⑦             

B．②⑤⑦                

C．②④⑤              

D．②④⑥

12．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（      ）

       A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

      B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

      C．25℃时pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺

      D．c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、S^2－

13．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（      ）

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是（      ）

A．Y的单质可能为原子晶体

B．X和W可组成离子化合物

C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

15．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（     ）

   A．200mL 1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

   C．1mol C_nH_2n+2中含有的共用电子对数目为(3n+2) N_A

   D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N_A

16．已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）

A．密闭容器内的压强

B．混合气体的密度

C．N₂的转化率     

D．H₂的体积分数

17．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是（     ）

A．不能燃烧，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．能与浓溴水发生取代反应

18．相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（     ）

A. 0.2 mol/L K₂S              B. 0.1 mol/L Ba(OH)₂

C. 0.2 mol/L NaCl             D. 0.2 mol/L (NH₄)₂SO₄

19．工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（     ）

A．45.8%　　　  B．57.6%　　  　    C．72.3%　　　   D．无法确定

20．常温下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

                                                                                                                              （    ）

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1HA溶液与0.05mol?L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

唐山市2008―2009学年度高三年级第一学期期末考试

化 学 试 卷

第II卷（非选择题，共60分）

三

四

五

六

总分

21

22

23

24

25

 26

27

28

得分

评卷人

21．（8分）下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是                     。

（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                                              。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是：

                                                                    。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的离子方程式是：

                                                                    。

22．（8分） 中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空。

已知：肼（N₂H₄）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动

机的燃料部分。

（1）已知在25℃、101k Pa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

                                                                              。

（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼―空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是                                                    。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

 ①锌片上发生的电极反应是

                                          。

 ②假设使用肼―空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片

的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气

                      L（假设空气中氧气体积含量为20%）。                                          

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为：

                                                                 。

得分

评卷人

23．（6分 ） 已知A～G有如下转化关系。其中：A为芳香族化合物且苯环上的一溴代物只有两种，D能使FeCl₃溶液显紫色，E、F、G能发生银镜反应。

（1）A的结构简式              ，G的结构简式                 。

（2）反应①一⑤中可看成取代反应的有             (填代号)。

（3）写出B→D反应的化学方程式：

                                                                          。

24．（10分）有机物A能发生如下图所示的变化，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

请填写下列空白：

（1）A分子所含官能团的名称是                       ；C的结构简式是           。

（2）C→D的反应类型是                （填标号）。

a．氧化反应  b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应

（3）D+E→F反应的化学方程式是                                                。

（4）D有多种同分异构体，除D外，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有              种。

（5）A～F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是          （填标号，下同）。完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为11:9:5的是       。

得分

评卷人

五、实验题（本题包括2小题，共17分）

25．（4分）下列实验能达到预期目的是______________（填写序号）。

①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止

③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃

④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚

⑤检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO₃溶液

⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂

26．（13分）某化学活动小组设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊， b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是           。乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：

                                                                       。

（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号）       ，

该仪器中应加入的试剂是                     。从实验安全角度考虑，A装置试管中

除加入反应液外，还需加入的物质是                      。

（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是（填序号）             ，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是              ，在所选装置中（填序号）          部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。

（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号）             。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号）              。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液

写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式

                                                                              。

（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行     （填“是”或“否”），其原因是                                                         。

得分

评卷人

六、计算题（本题包括2小题，共11分）

27．（4分）恒温恒容下1mol O₂和2mol SO₂在一个密闭容器中发生反应：

2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），一段时间后反应达到平衡，生成a mol SO₃（g）。

（1）原混合气体与平衡混合气体的压强之比为                        。

（2）达到平衡时，SO₂和O₂的转化率之比为                          。

28．（7分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为                      。（写出所有可能情况）

（2）当溶液中金属离子只有时，则b的取值范围是（用a、x表示）                     。

（3）当，溶液中与的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。（要有必要的计算过程）

试卷类型：B

唐山市2008―2009学年度高三年级第一学期期末考试

化 学 试 卷

   本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共50分，第II卷为非选择题，共60分，满分110分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H:1    C:12    N:14    O:16        

      S:32   Cl:35.5  Fe:56    Cu:64   

                 第I卷(选择题，共50分)

1．为实现“节能降耗、保护环境”这一目标，下列举措不当的是（     ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物      

B．大量使用农药化肥提高粮食产量

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理              

D．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

2．下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（     ）

A．Al                   B．SiO₂          

C．Al₂O₃                D．NaHCO₃溶液

3．下列有关说法中，错误的是（    ）                                   

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在SiO₂晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键

C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷

D．甲基的电子式为

4．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多 HCO₃^－＋ H⁺ = CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂制Cl₂ MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺+H₂O

D．将金属钠投入水中 Na＋H₂O=Na⁺＋OH^－＋H₂↑

5．下列物质间发生化学反应时在不同条件下生成物不同的是  （    ）

   ①Cu和硝酸         ②CH₄和O₂           ③Na和O₂            ④Fe和稀盐酸            

A．②③④          B．①③④           C．①②③           D．①②④

6．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是（    ）

序号

分类标准

物 质

A

在水溶液中完全电离

HI   CH₃COOH   Ba(OH)₂

B

能发生丁达尔效应

淀粉溶液   雾    红宝石

C

可溶性盐

纯碱  胆矾   重晶石

D

固态时含有氢键的物质

H₂O   HF   HCl

7．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(     )                                       

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色   

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色                                         

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察   

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

8．2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓、氮化铟这些高亮度LED材料。有关说法正确的是（     ）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂   

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作氧化剂

D．ETFE膜（）是由两种单体加聚而成的

9．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（      ）

A．HF              B．CH₄       C．CO₂           D． Cl₂

10．对于反应5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O下列说法正确的是（    ）

A．HClO₂是有机酸

B．上述反应中，ClO₂是还原产物

C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子               

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（       ）                                              

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH

②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

④探究Ba(OH)₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑦实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

A．②③⑦              

B．②④⑤

C．②⑤⑦              

D．②④⑥

12．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（      ）

       A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

      B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

      C．25℃时pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺

      D．c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、S^2－

13．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（      ）

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是（      ）

A．Y的单质可能为原子晶体

B．X和W可组成离子化合物

C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

15．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（     ）

   A．200 mL 1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

   C．1mol C_nH_2n+2中含有的共用电子对数目为(3n+2) N_A

   D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N_A

16．已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）

A．密闭容器内的压强

B．N₂的转化率

C．混合气体的密度

D．H₂的体积分数

17．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是（     ）

A．不能燃烧，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．能与浓溴水发生取代反应

18．相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（     ）

A. 0.2 mol/L K₂S              B. 0.1 mol/L Ba(OH)₂

C. 0.2 mol/L NaCl             D. 0.2 mol/L (NH₄)₂SO₄

19．工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（     ）

A．45.8%　　　  B．72.3%　　  　    C． 57.6%　　　   D．无法确定

20．常温下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

                                                                                                                              （    ）

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1HA溶液与0.05mol?L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

唐山市2008―2009学年度高三年级第一学期期末考试