2009年重庆市一诊理科综合调研抽测化学部分试题

考试时间：2009.1.16日

理科综合能力测试试卷分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至6页，第二部分（非选择题）7至12页，共12页。满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

以下擞据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  0 16  Cu 64  I 127

第I卷（选择题，共48分）

本部分包括8小题。每小题6分，共，48分。每小题只有一个选项符合题意。

6．用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂―KNO3的U型

管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②    B．②③    C．②④    D．③④

7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（   ）

A．它的分子直径比Na+小

B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．在水中所形成的分散系属悬浊液

8．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末。下列有关叙述不正确的是（   ）

A．表面迅速变暗是因为生成了氧化钠

B．“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液

C．白色固体粉末是碳酸钠

D．以上三个过程均发生了氧化还原反应

9．下列实验操作正确的是（   ）

A．中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用

B．中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C．实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气

D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

10．地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（   ）

A．熔点很高   B．与铁在高温下发生放热反应

C．能溶于氢氧化钠溶液   D．熔融后可以导电

11．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（   ）

12．向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（   ）

A．减小、减小、增大       B．减小、增大、增大

C．增大、减小、减小       D．减小、减小、减小

13．有3个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是（   ）

A．a+b＝c     

B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量

C．氢气的燃烧热为c/2 kJ   

D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量

26．（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Z2的电子式为         ，Y的原子结构示意图为         ，YW2的结构式为         。

（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为           。

若有16gW2参加反应，转移的电子数是             NA。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为                。

27．（14分）A～H以及X、Y的转化关系如图：

（1）电解上述滤液时产生G的电极是                。其电极反应式为                。

（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有                  。

（3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式                。

（4）写出G与B溶液反应的化学方程式                。

28．（6分）下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是         ，C装置中盛放的液体药品是            。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察                得知。

（3）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为                ，所装药品为                。

（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式                。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？

29．（15分）在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：

5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2

充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应

I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

 

高2009级学生学业质量调研抽测试卷答案（第一次）

注：学生若做出其它合理答案，参照评分意见给分。

第Ⅰ卷（选择题）

化学

6．C  7．C   8．D   9．B  10．B  11．A  12．A  13．D

26．（15分）

（1）        O=C=O                     （各2分）

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-                              （3分）

2        （3分）

（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+ CO32-          （3分）

27．（14分）

（1）阳     （2分）      2C1--2e- = Cl2↑     （3分）

（2） D、Y、F（或KC1O3、KOH、KCl，注：不答F或KCl不扣分）     （3分）

（3）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O     （3分）

（4）C12+H2O2＝2HC1+O2                    （3分）

28．（16分）

（1）SO3  （2分）         浓硫酸 （2分）

（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快     （2分）

（3）U型管（或干燥管）（2分）         碱石灰  （2分，合理给分）

（4）         （3分）

温度降低，2NO2N2O4平衡向右移动。    （3分）

29．（15分）

（1）混合液中总碘

=0.0215 mol                                      （3分）

KIO3与KI反应生成的碘n1（I2）=25.0×10-3L×0.234 mol/L×3 =0.0176 mol      （3分）

根据上述反应式可知：l mol Cu(IO3)2与KI完全反应可生成6.5 mo1 I2

故：n[Cu(IO3)2]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1      （3分）

C[Cu(IO3)2]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L                    （2分）

（2）Cu(IO3)2溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2=0.124 g          （4分）