1.下列叙述中错误的共有几项:①植物子房壁发育为果皮，其性状是由母本基因决定的，属于细胞质遗传②动物的性行为主要是由动物的性激素决定的  ③蜘蛛织网是由一系列非条件反射串联而成的条件反射 ④临床上把血糖含量超过130mg/dL叫高血糖  ⑤乙烯能促进果实的成熟，所以在幼嫩的果实中含量较多：      A一项　　　　  B三项　　　　　   　C四项　　　　　　　 D五项　

２．下列是有关人体免疫的叙述，其中正确的是：

A．使细菌外毒素失去毒性，这属于细胞免疫的效应阶段

B．在体液免疫的感应阶段细胞间信息传递最为活跃

C．效应B细胞受抗原刺激后，细胞周期缩短

D．过敏反应中的效应B细胞能产生组织胺发挥过强的免疫效应

３．下列对有关图1所表达的生物学含义的叙述不正确的是：

A．图1甲表示的酶可以是人体细胞内的呼吸酶

B．图1乙表示某二倍体生物的细胞分裂，该细胞中没有同源染色体，只有一个染色体组

C．图1丙表示效应T细胞发挥细胞免疫作用

D．图1丁显示玉米种子萌发时根和茎出现的生长现象,说明同一株植物的不同器官对生长素浓度的反应敏感程度不同

4．右图2甲示突触的亚显微结构，a、d分别表示人体两个神经元的局部。下列表述正确的是

A.图2甲中细胞在胚胎发育早期进行分裂时DNA 量变化如图2乙所示

B.兴奋由b传至c的过程中，①处膜外电流方向是b→c

C．③内的递质经④释放直接进入人体的内环境 

D．神经递质通过主动运输方式进行跨膜运输

5．潮间带常见的浜螺捕食多种藻类，尤其喜食竞争力强的浒苔。

据图3判断下列叙述不正确的是：         

   A．浜螺捕食浒苔，其它藻类能获得更多的生存空间

   B．浜螺的种群密度越大，越容易维持藻类的多样性

   C．若潮间带没有浜螺，其藻类多样性会下降

   D．浜螺的种群密度对藻类的多样性有调控作用

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

A．35.5 g超氧化钾 (KO₂) 所含的阴离子中电子数为9N_A

B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C―Cl键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上铜的电解精炼时每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

7．下列离子方程式不正确的是：

A． 向100 mL 0.1 mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.01 mol CH₃COOH

C O＋2CH₃COOH === CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

B．4 mol?L^－1的NaAlO₂溶液和7 mol?L^－1的HCl等体积互相均匀混合

4AlO＋7H⁺ ＋H₂O === 3Al(OH)₃↓＋Al³⁺

C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝　AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

HCHO＋4[Ag (NH₃)₂]^＋＋4OH^－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O

8．常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是：

       A．如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

       B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH₃COO^－）＝c（Na⁺）

       C．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

       D．如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c（CH₃COO^－）＝c（Na⁺）

9．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9gA物质，充分搅

拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），

则A物质在该温度下的溶解度是：
　　A．40g　　   B．20g 　　   　C．8g 　   　　D．无法计算

10．SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如图4所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为：

    A．8种        B．10种        C．12种        D．14种

11．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2 mol/L的AgNO₃溶液，当产生0.56L（标准状况）C  l₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）：

A．1.4          B． 5.6         C．7          D．12

12．下列图5各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：

13．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是：

A．少量明矾溶液加到过量NaOH溶液中    　 B．往FeCl₃溶液中滴KI溶液，再滴淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加到过量NaHSO₃溶液中 　D．往酸性高锰酸钾溶液中滴少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

14．下列现象中，与原子核内部变化有关的是

A．天然放射现象   B．粒子散射实验    C．原子发光现象        D．光电效应现象

15．下列关于热学知识的说法，正确的是

A．气体的温度升高，气体的压强一定增大

B、布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒的无规则运动

C、物体的温度越高，分子平均动能越大，每个分子的动能也越大

D、分子间的引力和斥力都随分子间的距离增大而减小

16．如图6所示，a、b、c是匀强电场中的3个等势面，U_ab=U_bc，一带电粒子从A点进入并穿过电场，其轨迹与等势面交点依次为A、B、C，若不计重力作用，则

A．微粒在B点所受电场力方向一定垂直等势面，

且由b面指向c面；

B．a、b、c三个等势面的电势是φ_a > φ_b > φ_c；

C．微粒在穿越电场过程中电势能一定减小；

D．微粒从A到B与从B到C，动量的变化量相等。

17．如图7画了一条正弦曲线，横轴单位是秒，下面的说法中正确的是

A．若纵轴的单位是米，这条曲线可以看成是某单摆的振动图像，且根据图中数据可以求出其摆长约为1m

       B．若纵轴的单位是米，这条曲线可以看成是某弹簧振子的振动图像，当t=1s时位移为零

       C．若纵轴的单位是伏特，这条曲线可以看成是某正弦交变电流的u一t图像，根据图中的数据可以求出其电压的有效值为V

D．若它表示某矩形线圈在匀强磁场中匀速转动所产生的正弦交变电流的i―t图像，在t=2s时，穿过该线圈的磁通量最小

18．如图8所示，竖直放置，已充电的平行板电容器与一静电计相连。现保持极板上的电荷量不变，分别进行了以下实验，关于实验的现象，下列说法正确的是

A．让A板向B板缓慢靠近，该过程中，静电计指针张角将变大

    B．让A板向B板缓慢远离，该过程中，静电计指针张角将变小

C．让A板向上平移一小段距离，该过程中，静电计指针张角将变小

D．让一块与极板形状相同的电介质插入A、B极板之间，该过程中静电计指针张角将变小

19．如图9所示，质量分别为m₁和m₂的两物块用轻质弹簧连接在一起。第一次将两物块放在光滑的水平面上，用水平力F作用在m₁上时，两物块均以加速度a₁做匀加速运动，此时弹簧的伸长量为x₁。第二次将两物块放在与它们的动摩擦因数都相同的粗糙水平面上，用水平力2F作用在m₁上时，两物块均以加速度a₂做匀加速运动，此时弹簧的伸长量为x₂。则下列关系正确的是

A．a₂＝2a₁                     B．a₂>2a₁

C．x₁>2x₂                      D．x₂=2x₁

20．如图10所示，两平行细光束a、b从空气中垂直射入直角玻璃三棱镜的AB面，对应的折射光线为、，且、有发散的趋势，则下列说法正确的是

       A．a光束在棱镜中传播速度较大

       B．若b光束能使某金属产生光电效应，则a光束也一

定能使该金属产生光电效应

       C．在相同的条件下做双缝干涉实验，b光束对应的干

涉条纹间的距离较大

       D．在其它条件不变的情况下，当顶角A增大时，折

射光束先消失

21．等离子气流由左方连续以v₀射入P₁和P₂两板间的匀强磁场中，ab直导线与P₁、P₂相连接，线圈A与直导线cd连接，线圈A内有随图11乙所示的变化磁场且磁场B的正方向规定为向左，如图11甲所示，则下列叙述正确的是

A．0～1s内ab、cd导线互相排斥    B．1～2s内ab、cd导线互相吸引

    C．2～3s内ab、cd导线互相吸引    D．3～4s内ab、cd导线互相排斥

第Ⅱ卷（非选择题，共十大题 ， 共174分）

考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。

22.（18分）

(1)(4分)一组同学在做“用单摆测定重力加速度”的实验中，用正确方法操作，测定了六组摆长L和周期T的对应值。为求出重力加速度g，四位同学提出了四种不同的处理方法，其中正确的是           ．

    A．从测定的六组对应值中任意选取一组，用公式求出g值

    B．先分别求出六个L的平均值和六个T的平均值，再用公式求出g值

    C．先分别用六组L、T的对应值，用公式求出六个对应的g值，再求这六

       个g的平均值作为测量值

    D．根据测量值在坐标纸上作出图象，计算出图线的斜率k，根据求出g值

(2)(14分)图12甲为一黑箱装置示意图，盒内有电源、电阻等元件，a、b为黑箱的两个输出端．   

  ①为了探测黑箱，李四同学开始进行以下测量：

    A．用多用电表的电阻挡测量a、b间的电阻；

    B．用多用电表的电压挡测量a、b间的输出电压；

    C．用多用电表的电流挡测量a、b间的输出电流

    你认为上述测量中不妥的是：             ，理由是：                         

  ②如果黑箱相当于一个等效电源(a、b是电源的两极)，李四同学想测定这个等效电源的电动势和内阻，设计的测量电路如图12乙。此电路同时能测出电阻R₀的阻值．他将滑动变阻器的滑片移动到不同位置时，三个电表的一系列示数记录在下面表1中

电流表示数/A

0.10

0.20

0.30

0.40

0.50

电压表1示数/V

1.40

1.31

1.22

1.08

1.00

电压表2示数/V

1.21

0.90

0.60

0.29

0

A．在图12丙的坐标纸中分别作出R₀的U―I图象和电源的U―I图象．

B．根据表中的数据和作出的图象可求出电阻R₀=      Ω，电源电动势E=          V，内阻

r=             Ω．

    C．若实验中的所有操作和数据处理均正确，实验中测得的R₀值         实际值；测得电源电动势E值          实际值，内阻r值          实际值． (填“大于”、“等于”或“小于”)

23．（16分）对于两物体碰撞前后速度在同一直线上，且无机械能损失的碰撞过程，可以简化为如下模型：A、B两物体位于光滑水平面上，仅限于沿同一直线运动。当它们之间的距离大于等于某一定值d时，相互作用力为零；当它们之间的距离小于d时，存在大小恒为F的水平斥力。

设A物体质量m₁＝1.0kg，开始时静止在直线上某点；B物体质量m₂＝3.0kg以速度v₀从远处沿该直线向A运动，如图13所示。若 d=0.10m,F=0.60N,v₀＝0.20m/s 。求：

(1)相互作用过程中A、B加速度的大小；

(2)从开始相互作用到间的距离最小时，系统(物体组)动能的减少量。

24．(18分) 如图14所示，正方形区域abcd的边长L=8cm，内有方向沿y轴负方向的匀强电场，场强E=3750V/m。一带电量q=+10^－10C、质量m=10^－20kg的微粒，以初速度v₀=2×10⁶m/s沿电场中心线FO(与x轴重合)射入电场，微粒经过边界cd飞出电场，后又进入垂直于纸面向内的匀强磁场区域(分布在坐标系第IV象限，足够大)，开始做匀速圆周运动。已知cd到y轴的距离为12cm，不计微粒重力。试求：

（1）带电微粒在磁场中运动的速率；

（2）带电微粒在第一次到达y轴上时与O点的距离；

（3）微粒经过磁场打在x轴正方向上的某一点P，P到坐标原点O的距离也为12cm，求磁场的磁感应强度B。

25．（20分）如图15甲所示，足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨MN、PQ间距L=0.5 m，两导轨的左端连接有阻值R=1Ω的电阻，其框架平面与水平面成30°角；垂直置于导轨上、与导轨接触良好的金属杆ab的质量m=0.1 kg，电阻r=0.25Ω；整个装置处于磁感应强度B=l T的匀强磁场中，磁场方向垂直于框架平面向下。今在t=0时刻，对金属杆施一平行于框架平面向上且与杆垂直的外力F，使之由静止开始运动，运动过程中，绘出的理想电流表A前6s内的示数I随时间t变化的关系如图15乙所示。（g取10 m／s²）

    （1）请你推导出前4 s内金属杆的速度v随时间t变化的函数关系式；

    （2）求t=5s时，外力F的瞬时功率；

（3）在图15丙中作出前6s内外力F随时间t变化的函数图象。

26．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图16（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

   （1）X溶液水解的化学方程式为            　　　　　　　　        。

   （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                     　　　       。

   （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                　　   （填序号）

  （4）反应②④的离子方程式为②                  。④                。

   （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                             。

   （6）用电子式表示F的形成过程                                       。

27. （14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。

（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A” 、“B”或“C”，下同）；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______反应的离子方程式为_________。

（2）乙同学按实验要求，用下列装置图18进行实验（已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：

 ① 若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________。

 ② 若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：___________________。

（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C                                                。

28．（16分）

Ⅰ．化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

写出 A、 B、 C和 D的结构简式。

Ⅱ．石油化工基础原料乙烯、环氧乙烷（）、乙二醇、对苯二甲酸用途广泛，供不应求。

（1）途径I为传统方法。根据已学过的知识，A→C还需的物质有：          。

（2）途径II为目前工业化技术常用路线。由乙烯在银催化下氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷再经与水作用后经精馏制得乙二醇。乙二醇和环氧乙烷进一步反应得到副产物二乙二醇（HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH）、三乙二醇……高聚乙二醇。三乙二醇的结构简式是        。高聚乙二醇的含碳质量分数最大值是        。

（3）完成C与E在一定条件下缩聚生成F的化学方程式（要求高聚物有头有尾，即）  。

29．（16分）

Ⅰ．在温度t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表2所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）b =_______，原Ba(OH)₂的稀溶液的物质的量浓度为                   。

（2）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为              ，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为                  。